【文档说明】河北省唐山市唐山市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考+化学.pdf，共(6)页，545.894 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷第1页共6页高二年级2021年12月考试化学试卷命题人：徐海东杜威说明：1.考试时间75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-

64卷Ⅰ（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确，选错或不答的得0分）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非

金属氧化物一定是酸性氧化物C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质2．下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是A．KHCO3溶液→KHCO3B．FeCl2溶液→FeOC．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D．Na

2SO3溶液→Na2SO43．下列物质的分类组合中正确的是4．下列描述与盐类的水解无关．．的是A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合B．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥NH4HCO

3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠

，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大D．将水加热，Kw增大，pH不变6．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为10－12mol·L－1的溶液中，一定不能大量存在的是A．Na+、SO42

－、Cl－、K+B．Na+、Cl－、S2－、SO42－C．K+、Cu2+、Cl－、Na+D．Na+、SO32－、NO3－、NH4+7．下列事实能证明HNO2是弱电解质的有几项①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗ABCD强电解质NaOHNaClCaCO3HCl弱电解

质BaSO4NH3·H2OCH3COOHH2O非电解质SO2金刚石CH3CH2OHNH3导电物质石墨稀H2SO4铜固体KCl高二化学试卷第2页共6页③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2消耗碱的量更多④25℃时0.1mol·L－1HNO2溶液的

pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥25℃时0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＞4A．2B．3C．4D．58．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合

物中分离出来有利于制取金属反应进行B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变

浅9．下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A取室温下少量0.5mol·L-1CH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pHpH增大CH3COONa的水解是吸热反应B用pH试纸测84消毒液的pHpH=10NaClO水解使溶液显碱性C向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2

SO4溶液橙色变浅Cr2O72-(橙色)转化为CrO42-(黄色)D测某浓度CH3COONa溶液和某浓度NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液pH大NaNO2电离出H+的能力比CH3COONa的强10．已知25℃时，224334RSOsCOaqRC

OsSOaq的平衡常数4K=1.7510，9sp3KRCO=2.8010，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的Ksp的为4.9×10－5B．将浓度均为6×10－5mol·L－1的

RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32－)=c(SO42－)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp二、选择

题（共5小题，每小题4分，计20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）11．下列说法中正确的是A．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为1.0×10－10mol·L－1，该

溶液的pH一定为10B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，-32c(OH)cNHHO先不断减小后不变C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)先不断增大后减小高二化学试卷第3页共6页D．室温下pH=10的NaOH

溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为5.0×10-11mol·L－112．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH

＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞713．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶

液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX(X表示-24224cHCOcHCO或2-24-24cCOcHCO)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．直线ⅠⅠ中X表示的是-24224cHCOcHCOB．当溶液pH=4.19时，+2-24cNa<3cCOC．已知：2

5℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性D．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：+-2-2424224cNa>cHCO>cCO>cHCO14．常温下，向10mL0.10mol·L－1的HX溶液中逐滴滴入

0.20mol·L－1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法不正确的是A．HX是强酸，YOH是弱碱B．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol·L－

1C．M点对应的溶液中，c(Y+)=c(X－)D．N点对应的溶液中，c(Y+)+c(YOH)=2c(X－)15．亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态。室温下向25.00mL0.1000mol·L

－1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是高二化学试卷第4页共6页A．H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10－9.3B．M点对应的溶液中：c(H3AsO3)＋2c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3

)＝0.1000mol·L－1C．c(K＋)＝0.05000mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＋c(OH－)D．pH＝12的溶液中：c(K＋)＞c(H2AsO－3)＞c(OH－)＞

c(H＋)卷Ⅱ（非选择题共50分）二、填空题（共4小题）16．(12分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：（1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化

钠溶液，开始时滴定管的读数为00.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为________(填“大于”“小于”或“等于”)25.00mL。（2）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。（3）用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化

钠溶液的过程中，眼睛应注视。（4）由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.002.1024.20第三次10.004.1

024.00a．锥形瓶用待测液润洗b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失d．滴定结束时，俯视读数Ⅱ.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步

骤：①称取6g粗品配制250mL溶液待用。②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol·L－1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。③立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2＋2S2O2-3===2I－＋S4O2-6)，消耗Na2S2

O3溶液25.00mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O2-7被还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式________________________。(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的操作及现象为________________

______________。(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____________。高二化学试卷第5页共6页17．(10分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：→2NiO(OH)·H2O→Ni2O3已

知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)21.56.57.73.79.79.2回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为________、________(填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3＋与H2S反应的离子方程式为_____________

_________。(3)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是__________________。(4)“调pH”时，pH的控制范围为________。(5)“除钙”

后，若溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则c(Ca＋):c(F－)＝________。[已知常温下Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]18．（14分）I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：CH3COOHH2CO3HCl

O电离平衡常数1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______

____(填字母)。a．CO23b．ClO－c．CH3COO－d．HCO3（3）下列反应不能发生的是___________(填字母)。a．2ClO－＋CO2＋H2O=CO23＋2HClOb．ClO－＋CH3CO

OH=CH3COO－＋HClOc．CO23＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO－d．CO23＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。a．3+c(CHCOOH)c(H

)b．-33c(CHCOO)c(CHCOOH)c．+c(H)Kad．+-c(H)c(OH)（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则醋酸的电离平衡常数___________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平

衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)___________HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸_______

____HX。高二化学试卷第6页共6页（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)=___________mol·L-1(填精确计算表达式)

。19．（14分）已知水在25℃和t1℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)在t1℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。(2)在t1℃时，0.02mol·L-1的Ba(OH)2

溶液中加入等物质的量浓度的NaHSO4溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。(3)25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L

－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为______mol·L-1，pH为______。(4)25℃时Ksp[Mn(OH)2]=1×10－15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10－38

。25℃时欲除去0.100mol·L－1MnSO4溶液中的Fe3+(使其浓度小于或等于1×10-5mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为______。(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.5

×10－13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合Ka与Kh的相对大小，给出判断理由：______________________________________________________。