【文档说明】安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(8)页，1.447 MB，由管理员店铺上传

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合肥一中2023-2024学年度高一年级第一学期期末联考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答题时，每

小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑

色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．纸上答题无效．．．．．．。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。可能用到的

相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Na23−S32−Cl35.5−Fe56−Cu64−第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.了解化学常识，有助于我们更好的生活。下列说法正确的是A.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B.碳酸钡难溶于水，可用于胃肠

X射线造影检查C.()3FeOH胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D.过氧化钠与水反应实验过程中涉及到的图标组合2.下列离子方程式书写正确的是A.3FeCl溶液腐蚀铜电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu+++=+B.氯气溶于水：22ClHO2HClClO+−−+++C.硫酸亚铁溶液保存不

当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSOO2HO2FeSO2FeOH++=+D.明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al+3NHHOAlOH3NH+=+3.化学家维勒通过蒸发氰酸铵(4NHCNO，盐)的水溶液得到了尿素分子()22CONH，下列说法错误的的是A.等质

量的氰酸铵和尿素分子数相同B.()220.1molCONH含电子的物质的量为3.2molC.组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D.41molNHCNO约含241.20410个氮原子4.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形

成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A.T的最高价氧化物对应水化物是强碱B.简单离子半径：X<Y<Z<TC.X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D.纯T的硬度和强

度都很大，适合于制造机器零件5.某溶液中大量存在以下五种离子：4MnO−、24SO−、3+Fe、+K、R，它们的物质的量之比为n(4MnO−):n(24SO−):n(3+Fe):n(+K):n(R)=2:2:2:1:1，则R可能是A.H+B.OH−C.3NO−D.Na+6.下表

中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDX23NaCO溶液2FeCl溶液NaBr溶液2ClY3NaHCO3FeClNaIHClZ2COFe2ClNaOH溶液A.AB.BC.CD.D7.

现有下列3个氧化还原反应：①222BZB2Z−−+=+；②2322AB2A2B++−+=+；③24222XO10Z16H2X5Z8HO−+−++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A.要除去含有2A+、Z−和B−混合溶液中的2A+，而不氧化Z−和B−，应

加入2BB.氧化性强弱顺序：3422XOZAB−+C.2X+是4XO−的氧化产物，2B是B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：22342XO5A8HX5A4HO+++−+++=++8.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A.

c可用于自来水消毒B.工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法C.e的酸性和氧化性都强于dD.a与g、f在一定条件下都可生成b9.下列实验现象描述正确的是选项实验现象A向饱和23NaCO溶液中通入足量的2CO气体无明显现象B向40mL10

.1molL−的NaOH溶液中滴加5~6生成物质可产生丁达尔效应为的滴饱和3FeCl溶液C加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体D向久置于空气中的4FeSO溶液中滴加NaOH溶液产生大量白色絮状沉

淀，并迅速转变为灰绿色AAB.BC.CD.D10.用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低

于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤定容时俯视刻度线A.①②⑤B.③④C.②⑤D.①②④11.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是ABCD加热碳酸钠或碳酸氢钠光照过程中氯水中氯离子的浓度变化22NaO与水的反应分别向3F

eCl溶液和2FeCl溶液中滴入KSCN溶液可以比较二者的热稳定性氯离子浓度升高的原因是HClO分解带火星的木条复燃说明此实验现象可应用于除去.该反应生成氧气3FeCl溶液中的2Fe+A.AB.BC.CD.D12.若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花

)所示的探究实验，下列分析正确的是A.装置A中的4KMnO可用2MnO代替B.b处红色鲜花瓣褪色，说明2Cl具有漂白性C.向含mola2FeBr的溶液中通入等物质的量的2Cl，反应的离子方程式为：3222+2Fe2Br

2Cl2FeBr4Cl−+−++=++D.含有0.001mol2Cl的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH13.微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(2CuFeS，其中Cu为+2价)、硫酸铁、

硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.反应釜中保持高温不利于反应进行B.整个转化过程中，可以循环利用的物质有()243FeSO和24HSOC.反应①的离子方程式为23224FeO4H4Fe2HO+++++=+微生物D.当黄铜矿中的铁元素全部转化为3

Fe+时，生成241molSO−共消耗22molO14.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合

物，得到的固体质量为A.16.8gB.21.6gC.26.4gD.23.2g第Ⅱ卷(非选择题)二、本部分共四题，总分58分15.现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③Mg④2CO⑤熔融KOH⑥()2BaOH溶液⑦42CuSO5HO⑧纯醋酸⑨25CHOH⑩固体4NaHSO。回

答下列问题。（1）属于分散系的是_______，属于强电解质且能导电的是_______，属于非电解质的是_______。（2）将⑥和⑩均配成101molL−．的溶液按下表中的不同配比进行混合：甲乙10.1molL−()2BaOH溶液的体积/mL101010.1molL−4NaHSO溶液的体

积/mL2010a．按甲方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”“中”)性；b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为_______。16.下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题：（

1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______(用AXZ的形式表示)。（2）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。（3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该物质中含有的化学键类型为_

______。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_______。（4）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是_______(填标号)。a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高b．元素⑩的单质能将

Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁c．元素⑩单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强（5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离

子方程式_______。17.Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。（1）Cl2、H2O2、ClO2、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得

电子越多效率越高)最高的是_______(填标号)a．Cl2b．H2O2c．ClO2d．NaClO（2）工业上常用反应：32242424222KClOHCOHSO=KSO2ClO2X2HO+++++来制备，则X的化学式为_______；取20mL0.1mol/L的K

ClO3溶液、15mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和足量硫酸充分反应，反应过程中转移电子的数目为_______。Ⅱ．NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：已知：a．2222222ClOHO2NaOH

2NaClOO2HO++=++；b．ClO2气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（3）完成该实验需要450mL4mol/L的N

aOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______。(填仪器名称)（4）装置接口的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。（5）装置④中发生反应的化学方程式为_______。（6）②中NaOH溶液的作用是____

___；打开K通入足量空气的目的是_______。18.工业上用赤铁矿(主要含23FeO、，还含有少量的23AlO、CuO等杂质)制备绿矾(42FeSO7HO)的流程如下：的（1）NaOH溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。（

2）试剂b为_______(填化学式)；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为_______(填化学式)；操作②需要使用到的玻璃仪器有_______。（3）若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量CO2，产生的现象是_____

__；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀24HSO酸化的22HO溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式_______。（4）8.34g42FeSO7HO(1278gmolM−=)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：①温

度为78℃时，固体物质M的化学式为_______。