【文档说明】【寒假作业】2023年高中化学 人教版2019必修第二册 第01课时硫及其化合物Word版含解析.docx，共(17)页，617.478 KB，由小赞的店铺上传

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第01课时硫及其化合物学习目标：1．掌握硫的单质、氧化物性质2．掌握浓硫酸的化学性质3．硫酸根离子的检验3．物质的性质与作用重点：1．硫、二氧化硫的性质2．浓硫酸的性质3．硫酸根离子的检验难点：1.浓硫酸额性质2．硫酸根离子的检验开启新世界硫（Sulfur）是一种非金属元素

，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。1．硫单质【思考】在初中学习“硫在氧气中燃烧”实验中，可以知道硫具有哪些性质？常温下，硫是_________色______体，俗称_______。硫单质难溶于______，微溶于______，易溶于____

__。硫单质具有可燃性，在空气或氧气中点燃可生成___________，化学方程式__________________。【练习】1关于硫元素下列说法正确的是A．硫单质都是淡黄色B．可用水分离硫粉和碳粉C

．CS2可溶解硫单质D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰硫单质的化学性质较活泼，能与多种金属单质或非金属单质发生化学反应。硫与铁粉：硫与铜粉：硫与氢气：图1硫粉与铁粉反应图2硫粉与铜粉反应【注意】硫的氧化性不及氯气、氧

气，所以与变价金属反应时，只能生成较低价态的化合物，如：硫化亚铁、硫化亚铜等，无法生成最高价态化合物。【练习】2下列反应的化学方程式推断错误的是A．钠与硫反应：2Na＋2S=Na2S2B．硫与铁反应：2Fe＋3S=Fe

2S3C．硫与铝反应：2Al＋3S=Al2S3D．硫与银反应：2Ag＋S=Ag2S2．硫的氧化物【思考】初中学习氧气时，知道硫的一种氧化物是二氧化硫，那么二氧化硫有什么性质？【实验】1（可在网络上搜索相关视频）将一支充SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察

试管内页面的上升。待页面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。通过实验证明：二氧化硫是_________氧化物，易溶于水，溶于水时可与水发生反应生成___________（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又能分解成二氧化硫

和水。这一过程的化学方程式可表示为____________。二氧化硫与二氧化碳类似，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。二氧化硫是硫酸雨形成的元凶，硫酸雨是含有硫酸的酸

雨。燃烧含硫的燃料时，生成的二氧化硫与空气中氧气、粉尘等共同加热可生成三氧化硫，三氧化硫与水结合即生成硫酸，化学方程式__________________。【思考】二氧化硫中的硫元素是＋4价，既有氧化性也

有还原性，氧化性如何体现？【实验】2将两个分别装满硫化氢和二氧化硫的集气瓶，对扣，撤去玻璃片，混合均匀。观察到有_______色的固体产生，集气瓶内壁出现____________，说明二氧化硫与硫化氢混合生成________和________，

化学方程式为_______________________。【实验】3取实验1试管中的溶液，向其中滴加入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化、然后再加热试管，观察颜色变化。实验现象：振荡后，品红溶液________，加热后可闻到________气味，

溶液_________________。实验说明二氧化硫具有___________，但漂白效果_______________。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白性是由于它能与有色物质

生成不稳定的无色物质。所以白纸经过暴晒后会恢复原来的棕色。【练习】3下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4【练习】4下列关于SO2说法正确的是A．SO2是无色无味、有毒气体B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．SO2能使

紫色KMnO4溶液褪色D．SO2有毒，不能用作食品添加剂3．硫酸（H2SO4）工业制备硫酸【思考】根据硫酸的化学式，推测硫酸具有哪些性质。硫酸在水溶液中很容易电离出氢离子，具有_____性。浓硫酸（98％），无色粘稠的油状液体，密度为1．84g/cm3。具有很强的吸水性

和脱水性。吸水性：能够吸收周围环境存在的水，物理性质；脱水性：将物质中的氢、氧原子按水的比例强行脱去，化学性质。黑面包实验【思考】通过上面“黑面包”实验可以看出，浓硫酸与稀硫酸的化学性质有很大不同，所以一些不与稀硫酸反应的金属或非金属，与浓硫酸能反应吗？【实验】4在带导管的橡

胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，可使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象，向外拉铜丝终止反应。冷却后，将试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液颜色。实验现象

：加热时，铜丝逐渐溶解，品红溶液褪色，是蕊溶液变红；将试管中溶液倒入另一个试管中，溶液变为蓝色。说明在加热条件下，浓硫酸与铜反应，生成________和___________。化学方程式为_________________________________________。

上述实验说明了浓硫酸具有______________和____________________。浓硫酸也能和非金属反应，浓硫酸与碳反应化学方程式_______________________________________。【练习】5下列事实与括号中浓硫酸

的性质对应关系正确的是A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可做某些气体的干燥剂（吸水性）4．硫酸根离子（SO2—4）的检验【思考】回顾一下上学期学习的氯

离子是怎么检验的？是否需要排除其他离子的干扰？【实验】5在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：滴入BaCl2后，三支试管均出现了______色沉淀，分别是___

______________________，再加入少量稀盐酸后，其中一支试管的沉淀溶解，说明该试管装的是____________。实验说明，检验硫酸根离子前要先加入__________将其酸化，排除_______对实验的干扰，

然后再加入________，如果出现_______，说明原溶液中有硫酸根离子，离子方程式为_____________________。【练习】6在检验SO2—4的过程中，下列操作正确的是（提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO2—3氧化为SO2—4)A．先加入稀

硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2—4存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2—4存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2—4存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证

明有SO2—4存在课堂练习1．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法错误的是A．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B．反应器中，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速

率也慢C．分离器中的物质分离操作为过滤D．碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO42．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气

体CO，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2＋D往烧杯

中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行3．下列由实验现象所得结论错误的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸

，产生淡黄色沉淀，证明HSO—3具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪

色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应4．下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中

，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO2—4先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．下列五种有色溶液与

SO2作用,均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④6．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”利用吸

收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。a．石灰乳b．CaCl2溶液（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3＋形式存在，具体流程如下：①用SO2处理含铬废水时，利用了

SO2的性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为。（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Cr2O2—7Cr3＋H＋Na＋SO42－浓度（mol/L）a0．2×10－61．2×10－66．8×10－63．0×10－6则a＝。能

力提升1．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石【答案】D【解析】本题考查化学与STS

E，难度中等，解题关键是理解物质性质和用途。A.酒精能杀菌，医用酒精的浓度为75%，并不是浓度越大效果越好，故A错误；B.二氧化硫有毒，但是在安全限量范围内可以添加到食品和饮料中，故B错误；C.获得铝是利用电解熔融氧化铝，故C错误；D.海水提镁、炼铁、

制造玻璃等工业都用到石灰石，故D正确。故选D。2．下列叙述中，不正确的是A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，

溶液变浑浊，析出了NaHCO3【答案】C【解析】A．正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．浓硫酸有强氧化性，常温下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；D．向饱和N

a2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，析出了NaHCO3，溶液变浑浊，D正确；故选C。3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．将气体通过湿润的淀粉K

I试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A．氯气、臭氧等均可与碘化钾溶液发生氧化还原反应生

成单质碘，则气体通过湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，证明原气体可能是Cl2，故A错误；B．无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜晶体，白色粉末变蓝色，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．

钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素，不能确定是否含钾元素，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是

二氧化碳，故D错误；4．下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液【答案】B【解析】SO2能够使紫色石蕊试液变

成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO2—4，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，生成白色沉淀，故B项

正确。5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是A．加热装置Ⅰ中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D．用装置Ⅳ分离苯和KBr溶液【答案】D【解析

】本题主要考查的是实验方案的评价，意在考查学生的实验分析能力和评价能力，解题的关键是根据实验仪器理解相关实验的原理和掌握相关物质的性质。A.高锰酸钾加热发生分解，不能用如图装置分离I2和高锰酸钾固体，故A错误

；B.二氧化硫使溴水褪色，是二氧化硫还原性的体现，不能用该装置验证二氧化硫的漂白性，故B错误；C.氯化铝在水溶液中存在水解，加热氯化铝溶液，促进铝离子的水解，当用装置Ⅲ蒸干氯化铝溶液时，得到的是氢氧化铝固体，而不是无水氯化铝，故C错误；D.苯和溴化钾不相溶，可以使用分液漏斗进行分离，故D正确。故选

