重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题

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【文档说明】重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题 .docx,共(8)页,3.247 MB,由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明:

万州二中教育集团高一(下)三月质量监测化学试题考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题(本

题共14个小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。)1.《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是A.中国深海载人潜

水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料B.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.2022年北京冬奥会展示智能服饰含有石墨烯,石墨烯与金刚石互为同素异形体D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是

碳化硅2.NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是A.CCl4B.蒸馏水C.浓H2SO4D.AgNO3溶液3.下列离子方程式的书写正确的是A.Na与水反应:Na+H2O=H2↑+Na++OH-B.

将少量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3∙H2O=HSO3−+NH4+C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O4.在一定温度和压强下将充满2N

和2NO混合气体的试管倒立在水中,经过足够的时间后,试管内气体体积缩小为原体积的35,则原混合气体中2N和2NO气体的体积比是A.2:3B.3:2C.3:5D.5:35.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LNH3中含有的共价键数目为3NAB

.常温下,5.6g铁与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA的C.0.4mol∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NAD.含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热,生成SO2分子数为NA6.下列物

质之间的转化都能一步实现的是A.Cl2→HClO→HCl→Ca(ClO)2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO47.某化学实验小组利用如图装置探究S

O2和Fe(NO3)3溶液的反应原理,下列说法不正确的是A.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO24−C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C作尾气处理,可能发生倒吸

8.溴被称为海洋元素,以海水为原料制备单质溴的流程如图:下列有关说法正确的是A.在反应①、②、③中溴元素均被氧化B.富集溴元素的过程用热空气吹出溴,利用溴蒸气密度比空气小的性质C.若提取2mol的Br2,整个流程中转移电子数为12

NAD.工业制溴中含有少量的氯气,可用石灰乳除去9.利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化,下列说法不正确的是A.制取氨气时烧瓶内常用的固体为CaO或NaOHB.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于三颈烧瓶口c处,可观察到产生白烟C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞

紧瓶口c,挤压胶头滴管,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,C点时喷泉最剧烈D.在三颈烧瓶口c处放一团用氢氧化钠溶液浸泡的棉花可防止氨气逸出污染环境10.价一类二维图可以梳理物质间的转化关系,氮及其

化合物的价一类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是A.e可与氧气在催化剂的作用下生成bB.a可作保护气,在任何条件下均不与其他物质反应C.c与b属于空气污染物,会导致光化学烟雾D.f为一元弱碱,具有刺激性气味11.T.F

菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,有助于除去天然气中的H2S杂质,其原理如图所示。下列说法正确的是A.脱硫过程O2间接氧化H2SB.改变温度对上述循环反应过程没有影响C.该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO

4)3溶液D.步骤i发生反应的离子方程式为SO24−+3H2S+2H+=4S↓+4H2O12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,某研究团队以mY2X3·nZX2(固态物质)为载体,利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2,其原理如图所示

。下列说法正确的是A.Y2X3、ZX2均为共价化合物B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.简单离子半径:Y<XD.工业上常用热还原Y2X3的方法冶炼Y13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出结论正确的是选项实验操作和现象结论A.向溶

有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现沉淀气体X一定具有强氧化性B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C.用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红

后变黑浓硫酸具有氧化性D.Cu和浓硫酸共热一段时间,待试管冷却后,向反应后的试管中加水,溶液呈蓝色Cu被氧化成Cu2+的A.AB.BC.CD.D14.将19.4gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为4.48L(生成的气体只有NO)。将反应后的溶液稀释至1L,测得

溶液的c(H+)=0.1mol∙L−1,此时溶液中3NO−浓度为A.0.3mol∙L−1B.0.5mol∙L−1C.0.7mol∙L−1D.0.9mol∙L−1二、非选择题(本大题共4个小题,共58分)15.海水是巨大的资源宝库,拥有水资源、化学资源、生物资源、能源资

源等,海水资源的利用前景很广阔。请回答下列问题:(1)用盐田法制得的粗盐中含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐等,写出氯化镁的电子式_____,提纯后的NaCl用途广,其中氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH

和Cl2,该反应的化学方程式为_____。(2)实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0.1mol∙L−1480mL的溶液,需称取NaCl的质量为_____,该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外,还有_____。(3)海带里面具有丰富的碘元素,将海带中的碘提取出来

经过了灼烧、浸取、氧化等流程,在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢,请写出反应的离子方程式:_____。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色杀菌消毒剂,可用于饮用水处理。某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料,在碱性环境中来制备高铁酸钠,制备高铁酸钠的离子方

程式为:_____;若制备3molNa2FeO4,则该反应所需次氯酸钠的物质的量为_____。16.某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2,含少量杂质碳)在空气中焙烧时,气体产物是SO2和含少量CO2,设计如图装置进行实

验:回答下列问题:(1)装置A的作用是_____。(2)B中的试剂是_____。(3)装置D的作用是_____。(4)E装置的实验现象是_____;确定有CO2气体的实验现象是_____。(5)若F中颜色发生改变,

写出产生颜色变化反应的化学方程式:_____,取F中反应后的溶液于洁净的试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液不变红;再继续滴加少量氯水,溶液也不变红,产生这种现象的原因可能是_____。(6)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。17.在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应

用十分广泛,它是一种白色固体,外观与NaCl极其相似;少量可做食品的护色剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长,还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去,部分仪器可重复使用)。已知:①

NO能被高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。②酸性高锰酸钾溶液可将2NO−氧化成3NO−。回答下列问题:Ⅰ.NaNO2的制备:(1)盛装浓硝酸仪器名称为_____,仪器按气流方向连接顺序为b→g_____(装置可重复使用)。(2)反应开始前打开止水夹a,通

入过量氮气的目的是排除装置中的空气,若不排除装置中的空气,可能产生的后果是_____;反应结束后打开止水夹a,通入过量氮气的目的是_____。(3)盛水的洗气瓶的作用是_____。(4)判断Na2O2已

被NO反应完全的现象是_____。Ⅱ.测定NaNO2的纯度:准确称取反应后固体3.000g于烧杯中,加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解,配成250mL的溶液;取出25.00mL的溶液于锥形瓶中,用0.1mol∙L−1的酸性KMnO4溶液滴定至刚

好完全反应,用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。(5)滴定过程中的离子反应方程式为_____。(6)所得固体中NaNO2的纯度为______%。18.粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰,主要成分有Al2O3、Fe

2O3、FeO和SiO2等物质。综合的的利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能制纳米Al和Fe2O3重要物质。已知:①伯胺R-NH2能与Fe3+反应:R-NH2+Fe3++SO24−+H2O垐?噲?Fe(NH2-R)3(OH)SO4+H+,生成易溶于煤油的产物。②Fe3+在水溶液中能与C

l-反应:Fe3++6Cl-垐?噲?[FeCl6]3−。(1)“酸浸”过程中FeO发生反应离子方程式为_____;滤渣的成分为_____。(2)加入过量H2O2的作用是_____。(3)伯胺-煤油可对

浸取液进行分离,该操作的名称是_____。(4)向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体,理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____;向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH,其离子方程式为

_____。(5)通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+,判定Al3+已被完全沉淀的实验操作方法和现象是_____。(6)操作a为过滤、洗涤、干燥,洗涤Al(OH)3沉淀的实验操作是_____。的

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