【文档说明】上海市浦东新区进才中学2021-2022学年高一下学期4月期中阶段练习化学试题 含解析.docx，共(20)页，1001.670 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e300202c1179f37b0c0340d7b649414e.html

以下为本文档部分文字说明：

进才中学2021学年第二学期4月阶段练习高一化学一、单选题1.下列俗名和化学式配对错误的是A.明矾()422KAlSO12HOB.熟石膏42CaSO2HOC.硫黄SD.碳铵43NHHCO【答案】B【解析】【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，A正确；B．熟石膏

的化学式为2CaSO4∙H2O，CaSO4∙2H2O为生石膏，B错误；C．S是一种黄色晶体，俗称硫黄，C正确；D．NH4HCO3俗称碳铵，D正确；答案选B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.氮气结构式：NNB.HClO的电子式

：H:Cl:O:C.23HSO的电离方程式：2233HSO2HSO+−+D.氨气的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A．氮气分子中N原子之间形成3个共用电子对，其结构式为NN，A正确；B．HClO的中心原子为O，其正确的电子式为H:O:Cl:

，B错误；C．23HSO为弱电解质，分步电离，其第一步的电离方程式为：+-233HSOH+HSO，C错误；D．为氨气的比例模型，D错误；答案选A。3.下列气体在水中的溶解度最大的是A.2HSB.2SOC.2COD.2Cl【

答案】A【解析】【详解】H2O为极性分子，CO2、Cl2都为非极性分子，根据“相似相溶”可知，两者微溶于水，而SO2和H2S均为极性分子，H2S的极性更大，更易溶于水，溶解度最大，故答案选A。4.下列说法正确的是A.溴化银常

用于人工降雨B.单质碘要用水液封保存C.氯水保存在棕色广口瓶中D.可用铁或铝制容器盛装浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A．碘化银常用于人工降雨，故A错误；B．碘不易挥发，也不与空气中的氧气反应，所以不需

要液封，故B错误；C．次氯酸见光易分解，氯水保存在棕色细口瓶中，故C错误；D．铁、铝在浓硫酸中钝化，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故D正确；选D。5.下列应用中，利用了氧化还原反应原理的是A.用2CS清洗试管壁上的硫粉B.用重晶石做钡餐C.用氯气

制取漂白粉D.用()3FeOH胶体净水【答案】C【解析】【详解】A．S单质易溶于CS2，该过程为物理变化，A不符合题意；B．重晶石为BaSO4，用重晶石做钡餐是利用其难溶性，且不容易被X射线透过，与氧化还原反应无关，B不符合题意；C．用氯气制取漂白粉，氯气中

氯元素由0价变为-1价和+1价，涉及氧化还原反应，C符合题意；D．用Fe(OH)3胶体净水，利用胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；答案选C。6.粗盐水经过滤后还含有2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质。下列说法正确的是A.可以依次

加入NaOH、23NaCO、2BaCl除去杂质B.除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离C.除去可溶性杂质并过滤后，可以加盐酸或硝酸调节pHD.得到精盐的过程需要蒸发操作【答案】D【解析】【详解】A

．除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、24SO−时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：24SO−+Ba2+=BaSO4↓；

加入过量Na2CO3(去除钙离子和多余的钡离子)：Ca2++2-3CO=CaCO3↓，Ba2++2-3CO=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，A错误；B.过滤时不使用分

液漏斗，应使用普通漏斗，B错误；C.加入硝酸会引入杂质-3NO，C错误；D.由于NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可采用蒸发结晶的方法得到精盐，D正确；答案选D。7.下列物质，不能通过单质间直接化合得到的是A.FeSB.2NOC.32MgND.

