【文档说明】重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题 .docx，共(8)页，3.247 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e74ad18c2ad124490f08653510753fdc.html

以下为本文档部分文字说明：

万州二中教育集团高一(下)三月质量监测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择

题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是A.中国深海载

人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料B.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.2022年北京冬奥会展示智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用

的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅2.NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是A.CCl4B.蒸馏水C.浓H2SO4D.AgNO3溶液3.下列离子方程式的书写正确的是A.Na与水反应：Na

+H2O=H2↑+Na++OH－B.将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3∙H2O=HSO3−+NH4+C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量的热的N

aOH溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O4.在一定温度和压强下将充满2N和2NO混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的35，则原混合气体中2N和2NO气体的体积比是A.2：3B.3：2C.3：5D.5：35.设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNH3中含有的共价键数目为3NAB.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA的C.0.4mol∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NAD.含2molH

2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA6.下列物质之间的转化都能一步实现的是A.Cl2→HClO→HCl→Ca(ClO)2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.

FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO47.某化学实验小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，下列说法不正确的是A.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.装置B中若产生

白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO24−C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C作尾气处理，可能发生倒吸8.溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如图：下列有关说法正确的是A.在反应①、②

、③中溴元素均被氧化B.富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴蒸气密度比空气小的性质C.若提取2mol的Br2，整个流程中转移电子数为12NAD.工业制溴中含有少量的氯气，可用石灰乳除去9.利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中

的压强变化，下列说法不正确的是A.制取氨气时烧瓶内常用的固体为CaO或NaOHB.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于三颈烧瓶口c处，可观察到产生白烟C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化

曲线如图2，C点时喷泉最剧烈D.在三颈烧瓶口c处放一团用氢氧化钠溶液浸泡的棉花可防止氨气逸出污染环境10.价一类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是A.e可与氧气在催化剂的作用下生成bB.

a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应C.c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾D.f为一元弱碱，具有刺激性气味11.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是A.脱硫过程O

2间接氧化H2SB.改变温度对上述循环反应过程没有影响C.该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液D.步骤i发生反应的离子方程式为SO24−+3H2S+2H+=4S↓+4H2O12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数

依次增大，某研究团队以mY2X3·nZX2(固态物质)为载体，利用Au－Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法正确的是A.Y2X3、ZX2均为共价化合物B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.简单离子半径：Y＜XD.工业上常用热还原Y2X3的

方法冶炼Y13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出结论正确的是选项实验操作和现象结论A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现沉淀气体X一定具有强氧化性B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-

C.用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑浓硫酸具有氧化性D.Cu和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加水，溶液呈蓝色Cu被氧化成Cu2+的A.AB.BC.CD.D14.将19.4gCu和Zn

的合金与足量的稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为4.48L(生成的气体只有NO)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol∙L−1，此时溶液中3NO−浓度为A.0.3mol∙L−1B.0.5mol∙L−1C

.0.7mol∙L−1D.0.9mol∙L−1二、非选择题(本大题共4个小题，共58分)15.海水是巨大的资源宝库，拥有水资源、化学资源、生物资源、能源资源等，海水资源的利用前景很广阔。请回答下列问题：（1）用盐田法制得的粗盐中含有可溶性杂质氯

化钙、氯化镁、硫酸盐等，写出氯化镁的电子式_____，提纯后的NaCl用途广，其中氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH和Cl2，该反应的化学方程式为_____。（2）实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0

.1mol∙L−1480mL的溶液，需称取NaCl的质量为_____，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有_____。（3）海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢

，请写出反应的离子方程式：_____。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性环境中来制备高铁酸钠，制备高铁酸钠的离子方程式为：_____；若制备3molNa2FeO4，则该反应所需次氯酸钠

的物质的量为_____。16.某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是SO2和含少量CO2，设计如图装置进行实验：回答下列问题：（1）装置A的作用是_____。（2

）B中的试剂是_____。（3）装置D的作用是_____。（4）E装置的实验现象是_____；确定有CO2气体的实验现象是_____。（5）若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的化学方程式：_____，取F中反应后的溶液于

洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是_____。（6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。17.在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，它是一

种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(

夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性高锰酸钾溶液可将2NO−氧化成3NO−。回答下列问题：Ⅰ．NaNO2的制备：（1）盛装浓硝酸仪器名称为_____，仪器按气流方向连接顺序为

b→g_____(装置可重复使用)。（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_____；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_____。（3）盛水的洗气瓶的作用是_____。（4）判断N

a2O2已被NO反应完全的现象是_____。Ⅱ．测定NaNO2的纯度：准确称取反应后固体3.000g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，用0.1mol∙

L−1的酸性KMnO4溶液滴定至刚好完全反应，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。（5）滴定过程中的离子反应方程式为_____。（6）所得固体中NaNO2的纯度为______%。18.粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al

2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质。综合的的利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米Al和Fe2O3重要物质。已知：①伯胺R－NH2能与Fe3+反应：R－NH2+Fe3++SO24−+H2O垐?噲?Fe(NH2－R)3(OH)SO4+H+

，生成易溶于煤油的产物。②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl－垐?噲?[FeCl6]3−。（1）“酸浸”过程中FeO发生反应离子方程式为_____；滤渣的成分为_____。（2）加入过量H2O2的作用是_____。（3）伯胺－煤油可对浸取液进行分离，

该操作的名称是_____。（4）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为_____。（5）通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的实

验操作方法和现象是_____。（6）操作a为过滤、洗涤、干燥，洗涤Al(OH)3沉淀的实验操作是_____。的