【文档说明】【寒假作业】2023年高中化学 人教版2019必修第二册 第02课时氮及其化合物Word版含解析.docx，共(13)页，379.634 KB，由小赞的店铺上传

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第02课时氮及其化合物学习目标：1．氮气与氮的固定2．掌握氮的氧化物3．氨与铵盐4.硝酸的性质重点：1．氮的氧化物2．氨与铵盐3.硝酸的性质难点：1.氮的氧化物2.硝酸开启新世界氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族。氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到

3个电子，也不容易失去5个电子，因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相结合构成物质。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和氨盐中。氮是自然界各种生物体生命活动必不可少的重要元素

，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？1.氮气与氮的固定【思考】元代诗人冯子振的《鹦鹉曲·农夫渴雨》中提到“稻苗肥恰待抽花，渴煞青天雷雨”。古人知道，雷雨天气过后，庄稼会快速生长。那么打雷

的时候，空气中发生了什么？由于氮分子内两个氮原子之间以共价三键（N≡N）结合，断开该化学键需要较多的__________，所以氮气的化学性质很____________。通常情况下难以与其他物质发生化学反应，无法被大多数生物体直接吸收，但在高温、放电等条

件下，氮分子获得足够的能量使N≡N断裂，氮气能与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应，分别生成氮化镁、一氧化氮和氨气。镁条在氮气中点燃：氮气与氧气在高温或放电条件下反应：氮气与氢气在高温、高压、催化剂下，部分反应生成氨气：将大气中游离的氮转化为氮的化合物的过程叫做_________________。

固氮方式一共3种，分别是______________________、_____________________、_______________________。【答案】能量，温度，3Mg+N2==Mg3N2，N2+O

2=2NO，3H2+N2⇄2NH3，固氮，人工固氮，自然固氮，生物固氮【练习】1自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是A．氧元素参与了氮循环B．②中合成氨属于人工固氮C．①和③中氮元素均被氧化D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化【答案】C【解析】A.转化关系中大气中的氮气通过雷电作用

生成一氧化氮，可见氧元素参与了氮循环，A正确；B.合成氨的反应是氮气和氢气化合生成氨气，氮从游离态到化合态，属于人工固氮；B正确；C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，氮元素被氧化；氮气和氢气反应生成氨气，氮气作

氧化剂，被还原，故C选项错误；D.从图中可以看出，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，D正确。2.一氧化氮与二氧化氮一氧化氮（NO）是______色_______味的________气体，密度________空气，________溶于水，在常温

下容易与________化合，生成________，化学方程式为______________________。二氧化氮（NO2）是________色________味的________气体，密度________空气，易液化，________溶于水。二氧化氮溶于水时生成________和__

______，工业上利用这一原理生成硝酸，化学方程式为________________________（通入氧气的化学方程式为________________________________________）。【答案】无，无，有毒，略大于，不，氧气，二氧化氮，2NO

+O2=2NO2，红棕，有刺激性，有毒，大于，易，硝酸，一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3【扩展】差量法计算。根据化学变化前后的物质的量、质量、体积只差也成比例进行计算，例如二氧化氮溶于水时，化学方程式3NO2+2H2O=2HNO

3+NO，ΔV=2，即反应前后体积差为2。例题1将总体积为12mL的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余2mL无色气体，则原混合气体中，O2的体积为mL或______mL。【解析】1：将将总体积为12mLNO2和O2混合气体通入水中

，充分反应后还剩余2mL无色气体，可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知剩余的无色气体为NO或O2，若剩余的无色气体为O2，则参加反应的气体为12mL−2m

L=10mL，根据反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10mL×45=8mL，则原混合气体中O2的体积为12mL−8mL=4mL。2：若剩余的无色气体为NO气体，根据反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2的体积为

3×2mL=6mL，则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL−6mL=6mL，则反应消耗的O2的体积为6mL×15=1.2mL。【练习】2现有下列4种物质：①SO2、②NO、③NO

2、④NH3。其中，极易溶于水，可进行喷泉实验的是（填序号，下同）；遇到空气变为红棕色气体的是；能与水反应生成气体的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是。【答案】④；②；③；①【解析】NH3极易溶于水，能形成喷泉；NO是无色气体，和氧气反应生成红棕色NO2，遇到空气变为红棕

色气体的是NO；NO2和水反应生成硝酸和NO气体，能与水反应生成气体的是NO2；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色且加热时又显红色。【练习】3某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种

组成。室温下混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小，再通过足量的氢氧化钠溶液，体积又减小，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有___________________；一定不含有___________________，理由是_____________

______。【答案】NO、NH3、CO2；HCl、O2；NO与O2、NH3与HCl是不能共存的3.氨和铵盐氨气（NH3）是________色，________味的气体，密度比空气________。易液化，可做________。【实验】1如图所示，在干

燥的原底烧瓶内充满氨气，带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧，瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这一现象的可能原因。实验现象：烧杯中的水被_________，形成喷泉，溶液呈_______

