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【文档说明】山东省临沂市兰山区、兰陵县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(9)页，679.870 KB，由小赞的店铺上传
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高一化学试题第页（共８页）２０２０—２０２１学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试题２０２１０５本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分１００分。考试用时９０分钟。注意事项：１．答题前，考生务必用０．５毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科
类填写到答题卡和试卷规定的位置上。２．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。３．第Ⅱ卷必须用０．５毫米黑色签字笔作答，答案必须写
在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｃａ４０Ｃｕ６４第Ⅰ卷选择题（４０分）一
、选择题：本小题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题只有一个选项符合题意。１．生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是Ａ．橡胶硫化的过程中发生了化学反应Ｂ．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池Ｃ．５Ｇ
芯片“巴龙５０００”的主要材料是高纯度的二氧化硅Ｄ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点２．下列叙述错误的是Ａ．酸雨的ｐＨ小于５．６Ｂ．能用浓硫酸干燥二氧化硫气体Ｃ．铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应Ｄ．锌锰干电池中，锌筒作正极３．恒容密闭容器中发生反应：Ｉ２
（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）２ＨＩ（ｇ），下列措施不能提高其反应速率的是Ａ．升高温度Ｂ．使用合适催化剂Ｃ．充入稀有气体，增大体系压强Ｄ．增加Ｉ２和Ｈ２的起始量４．ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ分别是Ｃｕ、Ａｇ、Ｆｅ、Ａｌ、Ｍｇ五种金属中的一种。已知：（１）ａ、ｃ
皆能与稀硫酸放出气体；（２）ｂ与ｄ的硝酸盐反应，置换出单质ｄ；（３）ｃ与强碱反应放出气体；（４）ｃ、ｅ在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ依次为１高一化学试题第页（共８页）Ａ．ＦｅＣｕＡｌ
ＡｇＭｇＢ．ＡｌＣｕＭｇＡｇＦｅＣ．ＭｇＣｕＡｌＡｇＦｅＤ．ＭｇＡｇＡｌＣｕＦｅ５．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是Ａ．实验室用Ｈ２Ｏ２分解制Ｏ２，加入ＭｎＯ２后，反应速率明显加快Ｂ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率Ｃ．２ＳＯ２＋Ｏ２
２ＳＯ３反应中，ＳＯ２的转化率不能达到１００％Ｄ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取ＣＯ２，用碳酸钙粉末比块状反应要快/!U !U+!""!#６．如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体Ａ滴入试管②中与气体Ｂ
充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体Ａ和气体Ｂ的组合不可能是Ａ．氢氧化钠溶液、氯化氢Ｂ．氢氧化钠溶液、一氧化碳Ｃ．水、二氧化硫Ｄ．水、二氧化氮７．用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是; /B0)#"+ 7")40J'①中试剂①中现象解释Ａ品红溶液
溶液褪色ＳＯ２具有漂白性ＢＮａ２ＳｉＯ３溶液产生胶状沉淀酸性：Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ２ＳｉＯ３Ｃ溴水橙色褪去ＳＯ２具有还原性Ｄ酸性Ｂａ（ＮＯ３）２溶液生成白色沉淀ＳＯ２－３与Ｂａ２＋生成ＢａＳＯ３沉淀Ａ．ＡＢ．ＢＣ．ＣＤ．Ｄ7/0N-0"#$
UNJO８．某学生用纯净的Ｃｕ与５０ｍＬ过量浓ＨＮＯ３反应制取ＮＯ２，实验结果如下图所示。（气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是Ａ．ＯＡ段比ＡＢ段反应速率快Ｂ．ＡＢ
段反应速率加快，仅因为产物有催化作用Ｃ．ＯＣ段用浓硝酸表示的反应速率为０．２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｄ．向反应体系中加入固体ＫＮＯ３对反应速率无影响２高一化学试题第页（共８页）９．根据如下图所示的Ｎ２（ｇ）和Ｏ２（ｇ）反应生成ＮＯ
（ｇ）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是/H0H*/0HD/+6F6FL+eNPM6FL+eNPM6FfL+eNPMＡ．该反应为放热反应Ｂ．２ｍｏｌ氮原子结合生成Ｎ２（ｇ）时需要放出９４６ｋＪ能量Ｃ．１ｍｏｌＮＯ（ｇ）分子中的
化学键断裂时需要放出６３２ｋＪ能量Ｄ．ＮＯ是一种酸性氧化物，能与ＮａＯＨ溶液反应生成盐和水１０．绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是Ａ．将ＮＯ与Ｏ２按４∶３的比例充分混合通入足量水
中制备硝酸Ｂ．利用ＳＯ２与Ｏ２反应制ＳＯ３Ｃ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜Ｄ．用ＳｉＯ２制备高纯硅二、选择题：本题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题有１个或２个选项符合题意，全都选对得４分，选对但不全得２分，有
