【文档说明】四川省江油中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段考试化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，369.012 KB，由小赞的店铺上传

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四川省江油中学2022级高一下期第一学月检测化学试题第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下

写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.草木灰水【答案】B【解析】【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，结合选项可知该强水为

硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；故选：B。2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放B.医院检查肠胃服用的“钡餐”是BaCO3C.常温下，可用铝制贮罐贮运

浓盐酸或浓硫酸D.单质S和O2可以直接生成SO3【答案】A【解析】【详解】A．燃煤中加入CaO，氧化钙和二氧化硫高温下反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，因此可减少SO2气体的排放，故A正确；B．BaCO3会与胃酸

反应生成钡离子，重金属离子，会导致蛋白质变性，医院检查肠胃服用的“钡餐”是BaSO4，故B错误；C．常温下，可用铝制贮罐贮运浓硝酸或浓硫酸，浓盐酸与铝反应，不能贮罐贮运浓盐酸，故C错误；D．单质S和O2可以反应生成

SO2，不能生成SO3，故D错误。综上所述，答案为A。3.下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水A.全部B.②③④⑤C.④⑤D.⑤【答案】C【解析】【详解】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学

键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。综上所述，答案为C。4.将湿润

的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是A.加热浓氨水B.加热NH4HCO3固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热NH4Cl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．加热浓氨水，挥发出氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，故不选A；B．加热NH4HCO3固体生成氨

气、二氧化碳、水，有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，故不选B；C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物放出氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，故不选C；D．加热NH4Cl晶体生成氨气和氯化氢，

氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故选D；选D。5.通过一步反应不能直接完成的是：（）①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④【答案】D【解析】【详

解】①N2+O2=2NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；④氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，

故选；⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；⑥Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；综合以上分析，答案选D。6.下列反

应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4ClΔNH3↑+HCl↑B.CaO+3C高温CaC2+CO↑C.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O【答案】C【解析】【详解】A．NH4ClΔNH3↑+HCl↑，没

有离子键的形成，也没有非极性键的断裂和形成，故A不符合题意；B．CaO+3C高温CaC2+CO↑，没有非极性键的断裂和极性键的断裂，故B不符合题意；C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故C符合题意；D．2NaOH+Cl2＝NaCl

+NaClO+H2O，没有非极性键的形成，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.氨气发生装置B.制备并收集少量NO2C.配制一定浓度的硫酸溶液D.打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉【答案】D【解析】【详解】A．实验室制取

氨气是通过氯化铵和氢氧化钙固体加热得到，不能通过分解氯化铵得到，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口，两者反应生成氯化铵，故A不符合题意；B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法收集少量NO2，故B不符合题意；C．配制一定浓度的硫酸溶液，应该在烧杯中稀释，不能向容量瓶

中直接加浓硫酸，故C不符合题意；D．打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶，氨气极易溶于水，造成较大压强差，因此能够引发喷泉，故D符合题意。综上所述，答案为D。8.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？①易挥发②易溶

于水③还原性④氧化性⑤碱性⑥酸性A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑤【答案】B【解析】【分析】如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成。【详解】管道

工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，氨

气表现为还原性和碱性，故答案为B。9.下列有关实验描述及结论均正确的是A.向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质B.硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性C.水银温度计打碎后，用硫

粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性D.将2SO通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明2SO的漂白是可逆的【答案】D【解析】【详解】A．无论亚硫酸钠是否变质，加入氯化钡之后，都会产生白色沉淀，故不能说明亚硫酸已变质，A错误；B．硫酸不具有还原性；硫酸型酸雨产生的历程是

SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化为H2SO4；硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，是因为H2SO3被氧化，说明H2SO3具有还原性，B错误；C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，发生反应Hg+S=HgS，体现了S的氧化性，C错误；D．将SO2通入品红溶液中，生

成无色物质，待溶液褪色后，加热，无色物质分解，溶液恢复原色，说明SO2的漂白是可逆的，D正确；故选D。10.下列判断正确的是A.K+、Fe2+、Cl－、3NO−这四种离子可以存在于pH=1的溶液中B.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+C.SO2和Cl

2等体积通入品红溶液，不褪色：SO2+Cl2+2H2O=4H++24SO−+2Cl－D.氨水中通入少量二氧化硫：SO2+2OH－=23SO−+H2O【答案】C【解析】【详解】A．pH=1的溶液中，H+、Fe2+、3NO−发生氧化还原反应而不共存，故A错误；B．向BaC

l2溶液中通入少量SO2，不发生反应，故B错误；C．SO2和Cl2等体积通入品红溶液，两者恰好反应生成盐酸和硫酸，没有漂白性，因此溶液不褪色：SO2+Cl2+2H2O=4H++24SO−+2Cl－，故C正确；D．一水合氨是弱碱，氨水中通入少量二氧化

硫：SO2+2NH3∙H2O=23SO−+H2O+2+4NH，故D错误。综上所述，答案为C。11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gNH4+含有的电子数为NAB.6.4gCu与足量硫粉反应，转移电子数为0.2NAC.