__色。原因分析：NH3易溶于水，胶头滴管内的水挤入后，溶解一部分氨气，使烧瓶内压强减小，由于气压差，烧杯内的水被吸如烧瓶内，形成喷泉。氨气与水反应，有碱性物质生成，故使酚酞变红，化学方程式为_______________________

_______。氨气是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。氨气是一种______性气体，与酸反应能生成_______。【答案】无色，有刺激性，小，制冷剂，吸入烧瓶内，红，NH3+H2O⇄NH3·H2O，碱，铵盐【实验】2如图所示，两根玻璃棒分

别蘸取浓氨水和浓盐酸，然后相互靠近，观察现象。实验现象：两根玻璃杯相互靠近时，有白烟产生。现象分析：浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，会发出的氨气和氯化氢气体结合，生成固体氯化铵。化学方程式________________________________。【思考】工业制取硝酸是怎样的过程？氨气

中氮元素化合价为___________，可以被氧化。在催化剂加热条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水，化学方程式_______________________________。铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐易溶于水

，受热易分解，与碱反应会放出氨气。【答案】NH3+HCl=NH4Cl，—3，4NH3+5O2=4NO+6H2O【实验】3实验室制取氨气：原理：Ca(OH)2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O实验装置：注意：1.不使用NaOH原因：_______________

__________；2.不使用NH3NO3原因：___________________________；3.棉花的作用：__________________________。【答案】NaOH吸水易板结；NH4NO3不稳定，加热时易爆炸；防止空气与NH3发生对流其他制取氨气方法：【练习】4氨

气的制备：i氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为__________________。ii预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______（按气流方向，用小写字母表示）。iii请写出氨气的检验方法：__________________

。【答案】(1)i2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2Oiid→c→f→e→iiii用蘸有浓HCl的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（NH4Cl），证明为NH3，或用湿润的红色石蕊试纸

“靠近”试管口，试纸变蓝，证明为NH3【练习】5在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度

为________；(2)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的23处，则溶液的物质的量浓度为________；(4)用NO2和O2按4:1体

积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。【答案】(1)0.045mol/L(2)0.045mol/L(3)0.045mol/L(4)0.036mol/L【解析】(1)由

于氯化氢气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原氯化氢气体的体积相等，即相当于𝑉L溶液中溶解了氯化氢气体𝑉L22.4mol（设烧瓶体积为𝑉L）,溶液的物质的量浓度为𝑉L22.4mol𝑉L=122.4mol/L=0.045mol/

L(2)由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为122.4mol/L,约为0.045mol/L(3)由反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO知，NO2气体有23被氧

化成HNO3,喷泉结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的23故该溶液的物质的量浓度为122.4mol/L,约为0.045mol/L(4)由反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的45,即相当于1L溶液中溶有的HNO

3为122.4×45=128mol,约为0.036mol,其物质的量浓度为0.036mol/L4.硝酸（HNO3）硝酸是_______色、_______挥发、_______气味的液体。浓硝酸见光或受热易分解产生

二氧化氮，化学方程式为______________________________________，所以硝酸一般保存在_________色试剂瓶中。正常的浓硝酸是红棕色，其原因是__________________________。硝酸

具有强氧化性，由于浓度不同，与金属反应的还原产物也不同，但均能将变价金属直接氧化到最高价态，也能与非金属反应。浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铁反应：少量稀硝酸与过量铁反应：浓硝酸与碳反应：【答案】无色，易，有刺激性，4HNO3≜4NO2↑

+O2↑+2H2O，[方程式略]【思考】如图所示，浓硝酸或浓硫酸在储存运输过程中，均使用铁质或铝制罐体，为什么罐体不会被浓硝酸或浓硫酸腐蚀？钝化：常温下，铁、铝的表面能被浓硝酸、浓盐酸迅速氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内部金属进一步反应。【练习6】

实验室利用氧化还原反应制取的气体是①HCl②H2S③O2④CO2⑤Cl2⑥NOA．①③⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．③⑤⑥【答案】D课堂练习1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2

OB．CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H2OC．4HNO3≜4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O【答案】D【解析】A．N元素的化合价全部降低，则只

体现硝酸的氧化性，故A不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；C．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故C不选；D．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D选；故选D。2．把10.

0g铜片投入35mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生NO2和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.5mol⋅L−1B．9.0mol⋅L−1C．10.0mol⋅L−1D．10.5mol⋅L−1【答案】C【解

析】充分反应后剩余固体3.6g，则反应的Cu为10.0g-3.6g=6.4g，物质的量为6.4𝑔6.4𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.1𝑚𝑜𝑙，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.

