【文档说明】四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，1.908 MB，由小赞的店铺上传

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成都东部新区2021~2022学年(下)半期调研考试高二化学试卷考试时间：90分钟；试卷分值：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共40分)本卷共20小题，每

小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求1.当光束通过下列分散系时，可观察到一条光亮“通路”的是A.NaOH溶液B.Na2SO4溶液C.HNO3溶液D.稀豆浆2.北京冬奥会火种灯的外形设计灵

感来自于河北博物院的“长信宫灯”。下列说法错误的是A.青铜的硬度大于纯铜B.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuOC.铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀D.两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状

况下，86g己烷的分子数为NA个B.25℃时，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+为0.1NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA4.下

列说法不正确．．．的是A.35Cl和37Cl互为同位素B.甲酸和蚁酸互为同分异构体C.32CHCHOH和33CHCH(OH)CH互为同系物D.金刚石和60C互为同素异形体5.某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe

=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液A.AB.BC.CD.D6.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）A．制取CO2B．干燥

NH3C．收集NOD．收集CH3COOC2H5A.AB.BC.CD.D7.下列有关说法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，故金刚石比石墨稳定C.放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D.增大反应

物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率8.有关单质钾的说法如下：①在2O中燃烧生成2KO并能产生紫色火焰；②与4CuSO溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是

A.②③B.①④C.③④D.①③9.下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烷可以发生取代反应和加成反应B.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯C.邻二甲基环己烷()的一氯代物有4种D.乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应10.下列离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO24−、CO23−B.Mg2

+、NH4+、SO24−、OH-C.Ba2+、K+、CO23−、NO3−D.Ag+、K+、Cl-、NO3−11.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A.Cl2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品C.SiO2常用于制造光导纤维D.Na2O

2可用于呼吸面具中氧气的来源12.文献报道：在45℃、0.1MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是A.由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H*ΔH>0B.铁粉改变了合成氨的反应历

程和反应热C.图示过程中有极性共价键的生成D.用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同13.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。对图中

有关物质及反应叙述不正确的是A.气态氢化物A可用作制冷剂B.反应②体现了E的氧化性和酸性C.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶5D.化合物D的密度比空气大，易液化，易溶于水14.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，

X与Z可形成2XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为10.76gL−。下列说法正确的是A.原子半径比较：Z>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z15.溴酸盐在国际

上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是A.KBrO3是氧化剂B.该反应说明I2的还原性强于Br2C.当有1molKBrO3参与反应时转移5mol电子D.通过该反应相关物质氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI

与Br2反应来制取I216.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2溶于稀H2

SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋醋酸浓度越大，电离程度的的的酸溶液的导电性，前者的导电性强越大D常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的p

H大酸性：HClO>H2SAAB.BC.CD.D17.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A.Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C.电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O电解2NaO

H+H2↑+Cl2↑D.直流电源的a极是正极18.二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H=-196kJ•mol-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取

三氧化硫的说法正确的是A.反应的∆S＞0B.2molSO2与足量O2反应，放出的热量为196kJC.工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率D.反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于4×6.02×102319.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+

、CO23−、HCO3−、SO24−、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶

液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于.原溶液说法正确的是（）A.肯定存在SO24−、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.CO23−、HCO3−至少存在一种D.是

否存在Na+需要通过焰色试验来确定20.常温下，向-12420mL0.1molLKHCO溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的()+cH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A.c

点对应的溶液的pH=7B.b、d两点对应的溶液的pH相同C.从a点到d点，水的电离程度一直增大D.b点对应的溶液中，()()()()+-2-22424242cNa=cHCO+cHCO+cCO第Ⅱ卷(非选择题，共60分)一、必做题

21.已知2231SO(g)+O(g)SO(g)2反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知3221SO(g)O(g)+SO(g)2为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热_

__________(填“有”或“无”)影响。（3）请求出反应2232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=___________。（4）又知222NO(g)+O(g)2NO(g)ΔH=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求

出反应223NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的焓变ΔH=___________。22.已知有下列十种物质：①3AlCl固体②过氧化钠③熔融态3KNO④3SO⑤碘水⑥25CHOH⑦小苏打⑧氨水⑨2Cl⑩硫酸亚铁。（1）上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同

)属于非电解质的是_______。（2）写出②与2CO反应的化学方程式_______。当反应转移3mole−时，固体质量增加_______g。（3）相同条件下，物质⑦的溶解度_______23NaCO的溶解度(填“大于”或“小于”)。（4）已知⑩可使酸性4KM

nO溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：_______。24MnO_____()HMn()+_____()−++++−+。23.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消

毒液。（1）写出装置B中反应的离子方程式_______。（2）装置A中的溶液是_______，长玻璃导管的作用是_______。图中装置的连接顺序是B、_______。（3）用化学方程式表示装置D中“84消毒液的生成过程：_______。（4）某温度下，将氯气通入NaO

H溶液中，得到NaClNaClO、和3NaClO的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的物质的量之比为1:3。则该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。Ⅱ.世卫组织将其定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面

有广泛应用。（5）消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，2ClO作消毒剂时和2Cl一样，还原产物均为Cl−。2ClO的消毒效率是2Cl的_______倍(保留两位小数)。二、选做题24.下表列出了前20号元素中某些元素性

质的一些数据：性质元素原子半径-19(10m)最高价态最低价态性质元素原子半径-19(10m)最高价态最低价态①1.026+2−⑥1.105+3−②2.271+—⑦0.997+1−③0.74—2−⑧1.861+—④1.433+—⑨0.755+3−⑤0.774+4−⑩1.174+4−试

回答下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是_______(填编号)。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足-8e稳定结构的物质是_______(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式

为_______物质类型为_______(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是_______。（3）①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_______(填化学式)。（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是_____

__(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_______(填序号)。A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素)25.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，C

o氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子的核外未成对电子数较多的是________________。（2）C

O2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_____________。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，

还存在________。26.H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：（1）A的名称是_______；过程①是_______变化(填“物理”或“化学”)。（2）B物质可以发生哪些类型反应_______。（3）由A可以制备B，也可以由B制备A，由B制备A

时温度控制为170℃，若缓慢升温至140℃时发生副反应_______。导致乙烯产量降低。（4）反应③的化学方程式为_______。（5）反应⑥的化学方程式为_______。（6）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有_______种。（7）参照上述合成路线，以

F为原料，设计合成G的路线：_______(其他试剂任选)27.对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如下：回答下列问题：（1）A→B的化学方程式是_______。反应类型为_______。（2）A中最

多_______个原子共平面。鉴别A与苯的方法为_______。（3）B→C所需要的反应条件为_______。C→D的反应类型为_______。（4）E中官能团的名称为_______。G的分子式是__

_____。请写出G同分异构的任意一种结构_______，其命名为_______。（5）与C互为同分异构体共_______种(含C)，其中一种结构满足下列条件，其结构简式为_______。①苯环上有1个取代基；

②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1