1molN2和3molH2完全反应生成NH3分子数为2NAD.常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A．1个NH4+离子中含有的电子数为10，则1.8gNH4+（为

0.1mol）含有的电子数为NA，A正确；B．铜与硫生成硫化亚铜，6.4gCu（为0.1mol）与足量硫粉反应，转移电子数为0.1NA，B错误；C．氮气和氢气反应为可逆反应，进行不完全，1molN2和3molH2完全反应

生成NH3分子数小于2NA，C错误；D．常温下，铁与硝酸反应，若铁过量，硝酸不足会生成硝酸亚铁，则5.6g铁（0.1mol）与硝酸反应，失去的电子数可能小于0.3NA，D错误；故选A。12.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作和现象

实验结论A常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应B将两根一样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈氧化性：浓硝酸>稀硝酸C加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4Cl未分解D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉

淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化阻碍反应的继续进行，并不是不不反应，故A错误；B．铜与浓硝酸反应比稀硝

酸更加剧烈说明浓硝酸的夺取电子的能力强于稀硝酸，氧化性强于稀硝酸，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，反应生成氯化氢和氨气重新反应生成氯化铵，不可能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，能

将亚硫酸钡沉淀氧化为硫酸钡，则加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解不能说明亚硫酸钠被氧化，故D错误；故选B。的13.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不

正确的是A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含24SO−C.向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入

新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe2+D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有4NH+【答案】B【解析】【详解】A．浸取液中滴入硝酸酸化后排除了CO2-3干扰，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中

一定含有Cl−，故A正确；B．亚硫酸盐可能被硝酸氧化生成硫酸盐，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，或BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，不能确定原溶液中含有24SO−离子，正确检验：向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有24SO−，故B

错误；C．向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不存在三价铁离子，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明溶液中存在能被氧化成三价铁离子的离子，只能是亚铁离子，故C正确；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿

润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确；故选：B。14.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为3mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1，取10mL混合酸，向其中加入过量铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为(假

设HNO3只被还原为NO)A.0.112LB.0.224LC.0.448LD.0.672L【答案】C【解析】【详解】10mL稀硫酸浓度为3mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1的混合酸中n(H+)=2×10×10-3L×3

mol·L-1+10×10-3L×2mol·L-1=0.08mol，n(-3NO)=10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol，根据离子方程式：3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，反应中H+和-3NO恰好完全反应，生成的

NO的物质的量为：0.02mol，故NO的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：C。的为的第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共25分)15.下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O

2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2（1）只含有离子键的是(选填序号，下同)___________。（2）含有共价键的离子化合物是___________。（3）属于共价化合物的是___________。（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是__

_________。（5）HClO的电子式___________。（6）用电子式表示MgCl2的形成过程___________。【答案】（1）①（2）⑤⑥（3）②④⑦（4）③（5）（6）【解析】【小问1详解】只含有离子键的是①，故答案为①；【小问2详解】含有共价键的离子化合物是⑤⑥，故答案为

⑤⑥；【小问3详解】含有共价键的共价化合物为②④⑦，故答案为②④⑦；【小问4详解】熔融状态时和固态时，都能导电的只有金属，故答案为③；【小问5详解】HClO的电子式书写时需要注意O形成两个共价键，所以O原子应该在

中间，故答案为；【小问6详解】MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为。【点睛】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，分子晶体熔化时不破坏化学键，

而熔融状态时和固态时，都能导电为金属单质，以此来解答。16.Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问

题：XPYWQ（1）写出P元素简单氢化物和其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。（2）葡萄酒中添加适量的某种Q的氧化物，可以起到杀菌的作用，同时利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。（3）X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为_______

____，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是___________。Ⅱ．汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一、治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器

(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。（4）写出在催化剂的作用下CO与NO反应的化学方程式：___________。（5）使用“催化转化器”的缺点

是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是___________。（6）控制城市空气污染源的方法有___________(填字母)。A.植树造林B.开发氢能源C.使用电动车D.使用无铅汽油【答案】（1）NH3+HNO3=NH4NO3（2）还原性（3）①.②.离子键、共价键

或非极性键（4）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（5）反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的SO3(合理即可)（6）BC【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，由题图可知，X、Y位于第二周期，W、Q位于第三周期，则Z的原子半

径是短周期主族元素中最大的，则Z为Na，由X、Y、W、Q在元素周期表中的位置及Y、Q的原子序数之和是X的4倍，可知，X为C，P为N，Y为O，W为P，Q为S。【小问1详解】氨气和硝酸反应生成硝酸铵的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。【小问2详解】氧化硫能灭菌且具有一定

还原性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作的用。【小问3详解】CO2的电子式为，Na2O2中含有离子键和共价键或非极性键。【小问4详解】CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，所以反应的方程式为2CO+2NO催化剂N

2+2CO2；故答案为2CO+2NO催化剂N2+2CO2。【小问5详解】由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度；故答案为反应除生成了N2外，还生成了