2CuCl【答案】B【解析】【详解】A．铁和硫加热反应可生成FeS，能够通过单质间直接化合得到FeS，A不符合题意；B．N2和氧气在放电条件下，生成NO，NO与O2反应生成NO2，不能通过单质间的直接化合得到NO2，B符合题意；C．Mg和

N2反应生成Mg3N2，能够通过单质间直接化合得到氮化镁，C不符合题意；D．铜和氯气点燃可生成2CuCl，能够通过单质间直接化合得到2CuCl，D不符合题意；答案选B。8.硫元素既有氧化性又有还原性化合物是A.2HSB.SC.2SOD.3SO的【答案

】C【解析】【分析】当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【详解】A．2HS中S的化合价为-2价，为最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．S的化合价为0价，处于中间价态，既能降低也能升高，既有氧化性

又有还原性，但S为单质，B不符合题意；C．2SO中S的化合价为+4价，处于中间价态，既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，属于化合物，C符合题意；D．3SO中S的化合价为+6价，为最高价态，只具有氧化性，D不符合题意；答案选

C。9.下列有关含氮物质的说法正确的是A.氮在自然界中存在形式只有游离态B.固氮过程中氮元素均被还原C.“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了3种不同的化合价D.植物吸收的无机氮主要是4NH+和3NO−【答案】D【解析】【详解】A．氮在自然界中既存在游离态（如空气中的氮气）、又存

在化合态（如动植物体内的蛋白质等），A错误；B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，固氮过程中氮元素可能被氧化（如N2与O2放电时化合成NO）、也可能被还原（如N2与H2在高温、高压、催化剂存在下化合成NH3），B错误；C．“雷雨发庄稼”的过程中涉及的反应有：N2+O2=放

电2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价依次为0价、+2价、+4价、+5价，C错误；D．植物吸收的无机氮主要是铵态氮和硝态氮，即+4NH和-3NO，D正确；答案选D。10.下列反应中，调节反应

物用量或浓度，不会改变反应产物的是A.硫在氧气中燃烧B.锌与硫酸反应C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫化氢在氧气中燃烧【答案】A【解析】【详解】A．硫在氧气中燃烧，无论氧气少量还是过量都只生成SO2，A项符合题意；B．Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn与浓

硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，硫酸的浓度不同产物不同，B项不符合题意；C．少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3和H2O，过量SO2与澄清石灰水反应生成Ca(HSO3)2，反应物用量不同产

物不同，C项不符合题意；D．硫化氢在O2中不完全燃烧生成S和H2O，硫化氢在O2中完全燃烧生成SO2和H2O，反应物用量不同产物不同，D项不符合题意；答案选A。11.下列有关氯气的说法正确的是A.2Cl虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色

的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D.2Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作

用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确；B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO

具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误；D．Cl2具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，D项错误；答案选A。12.下列关于氯水叙述正确的是A.新制氯水中含有两种强酸B.氯水经光照后有

气泡放出，该气体是2ClC.新制氯水放置一段时间后，漂白性减弱D.新制氯水放置一段时间后，氢离子浓度变小【答案】C的【解析】【详解】A．新制氯水中，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，故A错误；B．HClO见光易分解生成HCl和O2，氯水经光照后

有气泡放出，该气体是2O，故B错误；C．HClO见光易分解生成HCl和O2，新制氯水放置一段时间后，HClO浓度降低，漂白性减弱，故C正确；D．HClO见光易分解生成HCl和O2，弱酸变为强酸，新制氯水

放置一段时间后，氢离子浓度增大，故D错误；故选C。13.洁厕灵和84消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知2NaClO2HCl=NaClXHO+++。下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比

为1∶2B.可用氯气和氢氧化钠制备84消毒液C.产生标准状况下2.24LX时，反应中转移0.2mol电子D.生活中可以将两者混用，增强清洁效果【答案】B【解析】【分析】根据原子守恒可知，X为Cl2，反应22NaClO2HCl=NaClClH

O+++中，NaClO中Cl化合价降低，被还原，作氧化剂，部分HCl中Cl的化合价升高，被氧化，作还原剂，部分HCl中Cl的化合价不变，显酸性，氯气既是氧化产物又是还原产物，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，氧化剂为NaClO，还原剂为部分的HCl，根据得失电子守恒可