选错的得０分。１１．对可逆反应４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），下列叙述不正确的是Ａ．化学反应速率关系是：２ｖ正（ＮＨ３）３ｖ正（Ｈ２Ｏ）Ｂ．达到化学平衡时，４ｖ正（Ｏ２）５ｖ逆（ＮＯ）Ｃ．
达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小Ｄ．若单位时间内生成ｘｍｏｌＮＯ的同时生成ｘｍｏｌＮＨ３，则反应达到平衡状态１２．下列关于物质的检验说法正确的是Ａ．某红棕色气体使湿润的淀粉
ＫＩ试纸变蓝，则该气体一定为ＮＯ２Ｂ．加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有ＮＯ－３Ｃ．加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有ＣＯ２－３或ＨＣＯ－３Ｄ．加入ＮａＯＨ溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原
溶液一定含有ＮＨ＋４１３．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除ＮａＣｌ外，还含有ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是３高一化学试题第页（共８页）#?1+$"1+!"93&Ａ．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐
溶解Ｂ．第⑤步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒Ｃ．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，每次所加的试剂都要稍微过量，加入试剂顺序只能为：ＢａＣｌ２溶液→ＮａＯＨ溶液→Ｎａ２ＣＯ３溶液→稀盐酸Ｄ．除去ＣａＣ
ｌ２的离子方程式为：Ｃａ２＋＋ＣＯ３２－＝ＣａＣＯ３↓１４．图中所示为零排放车载燃料电池，下列叙述正确的是B))0)0)00/!)0)0O)Ａ．正极通入Ｈ２，发生还原反应Ｂ．负极通入Ｏ２，发生氧化反应Ｃ．导
电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极Ｄ．总反应式为２Ｈ２＋Ｏ２２Ｈ２Ｏ１５．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是Ａ．铁和稀硝酸反应'F'F'F'FO)/0O'FＢ．向烧碱溶液中通入ＳＯ２后的产物/B)40/B)40/B4
0/B40O/B0)O40Ｃ．Ｎａ与Ｏ２加热反应的产物/B0/B0/B0/B0O/BO0Ｄ．向ＮａＯＨ溶液中滴加ＡｌＣｌ３溶液，铝元素的存在形式"M0)O0)O"M
"M0)"M0"M0４高一化学试题第页（共８页）第Ⅱ卷非选择题（６０分）三、非选择题：本题共５小题。１６．（１１分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：-2
+9:;8440!!'B!'F+'B+1/B40)40（１）欲制备Ｎａ２Ｓ２Ｏ３，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。ａ．Ｎａ２Ｓ＋Ｓｂ．ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ４ｃ．Ｎａ２ＳＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４ｄ．Ｎａ２ＳＯ３＋Ｓ（２）将Ｘ与Ｙ混合使之
充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为。（３）下图为铜丝与Ｗ的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。Ⅰ．①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是。ａ．上移铜丝，使其脱离溶液ｂ．撤去酒精灯ｃ．拔去橡胶塞倒出溶液Ⅱ．装置
④溶液中的现象为，发生的离子反应方程式。Ⅲ．反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。５高一化学试题第页（共８页）１７．（１２分）某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。6F*'+6F'+6F*
''D/CB0#B0)e)0/)$M#@#@/+FJ 请回答下列问题：（１）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是。（２）反应（填“①”或“②”）的能量变化可用图（ｂ）表示。（３）现有如下两个反应：Ａ．ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣ
ｌ＋Ｈ２ＯＢ．２ＦｅＣｌ３＋Ｃｕ２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２①Ａ反应不能设计成原电池的原因是。②利用Ｂ反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为，可用做该电池正极材料的是（填序号）。ａ．碳棒ｂ．铁片ｃ．铜片ｄ．铂棒１８．（１０分）恒温下，将ＺｍｏｌＮ２与ＷｍｏｌＨ２的混合气
体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）催化剂高温、高压２ＮＨ３（ｇ）（１）上述反应进行到某时刻ｔ时，ｎ（Ｎ２）＝６．５ｍｏｌ，ｎ（ＮＨ３）＝３ｍｏｌ，Ｚ＝。（２）反应达到平衡时，混合气体的体积为３５８．４Ｌ（标准状况下），其中Ｎ
Ｈ３的含量（体积分数）为２５％。ｎ（ＮＨ３）＝。（３）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），ｎ（始）∶ｎ（平）＝。（４）原混合气体中Ｚ∶Ｗ＝。（５）将１ｍｏｌＮ２和３ｍｏｌＨ２合成ＮＨ３反应时，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状
态的是（填序号）。ａ．容器内的总压强不随时间而变化ｂ．反应后混合气体的密度不再发生变化ｃ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化ｄ．Ｎ２的分解速率与生成速率相等６高一化学试题第页（共８页）１９．（１４分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合