增加空气酸度的CO2和SO3。【小问6详解】A、植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故A错误；B、开发氢能源，如太阳能、风能、潮汐能、氢能等对环境无污染，可减少化石燃料的使用，B正确；C、使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境无污染

，故C正确；D、无铅汽油燃烧过程中会产生一氧化碳，氮氧化物等污染物，造成空气的污染，故D错误。故答案为BC。三、(本题包括2小题，共23分)17.家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。回答下列问题：

（1）A装置中可以观察到的实验现象为___________。写出生成气体的反应的化学方程式：___________。（2）B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有___________生成。A中的实验现象体现了浓硫酸的哪

些性质：___________。（3）C装置中发生反应的离子方程式为___________。（4）D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了___________，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在___________之间(选填“A、B”或“

B、C”或“C、D”)。【答案】（1）①.蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾②.C+2H2SO4(浓)ΔCO2+2SO2+2H2O（2）①.SO2②.脱水性、强氧化性（3）5SO2＋2MnO4−＋2H2O=524SO−＋2Mn2+＋4H+（4）①.CO2②.A、B【解

析】【分析】浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，一会蔗糖变为黑面包，气体通到品红中，品红褪色，通入到酸性高锰酸钾溶液中，主要除掉二氧化硫气体，溶液颜色变浅，再通到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明二氧化碳生成。【小问

1详解】A装置中浓硫酸加到蔗糖中，浓硫酸将蔗糖中氢氧按照2:1水的形式脱出来，剩下的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，因此可以观察到的实验现象为蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾。写出生成气体的反应

的化学方程式：C+2H2SO4(浓)ΔCO2+2SO2+2H2O；故答案为：蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾；C+2H2SO4(浓)ΔCO2+2SO2+2H2O。【小问2详解】B装置中品红溶液褪色，根据元素守恒，说明A中反应有SO2生成。A中浓硫酸将

蔗糖中氢氧按照2:1水的形式脱出来，体现浓硫酸脱水性，浓硫酸吸收水放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸中硫化合价降低，体现了浓硫酸强氧化性；故答案为：SO2；脱水性、强氧化性。【小问3详解】C装置中二氧化

硫被酸性高锰酸钾氧化而使溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4−＋2H2O=524SO−＋2Mn2+＋4H+；故答案为：5SO2＋2MnO4−＋2H2O=524SO−＋2Mn2+＋4H+。【小

问4详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了二氧化碳，若要证明该实验中产生了水蒸气，检验水应该最先检验，应将装置E接在A、B之间；故答案为：CO2；A、B。18.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时

生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。（1）写出实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式___________；（2）粗盐水

中含大量2-4SO、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________。要证明提纯后的食盐水中没有2-4SO，取样后先加___________(填名称，下同)，再加________

___。（3）若在实验室中进行“分离”操作的名称___________。（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。（5）向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4C

l溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）()432222NHClCaOHNHOΔCaCl2H+++（2）①.Ba2++CO23−=BaCO3↓②.稀盐酸③.氯化钡溶液（3）过滤（4）CO2

（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶【解析】【分析】粗盐精制得到饱和食盐水，向里通入足量氨气得到氨化食盐水，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳循环利用。【小问1详解】实验室用

NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热反应来制备NH3，其反应化学方程式()432222NHClCaOHNHOΔCaCl2H+++；故答案为：()432222NHClCaOHNHOΔCaCl2H+++。【小问2详解】粗盐水中含大量2-4SO、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、B

aCl2、Na2CO3提纯NaCl。加入Na2CO3的目的是沉淀多余的钡离子，其离子方程式为Ba2++CO23−=BaCO3↓；要证明提纯后的食盐水中没有2-4SO，取样后先加稀盐酸，排出其他杂质离子的干扰，再加氯化钡溶液；故答案为：Ba

2++CO23−=BaCO3↓；稀盐酸；氯化钡溶液。【小问3详解】“分离”是晶体和滤液分开，则实验室中进行“分离”操作的名称过滤；故答案为：过滤【小问4详解】煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅰ中参

与循环的物质是CO2；故答案为：CO2。【小问5详解】根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，氯化铵随温度升高，溶解度变化很大，而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小，从混合溶液中得到氯化铵，则需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：蒸发浓缩；

冷却结晶。四、(本题包括1小题，共10分)19.100mL6.0mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)（1）铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______（2）氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：___

____（3）原混合物中铜的物质的量为_______，氧化铜的质量为_______。【答案】（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O（3）①.0.15mol②.8g【解析】【小问1详解】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O

，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【小问2详解】氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水，化学方程式为CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。【小问3详解】Cu与硝酸反应生成N

O，CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，n（NO）=2.2422.4/LLmol=0.1mol，由电子守恒可知n（Cu）=0.120mol´-（5-2）=0.15mol，混合物中铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；根据

氮元素守恒，氧化铜的物质的量为12×（0.1L×6.0mol/L-0.1mol-0.15mol×2）=0.1mol，质量为0.1mol×80g/mol=8g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com