D。6．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性【答案】D【解析】A．常温下铁、铝遇到浓硫酸能发

生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，故A错误；B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，故B错误；C．浓硫酸使胆矾由蓝色42CuSO5HO晶体变为无色4CuSO粉末，属于化学变化，故C错误；D．浓硫酸和碳单质加热反应：24222ΔC+2

HSO()CO+2SO+2HO浓，反应中浓硫酸作氧化剂，表现其氧化性，故D正确；故选：D。7．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋

＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【答案】C【解析】Fe3+有氧化性，SO2有还原性，Fe2(SO4)3被SO2还原为FeSO4，溶液b主要溶质为FeSO4、H2SO4

，可能含Fe2(SO4)3或SO2，空气中氧气将FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循环使用。A．电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A错误；B．

操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2-4SO+4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+，B错误；C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+

氧化，C正确；D．溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物质，加入FeO后会生成FeSO4，D错误。答案选C。8．莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同

，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替C．若分解产物有SO2，无SO

3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染【答案】B【解析】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确；B．分解产物中若有NH3，则NH3和HCl反应生成NH4Cl，故装置丙中会出现白烟

，用具有挥发性的浓硝酸也能产生该现象，但硝酸具有强氧化性，进入装置丁会氧化可能存在的二氧化硫，干扰检验，故装置丙中的浓盐酸不能用浓硝酸代替，B项错误；C．装置戊中发生的反应为22224SOHOBaBaSO2H++++=+，C项正确；D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，

D项正确；9．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后

生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化【答案】C【解析】A.滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸仍有的白色沉淀一定是BaSO4，但硝酸根离子在

酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.加入Ba(NO3)2溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C.取少量溶液，滴入Ba(N

O3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后亚硫酸根被氧化成硫酸根离子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故C正

确；D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；故选C．10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵

状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水

解C将SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化【答案】B【解析】A.蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸有脱水性；浓硫酸使蔗糖脱水

后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可知浓硫酸具有强氧化性，故A正确；B.溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子成Fe3+，一段时间后溶液中出现气泡，是生成的Fe3+可作过氧化氢分解的催化剂而不是Fe2+，即F

e3+催化H2O2分解产生O2，H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解，有红褐色沉淀生成，故B错误；C.将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明溶液呈酸性，则二氧化硫为酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性，故

C正确；D.硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，由现象可知部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，故D正确。11．下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又

表现出强氧化性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化【答案】A【解析】硫黄微溶于酒精，因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄，A错误；浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，产生CuSO4和SO2，浓硫酸表现出酸性

和强氧化性，B正确；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，说明SO2具有还原性，C正确；因为浓硫酸具有脱水性，可以使有机物如蔗糖中的H、O元素以2:1的比例脱去得到碳单质，即发生炭化现象，D正确。12．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A

．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2B．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molSC．NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子D．pH=3的二氧化硫水溶液中H＋的物质的量为1×10—3mol【答

案】B【解析】A.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应①中3.2gS充分燃烧后生成SO2的体积，故A错误；B.反应②的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移电子的物质的量为4mol，转移2NA个电子时，转

移电子的物质的量为2mol，生成S的物质的量=3mol4mol×2mol=1.5mol，故B正确；C.③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个SO2分子与足量氧气经反应③不能制得NA个SO3分子，故C错误；D.pH=3的SO2水溶液中c(H+)=10−pH=10

−3mol/L，溶液的体积未知，所以无法计算该溶液中n(H+)，故D错误；13．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。（1）SO2的浓度：Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”或“＜”)。（2）图示过程中可以循环利用的物质是__________

_(填化学式)。（3）上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______________________________。（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO2—4产生。证明产物中含SO2—4的实验方法是：取少量解吸后的溶液，______

_________________(填操作和现象)。【答案】(1)<(2)Na2SO3(3)Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3(4)先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成【解析】本题考查用Na2SO3

溶液吸收并回收SO2的反应原理。解答时要能够根据提供图示分析出反应原理，根据反应原理分析和解答相关问题。(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此SO2的浓度：Ⅰ<Ⅱ。(2)亚硫

酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2SO3。(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3(4)取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明产物中含SO4

2−。14．硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。（2）反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为___________。（3）反应③可由SO

2与H2S混合实现，反应的化学方程式为__________________________。（4）反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为____________。（5）常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是____________(填

化学式)。【答案】(1)③⑤；(2)S+2H2SO4(浓)=Δ3SO2↑+2H2O；(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)H2O2；(5)H2S。【解析】(1)H2S中S的化合价是−2，S的化合价是0，SO2的化合价是+4

，SO3中化合价是+6，H2SO4中化合价是+6，反应加入还原剂，化合价会降低，从SO2到S，从H2SO4到SO2，化合价都降低，所以反应③⑤是加入了还原剂；故答案是③⑤；(2)S与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：S+

2H2SO4(浓)=Δ3SO2↑+2H2O；故答案为：S+2H2SO4(浓)=Δ3SO2↑+2H2O；(3)SO2与H2S反应生成S和水，方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)反应④中SO2生成硫酸，是被氧化，如果是过氧

化物，该过氧化物应该是过氧化物；故答案为：H2O2；(5)可以和浓硫酸发生化学反应的是H2S，所以H2S不能用浓硫酸干燥；故答案为：H2S。15．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装

置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹通入N2，停止加热一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色

沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解（1）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。（2）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步

操作，该操作是：______________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_________。（3）合并上述两同学的方案进行试验。B中

无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是什么？【答案】(1)BaSO4；还原(2)①通N2一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶液；②甲：SO42−+Ba2+=BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中

氧气的量；(3)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀【解析】(1)A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42−，说明SO2具有还原性，故答案为：BaSO4，还

原；(2)①A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

的洗气瓶，故答案为：通N2一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶液；②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42−+Ba2+=BaSO4↓；乙同学没有排除空气

的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀，故答案为：甲：SO42−+Ba2+=BaSO4↓，乙：2B

a2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量；(3)合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀16．为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。（1

）试管内的黑色物质是：。该物质的生成表现了浓硫的性。（2）滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：。（3）兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。①X、Y分别是和。②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图

中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是。【答案】(1)炭(或C)；脱水；(2)浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)①品红(或酸性KMnO4溶液)；氢氧

化钙或[Ca(OH)2]；②除去SO2。【解析】(1)浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，最终将蔗糖氧化为碳单质，所以生成的黑色物质是C，体现浓硫酸的脱水性，故答案为：炭(或C)；脱水；(2)滴加浓硫酸之前加入2∼3滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；

加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有刺激性气味，所以这种刺激性气味的气体成分是SO2，⬚化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)①先将气体通过品红，因为二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，常用品红检验SO2，二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾褪色，可以检验二氧化硫，也可以除去二氧化硫以免干扰二氧化碳的检验，再用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红(或酸性KMnO4溶液)；氢氧化

钙或[Ca(OH)2]；②图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：除去SO2。17．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅

资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2＋Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用

硫黄与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。①装置连接顺序：A→___________。②实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。③为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好

温度，保持干燥环境和______。（2）④S2Cl2遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。⑤甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品

红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：⑥W溶液可以是___________(填字母)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸

化)c．氯水⑦该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。【答案】（1）F→C→B→E→D将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集滴入浓盐酸的

速率或B中通入氯气的量（2）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑不可行二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验（3）ac22.4m233V×100%【解析】(1)①利用装置A制备氯气，氯气中含氯化

氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E

→D；故答案为：F→C→B→E→D；②实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；故

答案为：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；③反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的

速率或B中通入氯气的量，故答案为：滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；（2）④由题干信息，S2Cl2遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，该气体为SO2，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，则该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+

4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑；⑤将水解生成的气体(二氧化硫和氯化氢)依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验，所以

不可行；故答案为：不可行；二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验；（3）⑥W溶液是氧化二氧化硫的溶液，可以是a、H2O2溶液，c、氯水，但不能是b、KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为硫酸酸化高锰酸钾溶液会干扰试验，故

选：ac，故答案为：ac。⑦过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=-1mg233g?mol=m233mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫

体积分数=mmol?22.4L/mol233VL×100%=22.4m233V×100%；故答案为：22.4m233V×100%。