知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；B．氯气和氢氧化钠发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此可用氯气和氢氧化钠制备84消毒液，B正确；C．标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，产生0.1molCl2消耗0

.1molNaClO，转移的电子数为0.1mol，C错误；D．两者混用会产生有毒的氯气，因此生活中不可以将两者混用，D错误；答案选B。14.下列有关卤素(用X表示)的叙述正确的是A.卤素单质与水反应均可用22XHOHXOHX++表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤

素单质的颜色从22FI→逐渐加深D.由于氟气的氧化性强于氯气，可用氟气与氯化钠溶液反应制取氯气【答案】C【解析】【详解】A．F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=O2↑+4HF，不能用X2+H2O=HXO+HX表示，A错误；B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，随卤素核电荷数

增加，卤素的非金属性逐渐减弱，则HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而减弱，B错误；C．氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色液体，碘单质紫黑色固体，颜色从F2→I2逐渐加深，C正确；D．卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为F2＞Cl

2＞Br2＞I2，卤素离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-，但F2极易和水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能将Cl2从NaCl溶液里置换出来，D错误；答案选C。15.将少量2Cl通入KI溶液中，再加入4CCl，振荡后静置，对该实验的描述错误的是A.4CCl在该实验中作萃取剂B

.分层，下层呈紫色C.取上层液体蒸干只得到KCl固体D.该实验能证明2Cl比2I活泼【答案】C【解析】【分析】Cl2与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，CCl4将生成的I2萃取出来。【详解】A．CCl4难溶于水

，I2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，CCl4与反应后的溶液不反应，CCl4作为萃取剂将反应生成的I2萃取出来，A正确；B．CCl4的密度比水大，故加入CCl4振荡后静置，分层，下层为I2的CCl4溶液，呈紫色，B

正确；C．由于通入的Cl2是少量的，故取上层液体蒸干得到的固体中有KCl和未反应的KI，C错误；D．实验过程中发生的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，该实验说明Cl2的氧化性强于I2，即能证明Cl2比I2活泼，D正确；答案选C。16.下列有

关反应颜色变化的叙述中正确的是A.湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色D.足量氨气通入3FeCl溶液中→溶液最终变无色【答案】D【解析】【详解】A．湿润的

蓝色石蕊试纸与氯气接触后，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性使试纸先变红色，后因为具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，A错误；B．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，则二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，但不会褪色，B错误；C．浓硫酸具有脱水性，

则蔗糖中加入浓硫酸搅拌时，浓硫酸会使蔗糖脱水碳化变为黑色，C错误；D．足量氨气与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化铵，溶液最终变无色，D正确；答案选D17.下列变化的实质最相似的是A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.二氧化

硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色C.氨气不能用浓硫酸干燥，硫化氢气体也不能用浓硫酸干燥D.二氧化硫使品红溶液褪色，新制氯水使品红溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者体现浓硫酸吸

水性，后者体现浓盐酸挥发性，故A不选；B．二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色，都是发生氧化还原反应，都体现二氧化硫的还原性，故B选；C．氨和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者体现浓硫酸酸性，后者体现浓硫酸氧化

性，故C不选；D．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色化合物，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够氧化有机色素，前者是化合漂白，后者是氧化漂白，原理不同，故D不选；故选：B。18.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通

的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。若沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是。A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动【答案】B【解析】【详解】浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的

热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U型管中左端液面下降，右面液面升高，出现左低右高的现象，故选B。19.下列实验装置和原理均能达到实验目的的A.用甲装置完成喷泉实验B.用乙装置制氯气C.用丙装置除去

