【文档说明】安徽省合肥市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(5)页，1.851 MB，由小赞的店铺上传

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5.我国科学家首次利用LiH-3d过渡金属复合催化剂合成氨。己知热化学方程式：①3LiH(s)+N2(g）二二Li2NH(s)+LiNH2(s)么H1=+32.8kJ•mol-1②L乌NH(s)+2民（g）

二二2LiH(s)+NH3(g)牟H2=-78.0kJ·mol-1③LiNH2(s)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g)牟H3④N2(g)+3H2(g）�2NH3(g)牟H4=-92.4kJ·molI下列有关说法错误的是A.向容器中加入lmolN2和3mol

矶，充分反应放出92.4kJ热量c2(NH1)B.反应④的平衡常数表达式K=":/-C(N2)•CJ(H2)c.反应③的牟H3=-47.2kJ·mol-1D.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能的是①

6.S02对N20的催化分解具有促进作用，其原理如下：l.1\\0＋食一→N2+0飞快反应）2020-2021学年（下）高二年级期中考试山｛子化II.S02+O舍一→S03＋食（快反应）ill.N20＋伊一→N2

+02＋食（惶反应）下列有关说法正确的是A.S02的还原性比l飞0弱B.反应I对N20的催化分解速率起决定作用C.反应皿的活化能比反应I或反应E的大D.催化剂能提高N20的催化分解速率和平衡转化率7.肉桂醇在一定条件下可转化成肉桂醒，分子的球棍模型如图所示。考

生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位直。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试

结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14Fe56K39016－VNU刨附·悔刊协咐下列说法错误的是A.肉桂醇和肉桂醒都能发生加聚反应B.用酸性KMn04溶液可检验肉桂醇和肉桂醒C.肉桂

醒分子中所有原子可能共平面D肉桂醋与HC＝叫〉叩H互为同分异构体血H<O。在N陀、N02投料比催化剂8.NH3还原N02的原理为8NH3(g)+6N02(g）亏百＝主7N2(g)+12H20(g)一定的条件下，测得N02在单位时间内的转化率、催化效率与温度的关

系如图所示。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.利用84消毒液的碱性对环境杀菌消毒B制作医用口罩的聚丙烯能发生加成反应

C.蛋白质在硫酸镣溶液中发生变性D.甘油醒（HOCH2CHOHCHO）分子中含手’性碳原子2某有机物R的结构简式如图所示。常温下，R与下列溶液反应没有明显颜色变化的是HO"0�uvlA)A.NaOH溶液8.澳水C.FeCI3溶液D.酸性KMn04洛液3.《本革纲目》中“石碱

”条目下写道：“采蓄寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。”“石碱”的主要成分是K2C030下列说法错误的是A.石碱溶液中：c(K+)>c(Co;-)>c(OH-)>c(HC03-)>c(H+)B.石碱溶液中：c(OH-

)=c(H+)+c(HC03-)+2c(H2COJc.热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与几C03反应D.石碱溶液与镀盐溶液混合可能产生气体4.研究发现，在酸性天然气燃料电池中加入硝酸，可持续大电流放电，其工作原理如图所示：我？alf'母1哥哥、肉桂醉！＝英�呼主旦5慧

嚣催化效率、－－．，，、、、，、，，、二／＼、�要回呀学密”。znuoolα）西哥、四宵棋运理x；。co,750N02转化率450300交换膜B.加入硝酸改变了负极反应历程D.1molCH4完全反应时转移8mol电子下列说法错误的是A.交换膜为质子交换膜C.正极区总反应为02+4e-

+4H＋＝二2H20（凶，悟）酣温度／气：第2页（共8页）化学（A卷）试题第l页（共8页）化学（A卷）试题下列有关说法正确的是A.该反应在较高温度下才能自发进行B.升高温度，NH3在单位时间内的转化率一定减小C.450℃左右，催化剂的催化效率最高D.450～750℃之间，

温度是影响N02转化率的主要因素9.为了探究钢铁的电化学保护方法，设计了如图装置。K巳←斗X.IIN下列说法正确的是A.若K和M连接，X为镑，则它是牺牲阴极保护法B.若K和M连接，X为铜，则铜极电极反应为Cu-2e－＝二Cu2•C若K和N连接，X为镑，则钵极电极反应为2H,0-

4e-=4旷＋02↑D.若K和N连接，X为铅，则它是外加电流的阴极保护法10.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A在含少量苯酣的苯中加入1臭水，过滤提纯苯加热KOH、乙醇和1－澳丙婉的棍合物，验证消去反应的产物有丙烯B并

将气体通人酸性高健酸饵溶破中c向CH3CH=CHCH2CHO中滴加澳水检验该有机物中含碳碳双键D分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的铀粒探究水、乙醇中HO键断裂的难易程度11.为了探究电解原理，设计如图装置。一段时间后观察到的现象有：a

,d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处元明显变化。氯化纳溶液润湿的pH试纸下列说法错误的是A.a极发生还原反应B.b极电极反应式为2c1--2e-=Cl2↑C.a极和d极上都产生H2D.c极电极反应式为Fe-3e-=Fe3•1