15mol=0.35mol，𝑐(𝐻𝑁𝑂3)=0.35𝑚𝑜𝑙0.035𝐿=10𝑚𝑜𝑙/𝐿；故答案为：C。3．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是（）A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸【答案】D【解析】玻璃的主要成分含有SiO2，盐酸、硫酸、硝酸均不能与二氧化硅反应，

而HF能与SiO2反应，可腐蚀玻璃，故答案为D。4．下列反应过程中水作氧化剂的是（）A．过氧化钠与水反应制取氧气B．氮化镁和水反应制取氨气C．铸铁淬火加工(高温下铁与水反应)D．二氧化氮溶于水得到硝酸【答案】C【解析】A．过氧化钠与水反应的化学方程式是：2𝑁𝑎2𝑂2+2𝐻

2𝑂=4𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑂2↑，反应过程中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中的氢氧元素化合价未发生变化，A项不符合题意；B．氮化镁和水反应制取氨气氢氧元素化合价未发生变化，B项不符合题意；C．高温条件下，发生反应3𝐹𝑒+4𝐻2𝑂=𝐹𝑒3𝑂

4+4𝐻2↑，氢元素化合价降低，水发生还原反应，作氧化剂，C项符合题意；D．反应过程中，氢氧元素化合价未发生变化，D项不符合题意；故答案为C。5．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

()A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿

色变为棕黄色D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色【答案】D【解析】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化

铁，所以溶液由浅绿色变为红色，故A不符合题意；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化，颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故B不符合题意；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子

，所以溶液变为棕黄色，故C不符合题意；D．Fe2+具有还原性，加入少量酸性高锰酸钾溶液，可将氧化Fe2+生成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，不可能为变为浅紫红色，故D符合题意；故答案为：D。6．下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关

系的选项是（）选项XYZAHClCl2HClOBFeFeCl2FeCl3CSH2SSO2DNON2NH3【答案】B【解析】A.浓盐酸被氧化生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，A不符合；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化

亚铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁不能直接转化为铁，B符合；C、硫与氢气化合生成H2S，H2S燃烧生成SO2，SO2与H2S反应生成单质S和水，C不符合；D、NO被还原可以生成氮气，氮气与氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生

成NO和水，D不符合，故答案为：B。7．久置的浓硝酸呈黄色的原因是（）A．浓硝酸本身有颜色B．浓硝酸具有挥发性C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质D．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面【答案】D【解

析】A．浓硝酸是无色的，故A不符合题意；B．浓硝酸的挥发性和久置的浓硝酸呈黄色无关，故B不符合题意；C．浓硝酸不与氧气反应，故C不符合题意；D．浓硝酸不稳定，见光分解产生的红棕色二氧化氮气体溶解在里面使浓硝酸显黄色，故D符合题意；故答案为

：D。8．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀H

NO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强【答案】B【解析】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：𝐶𝑙𝑂−+𝐻

2𝑂⇌𝐻𝐶𝑙𝑂+𝑂𝐻−，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，𝐶𝑙𝑂3−在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易

挥发加热𝑁𝑎𝐼与浓𝐻3𝑃𝑂4混合物发生复分解反应生成𝐻𝐼，与酸性强弱无关，C不符合题意；D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；故答案为：B。9．下列关于氮气说法正确的是（）A．氮气的电子式B

．将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮D．氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气【答案】C【解析】A．氮气的电子式为，A说法不符合题意；B．将游离态的氮转化为化合态的氮的过程叫做氮的固定，B说法不符合题意；

C．在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程为自然固氮，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，C说法符合题意；D．氮气化学性质稳定，熔化时镁能与氮气反应生成氮化镁，则不能用氮气作镁合金熔化时的保护气，D说法不符合

题意；故答案为C。10．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥氨气【答案】B【解析】A．实验室制取氧气，可以用

加热氯酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确；B．氨气极易溶于水，不能用排水法来收集，故B错误；

C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟NH4Cl，故C正确；D．碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不与氨气反应，可用来干燥氨气，故D正确。故选B。11．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于

物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1mol

N2转移6mole—【答案】D【解析】A．NaNO2在氯化铵溶液中能生成NH4NO2，说明NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣13，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾

，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣13，生成1个N2转移23个电

子，则每产生1molN2转移23mole﹣，故D错误；故选D。能力提升1.下列叙述中正确的是①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉

−KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥2.有一瓶Na2SO3溶液，某同学进行如下实验验证Na2SO3是否被氧化：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色

沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化3

.下列气体中，既有颜色又有毒性的是A.N2B.COC.NO2D.NH34.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.下

列说法不正确的是A.加热试管中的碳酸氢铵时产生有刺激性气味的气体且管壁出现小水珠B.常温常压下，将等体积的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，溶液很快褪色C.ClO2是一种广谱型消毒剂，它的消毒能力比Cl2强D.久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6.下列说法不正确的是A.在稀

硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成7.下列关

于氮及其化合物的说法正确的是A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应8.根据下列实验现象，所得结论

正确的是序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花先变橙色后变无色，右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性：Cl>C

>Si9.下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1；②NO:O2=2:1；③NH3:O2=2:1、；④NO2:NO:O2=1:1:1。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内

液面由低到高的顺序为A.③②①④B.①③④②C.②③①④D.①④②③【答案】1-5ADCBB6-9BAAA