2CO中的2SOD.用丁装置实验室制氨气【答案】B【解析】【详解】A．NO难溶于水，与H2O不反应，用甲装置不能完成喷泉实验，A不符合题意；B．MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，可用乙装置制Cl2，B符合题意；C．饱和N

a2CO3溶液不仅吸收SO2，而且吸收CO2，不能选用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2，C不符合题意；D．Ca(OH)2和NH4Cl固体的混合物共热制NH3时，发生装置的试管口应略向下倾斜，D不符合题意；答案选B。20.氯元素代表物的

价类二维图如图所示，下列说法错误的是A.丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水B.戊可以用做制取氧气或氯气的反应物C.甲和丙都能使氯化铁溶液褪色D.己固态时不导电，但属于电解质【答案】C【解析】【分析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙

为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl，据此分析解答。【详解】A．丙为HClO，丁为HClO4，分别与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClO4、水，A正确；B．戊为KClO3，KClO3分解产生氧气，KClO3与浓盐酸可以发生氧化还原反

应生成氯气，B正确；C．甲为Cl2，丙为HClO，两者均不与氯化铁溶液反应，不能使其褪色，C错误；D．己为KCl，KCl是电解质，在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，D正确；故答案为C。21.硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是Aa与c、d、e都有可能反应生成bB.d

溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强在.C.盐g与盐f之间也可能发生反应D.c通入2BaCl溶液中，有沉淀产生【答案】D【解析】【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO

23−或HSO3−的盐、g为含SO24−或HSO4−的盐。【详解】A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性

更强，B正确；C．g为含SO24−或HSO4−的盐，f为含SO23−或HSO3−的盐，若g为硫酸氢盐，在溶液中可以电离出氢离子，氢离子可以和SO23−或HSO3−反应制得二氧化硫，C正确；D．将SO2通入B

aCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以亚硫酸不与氯化钡反应，不能生成亚硫酸钡和盐酸，故没有沉淀产生，D错误；答案选D。22.如图，在玻璃注射器中加入少量23NaSO晶体，并吸入少量浓

硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是A.亚硫酸钠与浓硫酸反应制得二氧化硫，并没有体现浓硫酸的氧化性B.a变红，说明2SO是酸性氧化物C.b、c均褪色，说明2SO有漂白性D.d未变蓝，说明2SO氧化性弱于I2【答案】C【解析】【分析】在玻璃注射

器中加入少量23NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水。【详解】A．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，元素化合价不变，没有体现浓硫酸的氧化性，故A正确；B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为SO2和H2O反应生成了H2SO3，说明2SO是酸

性氧化物，故B正确；C．品红溶液褪色，说明2SO有漂白性；高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2和KMnO4发生了氧化还原反应，说明2SO有还原性，故C错误；D．d未变蓝，说明没有碘单质生成，证明2SO氧化性弱于I2，故D正确；故选C。23.如图，利用培养皿进行实验，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，

立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象及所做的解释错误的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟氨气与氯化氢反应产生固体B浓硫酸附近无明显现象氨气与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液出现白色浑浊氯化铝与氨水发生反应D干燥红色石蕊试纸不

变色，湿润红色石蕊试纸变蓝氨气水溶液有碱性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成

硫酸铵和水，B错误；C．氨气与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝的白色沉淀，C正确；D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，即氨气水溶液有碱性，

D正确；答案选B。24.表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的3AgNO溶液产生浅黄色沉淀溶液中含有Br−B向某溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液产生白色沉淀溶液中含有24SO−C向某溶液中滴加淀粉

溶液变蓝溶液中含有I−D向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水溶液变浑浊溶液中含有23CO−A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．向某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，该浅黄色沉淀为AgBr，则溶液中含有Br-，A符合题意；B．向某溶液中滴加盐酸酸化的

BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含2-4SO或Ag+，B不符合题意；C．向某溶液中滴加淀粉，溶液变蓝，说明溶液中含有I2，不是I-，C不符合题意；D．向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体可能为CO2、SO2，溶液中可能含有2

-3CO、-3HCO、2-3SO或-3HSO，D不符合题意；答案选A。25.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中23SO−和3HSO−之比约是A.1∶2B.2∶3C.3∶1D.