2.已知：常温下，叠氨酸（HN3）的电离常数为凡，pK.=-lgK.=4.9。下列有关说法错误的是A.0.01mol·L1HN3溶液的pH二2化学（A卷）试题第3页（共8页）B.0.1mol•L-1Na！飞溶液中：c(Na•)=c(HN3)+c(N3-)c.常温下，Na

陀的水解常数为凡，pKh=9.1D.中性的日风和NaN3混合液中：c(Na•)=c（町）13.在密闭容器中加入足量的焦炭和lmolS02发生反应：2C(s)+2S02(g）＝二S2(g)+2C02(g)6.H。一定条件下，相同时间内测

得S02的生成速率和S2的生成速率随温度变化的关系如图1所示，各物质浓度与时间的关系如图2所示。c/(mol·L1)罔1因2下列说法正确的是A.罔1的A、B、C、D四点中，A点代表平衡状态B.该反应为吸热反应c.阁2中，30m

in时改变的条件是增大压强，v（正）小于v（逆）D.图2条件下，该反应的平衡常数为0.67514.常温下，将体积均为川、pH均为3的肌盯溶液加水稀释至体积为VmL，稀释后溶液pH与k的关系如图所示。pH76543v－voesle、dA－T句‘d句，“下列说法错误的是A.酸性：HY>HX

B.c(OH-):a=bc(X『）C.pH=4时，升高温度且�减小r’c(Y’）D.中和等体积、等pH的HX、HY榕液，HY消耗的NaOH较多15.某同学设计如图装置证明K2Fe04的氧化性比KMn04强，关闭

K时，观察到右侧烧杯中溶液逐渐变为紫红色，左侧烧杯中溶液逐渐变为棕黄色（盐桥中盛装氯化饵琼脂）。下列说法正确的是化学（A卷）试题第4页（共8页）七液酸iM浴硫m04%阶仇3j3HHAUvh回答下列问题：(1）本实验的加热方式宜采用（填“酒精灯”或“热水浴”）加热。仪器R的名称是。(2）操作

1的名称是(3）操作3应选择下列装置中的，有机层在无机层的（填“上”或“下”）方。（填字母）。A.盐桥中K＋向石墨极迁移B.电流流向：石墨→电流表→锦c.石墨极电极反应式为Mn2•+4H20-5e-=Mn04-+8

H+D.19.8gK2Fe04完全反应时理论上转移0.4mol电子16.凡温度下，向1.0L恒容密闭容器中充人2.0molS02Cl2，发生反应：S02Cl2(g)＝二502(g)+Cl2(g)t:..H>O，反应过程中测定的部分数据如下表。下列说法错误

的是ABcD(4）为了证明制得的产品中含碳碳双键、自辛基两种官能团，该小组设计了三种方案：tis。。2I4I6I8o.8I1.sI1.8I1.8操作取少量产品子试管中，加入足量银氨溶液，7/(浴加热；充分反应后，冷却，向上层清液中滴加少量酸性高锚酸伺溶液

11取少量产品于试管中，加入足量新和l氢氧化铜浊液，加热；充分反应后，冷却，向上层消液中滴加少量澳水，振葫皿取少量产品子试管中，加入足量酸性高镜酸钢溶液，振商；充分反应后，向上层消液中滴加银氨溶液，7

j(浴加热n(S02)/molA.平衡时的压强是起始压强的1.9倍B.平衡后再充人S02Cl2,S02Cl2的平衡转化率增大C.T＞几时，T温度下的平衡常数K大于16.2D.上述条件下，S02Cl2的平衡转化率为90%二、非选择题：本题共5小题，共52分

。17.(10分）某小组拟用正丁醒在氢氧化铀作催化剂的条件下制备2－乙基－2－己烯醒并探究其性质，流程及实验装置如下：正丁自主u阳沪’－句、J－一作－一擦一①上述方案中，能达到实验目的的是（填代号）。②写出实验E中该产品与新制氢氧化铜

浊液反应的化学方程式：18.(10分）GeCl4常用于制备高纯度半导体材料错。以某烟尘（主要成分为ZnO、Ge02、ZnS、Pb02和FeO等）为原料制备GeCl4的流程如下：烟尘一回一回一回一回一如02一回→｜系列操作｜一CeCl4回答下列问题：(1）“酸浸”中加入的是浓硫酸，提

高酸浸速率的措施有（答两条）；产生的浸渣的主要成分是PbS04，为了使浸液中c(Pb2•）运1×10-5mol·L＿，，应控制c(so！－）注mol•L_,［已知：常温下K,/PbS04)=1.8×10勺。(2）“除铁”中加入ZnO以除去浸液中的Fe3•，从化学

平衡角度解释其原因：N�SO,(s)无机层水层团体A温度计仪器R。(3）“氯化”时使用放盐酸可以制备GeC14，该制备反应的化学方程式是已知：①相关物质的性质如下表所示：熔点／℃｜沸点／℃靡一烯一己蹬一－丁－2正一基乙句，b-1003.576175密度／（g

