【文档说明】四川省江油中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段考试化学试题 Word版.docx，共(8)页，290.305 KB，由小赞的店铺上传

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四川省江油中学2022级高一下期第一学月检测化学试题第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八

石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.草木灰水2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放B.医院检查肠胃服用的“钡餐”是BaCO3C.常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸D.单质

S和O2可以直接生成SO33.下列过程中化学键被破坏是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水A.全部B.②③④⑤C.④⑤D.⑤4.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是A.加热浓氨水B.加热NH4HCO3固体C.加热NH4C

l和Ca(OH)2的混合物D.加热NH4Cl晶体5.通过一步反应不能直接完成的是：（）①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④6.下列反应中，同时有离子键、极

性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4ClΔNH3↑+HCl↑B.CaO+3C高温CaC2+CO↑C.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是的A.氨气发生装置B.制备并

收集少量NO2C.配制一定浓度的硫酸溶液D.打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉8.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？①易挥发②易溶于水③还原性④氧化性⑤碱性⑥酸性A.①②③B.①③⑤

C.②④⑥D.③④⑤9.下列有关实验描述及结论均正确的是A.向久置于空气中亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质B.硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性C.水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即

可除去水银，体现了硫元素的还原性D.将2SO通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明2SO的漂白是可逆的10.下列判断正确的是A.K+、Fe2+、Cl－、3NO−这四种离子可以存在于pH=1的溶液中B.向B

aCl2溶液中通入少量SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+C.SO2和Cl2等体积通入品红溶液，不褪色：SO2+Cl2+2H2O=4H++24SO−+2Cl－的D.氨水中通入少量二氧化硫

：SO2+2OH－=23SO−+H2O11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gNH4+含有的电子数为NAB.6.4gCu与足量硫粉反应，转移电子数为0.2NAC.1molN2和3molH2完

全反应生成NH3分子数为2NAD.常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA12.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应B将两根一

样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈氧化性：浓硝酸>稀硝酸C加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4Cl未分解D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A.AB

.BC.CD.D13.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl

2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含24SO−C.向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe2+D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有4NH+14.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度

为3mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1，取10mL混合酸，向其中加入过量铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为(假设HNO3只被还原为NO)A.0.112LB.0.224LC.0.448LD

.0.672L第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共25分)15.下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2（1）只含有离子键的是(选填序号，下同)_

__________。（2）含有共价键的离子化合物是___________。（3）属于共价化合物的是___________。（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是___________。（5）HClO的电子式____

_______。（6）用电子式表示MgCl2的形成过程___________。16.Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原

子序数之和是X的4倍。回答下列问题：XPYWQ（1）写出P元素简单氢化物和其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。（2）葡萄酒中添加适量的某种Q的氧化物，可以起到杀菌的作用，同时利用其

的___________性防止葡萄酒被氧化。（3）X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为___________，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是___________。Ⅱ．汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一、治理的方

法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。（4）写出在催化剂的作用下CO与NO反应的化学方程式：___________。（5）使用“催化转化器”的缺

点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是___________。（6）控制城市空气污染源的方法有___________(填字母)。A.植树造林B.开发氢能源C.使用电动车D.使用无铅汽油三、(本题

包括2小题，共23分)17.家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。回答下列问题：（1）A装置中可以观察到的实验现象为___________。写出生成气体的反应的化学方程式：___________。（2）

B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有___________生成。A中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质：___________。（3）C装置中发生反应的离子方程式为___________。（4）D装置中澄清石灰水

变浑浊，说明A中反应产生了___________，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在___________之间(选填“A、B”或“B、C”或“C、D”)。18.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合

以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。（1）写出实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程

式___________；（2）粗盐水中含大量2-4SO、Mg2+，“除杂”时依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________。要证明提纯后的食盐水中没有2-4SO，取样后先加___________(填名称，下同)，再加___

________。（3）若在实验室中进行“分离”操作的名称___________。（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。（5）向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl

(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。的的四、(本题包括1小题，共10分)19.100mL6.0mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜

完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)（1）铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______（2）氧化铜和稀硝酸反应化学方程式：_______（3）原混合物中铜的物质的量为_______，氧化铜的质量为_______。

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