1∶3【答案】D【解析】【分析】SO2与NaOH以1:1物质的量之比恰好完全反应时生成NaHSO3，以1:2物质的量之比恰好完全反应时生成Na2SO3；结合原子守恒解答。【详解】n(NaOH)=1L×1.0mol/L=1mol，1：2＜n(SO2)：n(NaOH)=0.8mol：1

mol=4：5＜1：1，SO2与NaOH都完全消耗，得到NaHSO3和Na2SO3的混合液，根据S守恒，n(-3HSO)+n(2-3SO)=0.8mol，根据Na守恒，n(-3HSO)+2n(2-3SO)=1mol，联立两式，解得n(-3HSO)=0.6mol、n(2-3SO)=0.2mol，

则溶液中2-3SO和-3HSO物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1:3；答案选D。二、综合题26.下列是中学化学常见气体：①二氧化硫②氨气③氯化氢④氯气，回答下列问题：（1）上述气体属于非电解质有_______(填序号)。（2）上述气体的实验室制法中，属于固液加热型发生装置的有

_______(填序号)，必须用防倒吸装置吸收尾气的有_______(填序号)。（3）上述气体中只能使紫色石蕊试液变红的有_______(填序号)。（4）将上述气体中能使品红溶液褪色的气体等体积混合后再通入品红溶液，观察到的现象是_______，其原因是_____

__(用离子方程式表示)。（5）大气固氮的反应条件为_______。该反应产物在一定条件下能与上述气体中的含氮化合物反应生成对环境友好的物质，写出该反应的化学方程式_______。【答案】（1）①②（2）

①.①④②.①②③④（3）①③（4）①.溶液变红②.Cl2+SO2+2H2O=2Cl−+2-4SO+4H+（5）①.闪电(放电)②.4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O【解析】【小问1详解】①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电，但二氧

化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质；②氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电，但氨气自身不能电离，氨气是非电解质；③氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；④氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；综上，属于非电解质的是①②；【小问2详解】实验室制取SO2用Cu和浓硫酸加热或Na2SO3

和稀硫酸反应，制取NH3用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热或生石灰和浓氨水反应，用Cl2在H2中燃烧制取HCl，制取Cl2时用MnO2和浓盐酸加热或KMnO4和浓盐酸反应，因此，属于固液加热型发生装置的有①④；四种气体在尾气处理过程中均极易溶解，使得装置压强降低，因此必须用防倒吸装

置吸收尾气；故答案为：①④；①②③④；【小问3详解】①二氧化硫溶于水显酸性，能使得紫色石蕊试液变红；②氨气溶于水显碱性，使得紫色石蕊试液变蓝；③氯化氢溶于水显酸性，能使得紫色石蕊试液变红；④氯气溶于水生成HCl和HClO，能使得紫色石蕊试液变红，但HClO具

有漂白性，最后溶液红色会褪去；综上，只能使得紫色石蕊试液变红的有①③；【小问4详解】氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；①二氧化硫、④氯气能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种

气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2Cl−+2-4SO+4H+，观察到的现象是溶液变红。【小问5详解】大气固氮是空气中的氮气与氧气在闪电(放电)的条件下生成一氧化氮的过程，该反应产物

NO能与NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O。27.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中

获得溴的流程如图：（1）氧化1发生反应的离子方程式为_______。（2）通入热空气能吹出2Br的原因是_______。（3）用2SO还原的目的是_______。（4）由海水提溴过程中的反应可得出Cl−、2SO、Br−还原性由强到弱的顺序是_______。Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘

的流程如图：（5）浸泡的目的是将_______(填微粒符号)溶出至水中。（6）氧化可以用双氧水代替氯气，写出双氧水参与反应的离子方程式_______。（7）提纯碘单质的步骤包括_______、_______和蒸馏，蒸馏是利用混合物中各成分的_______(填物理性质