·cm-3)0.800.85溶解性微溶于水，易溶于多数有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂(4）在加热条件下，Ge02和SOCI2反应也可以制备GeCl4，另一种产物是具有还原性的R，则用酸性高健酸御溶液吸收R的离子方程式为19.(10分）在催化剂G的作用

下，利用乙烯可以清除N20污染，该体系的循环过程如图所示。Np(g｝一气＼,,,,---G(s｝←『＼／产－C1H40(g}反应111反应2叫他）＋一／＼」－GO(s)___./＼～－C,H,(g)已知：反应l中生成14g氮气时吸收339kJ热量；反应2中22.4L（标准状况）乙烯完全反应

时放出283kJ热量。反应1比反应2的速率慢。H(aq)②制备原理：CH3CH2CH2CHOt:,.飞TH2CH3CH3CH2CH2CH=C-CHO。向三颈烧瓶中加入10mL2%NaOH溶液，逐滴加入30mL正丁酶，加热使其充分反应。按上述流程提纯产品。化学（A卷）试

题第5页（共8页）化学（A卷）试题第6页（共8页）回答下列问题：(1）写出反应1的热化学方程式：。(2)N20(g)+C2H4(g）＝二C2H40(g)+N2(g)l:l.H=kJ·mot-•。(3）正反应活化能：反应1反应2（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应2：正反应

活化能逆反应活化能。上图中的中间产物是(4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molN20(g）、2molC2H4(g）和适量催化剂G，发生反应：N20(g)+C2H4(g）芋＝二C2H40(g)＋叽（g），经过tmin达到平衡，测得陀的体积分数为如(D)～tmin内，用N2表示的平均反应速率

v(N2)=（用含ψ的代数式表示，下同）。②该温度下，上述反应的平衡常数K=20.(11分）E是一种中草药的有效成分，其某种合成路线如下（部分条件和产物省略）：o（叫?H牛川3�_/OCH3HOOC-CH「乒γHOOC-C--(""YHOOC-CHO

一一」二→lJllJlAOHOHB｜？｜－，。－－Av－－hE一！－9－－pu一00｜｜｜｜CH,-C-CH产〈－〈日，NaOH(aq),6已知：。。｜｜一定条件｜｜①CH3-C-COOH一一一一→CH3-C-H

+C02↑00""""IINaOH(aq)II⑦CH，一C-R+CH.CHO一一一一→CH舍CH=CH-C-R+H,O,,!:,.J•RR1=一定条件、一／(3)2RCH=CHR，一一一一→L」RR,回答下列问题：(l)C中含不饱和

键的官能团的名称是。(2)A→B的反应类型是(3)E的结构简式为(4)D的同分异构体中，符合下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。。i.遇氧化铁溶液发生显色反应；ii.能发生水解反应；iii.1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。

写出其中一种苯环上的核磁共振氢谱只有两组峰的物质的结构简式：CHO＼／(5）参照上述信息，写出由乙醒制备口的合成路线：CHO。（无机试剂任选）。化学（A卷）试题第7页（共8页）21.(11分）机及其化合物在生产、生活中有广泛应用。I.作二次电池材料。全舰ii流储能二次电池的原理如图所示（M、N

都是’惰性电极），充电过程中，交换膜右室溶液的蓝色逐渐变为深绿色。质子交换膜己知几种离子的颜色如下：离子｜y3+旦旦i绿色(1）放电过程中，N极的电极反应式为v2·Ivoi·Ivo/紫色｜蓝色｜浅黄色或深绿色，电路中每转移αmol电子，理

论上有molH＋由交换膜左侧向右侧迁移。(2）充电过程中，M极发生反应（填“氧化”或“还原”）。(3）该电池中，100mLO.1mol•L-tV2＋珞液中y2＋完全被氧化时，产生的电量为库仑（C)(1mol电子的电量为965

00C）。(4）已知E池为电池电动势［电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电势之差，E池＝E＜叫－E<-l],6..G为电池反应的自由能变化，6..G=-zFE池（z为电池反应的电荷数，F为法拉第常数）。E值越大，氧化态物质的氧化

性越强。根据上述信息判断，E(vo2+/V02..)E(V3+;v2+)（填“＞”“〈”或“＝”，下同），上述电池反应中，6..GO。II.作催化剂。Y20s常用作工业接触法制硫酸的催化剂，502转化为503的反应历程与能量的关系如图所示。相对能缉／你J·mol-1)过波态2

50/g)反应历程(5）下列有关V20s的说法正确的是一一一一（填字母）。A.曲线且代表加人V20s，曲线I代表未加入V20sB.V205的作用是降低过渡态的相对能量C.V205能提高活化分子百分率D.V205可加快反应速率、改变始变和平衡常数(6）向某恒容密闭容器中充人2mo

l502(g）和1mol02(g），发生反应：2S02(g)+02(g）＝二2S03(g),在一定温度下达到平衡时503的体积分数为40%，气体总压强为5αMPa。该温度下，上述反应的平衡常数KP=MPa-•（用含α的代数式表示，凡是用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。化

学（A卷）试题第8页（共8页）