【文档说明】甘肃省天水市一中2021-2022学年高二上学期第一学段考试化学（理）试题含答案.docx，共(11)页，439.355 KB，由小赞的店铺上传

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天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100分时间：100分钟）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．常见原子的相

对原子质量H1N14O16Na23Cl35.5第I卷选择题（48分）一、单选题（每题3分，共48分）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2．下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是（）A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成

氨的方向移动B．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率C．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥3．下列过程中需要吸收热量的是（）①O2

→2O②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败⑧液氨气化A．①⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．

①⑥⑧D．①③⑥⑧4．某温度下，浓度都是11molL−的两种气体2X和2Y，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得2X的剩余量为0.9mol·L-1，用2Y变化表示的反应速率()112vY0.1molLmin−−=，生成的z为0.2mol·L-1，则该反应方

程式为（）A．22X3Y+32XYB．222XY+22XYC．22X2Y+22XYD．223XY+32XY5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．22MgO(s)C(s)=2Mg(s)CO(g)++△H＞0B．22C(s)O(g)2CO(g)+=△H＜0C．232FeO(s)3C

O(g)2Fe(s)3CO(g)+=+△H＞0D．2232SO(g)O(g)2SO(g)+=△H＜06．下列变化不能．．用勒夏特列平衡移动原理释解的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．红棕色的NO2加压后颜色先变深

再变浅C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂D．光照新制的氯水，溶液的酸性增强7．已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（）A．CH2=CH2(g)+H

2(g)CH3CH3(g)，该反应的△H=（E3-E1）kJ·mol-1B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1D．该反应的△H<0，可能需要加热才可发生该反应8．某密闭容器中充入等物质的

量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是（）A．30～40min该反应使用了负催化剂B．化学方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度

，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.8mol·L-1·min-19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+

SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4=32(3ΔH3-Δ

H1-ΔH2)C．ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)D．ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)10．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在50

0℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．20%B．50%C．75%D．80%11．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常

数(K)值反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152关于反应①、②的下列说法

不正确的是（）A．①、②均实现了“固氮”过程B．①、②均为吸热反应C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大D．①温度升高，正、逆反应速率增大12．在相同温度下，向容积均为1L的恒容密闭容

器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H=-41kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/moln(CO)n(H2O)n(

CO2)n(H2)①1400②0311A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41kJB．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度不相等D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变化的绝对值相等13．在某密闭容

器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在D点时v正<v逆B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的

∆H<0C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向右移动14．密闭容器中进行如下反应：，X、Y、Z起始浓度分别是、、，当达到平衡时，下列数据可能正确的是（）A.X为

，Z为B.Y为C.X为，Z为D.Z为15．下列叙述与图对应的是（）A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，

P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH＜0C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量16．如图一

密闭容器，ａ和b为无摩擦、可滑动的两隔板。标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为21.8g。有关判断错误的是（）A．甲室中气体的平均相对分子质量为11g/

molB．甲室中气体的质量一定为22gC．甲室中气体的物质的量为2molD．如果将隔板a去掉，完全反应后，隔板b将静置于刻度“2”处第II卷非选择题（52分）二、填空题17．（6分）根据所给信息，书写对应的热化学方程式。（1）11.2L(标准状况)

H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________。（2）1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________。（3）已知：氮氮三键的键能是94

6KJ/mol，H−H的键能为436KJ/mol，N−H的键能为391KJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________。18．（11分）反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验

探究小组用10.50molL−的NaOH溶液和10.50molL−的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。（1）若实验中需要使用250mLNaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体___________g。（2）从实验装置上看，还缺少__________

_，装置中隔热层的作用是___________。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：实验次数起始温度1t/℃最高温度2

t/℃硫酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.5225.925.925.930.5326.026.226.132①近似认为10.50molL−的NaOH溶液和10.50molL−的硫酸溶液的密度

都是31gcm−，反应后所得溶液的比热容为4.18J/(g·℃)。则该中和反应生成1mol水时反应热△H=___________(计算结果精确到小数点后一位)。若用30mL1mol/L醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，

测得反应后的△H___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。②上述实验结果与理论值(157.3kJmol−−)有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填序号)。A．实验装置保温、隔热

效果差B．用温度计测量最高温度时俯视读数C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中19．（12分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，

草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O27−转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不

同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560a20测得实验①和②溶液中的Cr2O27−浓度随时间变化关系如图所示。(1)在K2Cr2O7稀溶液中存在平衡：，（用

离子方程式表示）其平衡常数表达式K=。(2)实验设计表中a=___。(3)上述实验中参加反应的Cr2O27−与草酸的物质的量之比为该反应的化学方程式为：(4)实验①和②的结果表明___；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=__mol/(L•m

in)(用代数式表示)。20．（10分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题：（1）反应②是_______(填“吸

热”或“放热”)反应。（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)，化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)∆H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2

O(g)∆H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H3K3∆H3=_______(用∆H1、∆H2表示)；根据反应③判断∆S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“较

高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．降低温度E.使用合适的催化剂F.从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某

时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.3mol·L−1、0.15mol·L−1，则此时v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。21．（13分）汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在

汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=−744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质

的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）写出N2的电子式___________，a=___________。（2）E点时n(CO2)=___________。（3）0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(N

O)=___________，上图中表明反应处于平衡状态的点是___________(填“E”或“F”)。（4）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：①-122N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJmol②C和CO的燃烧热分别为1

393.5kJmol−和1283kJmol−则222NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)ΔH=_______。（5）为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，

如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。a．改用高效催化剂b．升高温度c．缩小容器的体积d．增加CO的浓度②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达

到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第一阶段考试化学试题参考答案（理科）第I卷（选择题）一

、单选题（每题3分，共48分）1．C2．B3．C4．A5．B6．C7．A8．B9．D10．D11．C12．D13．B14．D15.B16.A第II卷非选择题（52分）17.（6分）（1）H2(g)+Cl2(g)========2HCl(g)ΔH=-18

3kJ·mol−1（2分）（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH=-16akJ·mol−1（2分）（3）N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g)ΔH=-92kJ·mol−1（2分）18.（10分）0℃，101.3kPa（1）5.0（1分）（2）环形玻璃

搅拌棒（1分）减少实验过程中的热量损失（1分）（3）-60.2kJ/mol（2分）偏大（2分）ACD（3分）19.（13分）（1）Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+（2分）K=222+4227c(CrO)c(H)c(CrO)−−（1分）

（2）20（2分）（3）1：32K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O（每空2分）（4）溶液pH对该反应的速率有影响(或溶液pH越小，反应速率越大)0112

(c-c)t（每空2分）20.（10分）（1）吸热（1分）（2）K1×K2（1分）∆H3=∆H1+∆H2（1分）<（1分）较低（1分）（3）ADF（3分）（4）<（2分）21.（13分）（1）（1分）2.0（1分）（2）1.

0mol（2分）（3）0.1mol·L-1·min-1（2分）F（1分）（4）-746.5kJ·mol−1（2分）（5）cd（2分）0.089MPa−1（2分）