成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在２Ｌ密闭容器内，４００℃时发生反应：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ），体系中甲醇的物质的量ｎ（ＣＨ３ＯＨ）随时间的变化如表：时间（ｓ）０１
２３５ｎ（ＣＨ３ＯＨ）（ｍｏｌ）００．００９０．０１２０．０１３０．０１３EDCBDNPMe-UT（１）上图中表示ＣＨ３ＯＨ的浓度变化的曲线是（填字母）。（２）用Ｈ２表示从０～２ｓ内该反应的平均速率ｖ（Ｈ２）＝。随着反应的进行，该反应的速率逐渐
减慢的原因是。（３）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２的化学键吸收的能量形成１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ释放的能量（填“﹤”、“＝”或“﹥”）。（４）已知在４００℃时，反应ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）生成
１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ（ｇ），放出的热量为１１６ｋＪ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Ｑ＝ｋＪ。（５）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、ＫＯＨ（电解质溶液）构成。电池的总反应式为：２ＣＨ３ＯＨ＋３Ｏ２＋４ＯＨ
－２ＣＯ２－３＋６Ｈ２Ｏ则电池放电时通入空气的电极为（“正”或“负”）极；从电极反应来看，每消耗１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ转移ｍｏｌ电子。２０．（１３分）中国科学院官方微信于２０１７年３月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒
物的成因，部分分析如图１所示。７高一化学试题第页（共８页）（１）根据图１信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的ａ．ＳＯ２ｂ．ＮＯｘｃ．ＶＯＣｓｄ．ＮＨ３（２）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发
动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图２所示；写出稀燃过程中ＮＯ发生的主要反应的方程式。（３）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图３所示：/)U!U40U!U/0U!U)0/0U!U)0U",U/)U",U"U",U请推断Ａ的化学式为，并说明理由：。（４）在微生物作
用下可实现ＮＨ４＋→ＮＯ２－→ＮＯ３－转化，称为硝化过程。在碱性条件下，ＮＨ４＋被氧气氧化为ＮＯ３－的反应离子方程式为（５）煤燃烧排放的烟气含有ＳＯ２和ＮＯｘ，采用ＮａＣｌＯ２溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有ＳＯ２和ＮＯｘ的烟气通入盛有ＮａＣｌＯ２溶液的反
应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Ｎａ＋ＳＯ４２－ＮＯ３－Ｈ＋Ｃｌ－浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）５．５×１０－３ｙ６．０×１０－４２．０×１０－４３．４×１０－３①上述转化过程中表现氧化性的物质为，
若该溶液为１０００ｍＬ（吸收前后溶液体积不变），该过程转移的电子数为ｍｏｌ。②表中ｙ＝。８高一化学参考答案第页（共１页）２０２０—２０２１学年度第二学期期中教学质量检测高一化学参考答案２０２１０５一、选择题（本小题共１０小题，每小题２分，共２０分。每小题只有一个选项符合题意）１．Ｃ２．Ｄ３
．Ｃ４．Ｃ５．Ｂ６．Ｂ７．Ｄ８．Ｃ９．Ｂ１０．Ａ二、选择题（本题共５小题，每小题４分，共２０分。每小题有１个或２个选项符合题意，全都选对得４分，选对但不全得１分，有选错的得０分）１１．Ａ１２．ＢＤ１３．ＡＤ１４．ＣＤ１５．ＣＤ三、非选择题（本题共５小题，共６０分）１６．（１１分）（１）ｄ（１
分）（２）２∶１（２分）（３）Ⅰ２Ｈ２ＳＯ４（浓）＋Ｃｕ△ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ（２分）ａ（１分）Ⅱ紫色褪去（１分）５ＳＯ２＋２ＭｎＯ４－＋２Ｈ２Ｏ５ＳＯ４２－＋２Ｍｎ２＋＋４Ｈ＋（２分）ⅢＳＯ２＋Ｃｌ２＋２Ｈ２
Ｏ＋Ｂａ２＋４Ｈ＋＋２Ｃｌ－＋ＢａＳＯ４↓（２分）１７．（１２分）（１）Ｍｇ＋２Ｈ＋Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑（２分）Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ４ＣｌＢａＣｌ２＋１０Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑（２分）（２）②（２分）（３
）①自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，反应Ａ中没有电子转移，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池。（２分）②Ｆｅ３＋＋ｅ－Ｆｅ２＋（２分）ａｄ（２分）１８．（１０分）（１）８（２）４ｍｏｌ（３）５∶４（４）２∶３（５）ｂ（每空２分）１９．（１４分）（１）ｂ（２分）（２）０．００６ｍｏｌ·Ｌ
－１·Ｓ－１（２分）反应物的浓度减小（２分）（３）＜（２分）（４）１．５０８（２分）（５）正（２分）６（２分）２０．（１３分）（１）ａ（１分）（２）２ＮＯ＋Ｏ２＝２ＮＯ２（２分）（３）ＳＯ２－４（１分）因为反应前Ｓ为＋４价，Ｎ为＋４价，反应后
Ｎ为＋３价，化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断应是硫元素化合价升高，在液相应以ＳＯ２－４形式存在（２分）（４）ＮＨ４＋＋２Ｏ２＋２ＯＨ－＝ＮＯ３－＋３Ｈ２Ｏ（２分）（５）①ＮａＣｌＯ２（１分）１．３６×１０－２（２分）②８．５×１０－４（２分）１