)差异进行分离，最终碘单质在_______(填实验仪器)中收集得到。【答案】（1）22Cl2Br2ClBr−−+=+（2）溴易挥发（3）富集溴元素（4）2SO>Br−>Cl−（5）I-（6）22222IHO2HI+2HO−+++=

（7）①.萃取②.分液③.沸点④.蒸馏烧瓶【解析】【分析】Ⅰ.海水提溴：母液中通入氯气把Br-氧化为Br2，溴易挥发，用热空气吹出溴，二氧化硫把Br2还原为Br-，使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2。海带提碘：干海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得含有I-的

滤液，用氯气把I-氧化为I2，得含I2水溶液，萃取、反应、蒸馏得到碘单质。【小问1详解】氧化1是氯气把Br-氧化为Br2，发生反应的离子方程式为22Cl2Br2ClBr−−+=+；【小问2详解】溴易挥发，所以可通入热空气吹出2Br；【小问3详解】用2SO把Br2还原HBr，目的是

富集溴元素。【小问4详解】根据22Cl2Br2ClBr−−+=+，可知还原性Br−>Cl−，根据22224SOBr2HO4HSO2Br+−−++=++，可知还原性2SO>Br−，还原性由强到弱的顺序是2SO>Br−>Cl−。【小问5详解】浸泡的目的是将I-溶出至水

中，得含I-的水溶液；。【小问6详解】双氧水把I-氧化为碘分子，双氧水被还原为水，反应的离子方程式为22222IHO2HI+2HO−+++=；【小问7详解】提纯碘单质，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液，蒸馏碘的四氯化碳溶液，得到碘单质，步骤

包括萃取、分液和蒸馏，蒸馏是利用混合物中各成分的沸点差异进行分离，四氯化碳的沸点低于碘，四氯化碳首先被蒸馏出来，而碘的沸点高，则留在蒸馏烧瓶中，最终碘单质在蒸馏烧瓶中收集得到。28.某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸

的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。（2）装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明2SO具有_______性。

（3）装置D的目的是探究2SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。（4）尾气可采用_______溶液吸收。（5）装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了4CuSO外，___

____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有24HSO。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。A．铁粉B．2BaCl溶液C．NaOH溶液D．CuO【答案】（1）①.酒精灯②.Cu+2H2SO4(浓

)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.SO2+2H2S=3S↓+2H2O②.氧化（3）将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色（4）NaOH（5）①.一定②.AD【解析】【分析】在A中Cu与浓硫酸混合加热发

生反应产生SO2，SO2具有还原性，可以被装置B中的酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4而使溶液紫色褪色；SO2具有氧化性，可以与装置C中的H2S发生氧化还原反应产生S单质，使溶液变浑浊；SO2具有漂白性，可以装置D中的使品红溶液褪色，但产生的无色物质不

稳定，受热分解，物质恢复原来的红色。【小问1详解】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，需要加热，因此还缺少的实验仪器是酒精灯，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；【小问2详解】在装置C中

SO2、H2S发生氧化还原反应产生S、H2O，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，2SO中S的化合价降低，说明2SO具有氧化性；【小问3详解】将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色。待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，

点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色，就可以证明SO2与品红作用具有可逆性；【小问4详解】SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因而可以用NaOH溶液吸收SO2产生的尾气；【小问5详解】Cu与浓硫酸会发生反应，当反应进行到一定程度变为

稀硫酸后，Cu与稀硫酸不能反应，因此在装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，一定还含有H2SO4。A．Fe是比较活泼的金属，能够与H2SO4发生置换反应产生FeSO4、H2，因此可以用Fe证明H2SO4的存在，A符合题意；B．无论硫酸是否存在，反应产生

的CuSO4与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明H2SO4的存在，B不符合题意；C．NaOH溶液与H2SO4反应无明显现象，因此不能不能证明H2SO4的存在，C不符合题意；D．CuO可与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，若观察到黑色固体溶解，证明H2

SO4存在，D符合题意；答案选AD。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com