【文档说明】内蒙古呼和浩特市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，1.734 MB，由小赞的店铺上传

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呼和浩特市第二中学高二年级第一学期期中测试化学试题可能用到的原子量：Li7C12N14O16S32K39Fe56Cu64一、单选题（共24小题，每题3分，共72分）1.下列事实不能用原电池原理解释的是()A.将

镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用2.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加

入固体KSCN后颜色变深②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加催化剂有利于合成氨的反应⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温

度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来A.③④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.①③④⑥3.示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；

铜为正极，发生氧化反应B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e-=2Na＋D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口4.下列有关说法不正确．．．的是A.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B.反应C

aCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0C.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞

05.下列装置都与电化学有关，有关叙述中正确的是A.图1装置中，MnO2起催化作用B.图2装置中，铁钥匙应与电源正极相连C.图3所示电池在工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D.图4装置，K与M或N连接，都能保护Fe电极6.用阳极ⅹ和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，

再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一项是选项XYZWACFeNaCl2HOBPtCu4CuSO4CuSO溶液CCC24HSO2HODAgFe3AgNO3AgNO晶体A.AB.BC.CD.D7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的

量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(C)C.反应从开始到6s的时间内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时，各

物质的反应速率相等的8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④9

.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K一定越大D.如果m＋n＝

p，则K＝110.下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法B.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C.生铁在河水中比在海水中腐蚀更快D.将变黑后的银器(表

面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl11.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确．．．的是A.断开K2、合上K1，镍镉电池能

量转化形式：化学能→电能B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)212.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通

高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反

应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO2-4＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液碱性增强13.在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变,改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的

是A.物质B的质量分数增大B.平衡向逆反应方向移动C.物质A的转化率减小D.化学计量数:m>n14.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag④在银片上发生

的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的

是的A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=24FeO−+8H+B.若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动C.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化

忽略不计）16.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)ΔH＜0，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断不正确的是A.x＝1B.平衡时B的转化率为20%C.B的转化

率不变，该反应达到平衡状态D.容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态17.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1mol氮气、3mol氢气置

于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KBC.上述反应在达到平衡后，缩小容器容积，H2的转化率增大D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小18

.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，1t时达到平衡状态I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A

.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.2t时改变条件：向容器中加入AC.平衡时A的体积分数φ:φ(I)=φ()ⅡD.平衡常数K:K()<K()ⅡⅠ19.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+

、Mg2+)的装置如所示(a、b为石墨电极)。下列说法不正确的是A.电池工作时，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2OB.电解时，a电极周围首先放电的是Br-C.电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围产生0.02

gH220.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A.30~40min内该反应使用了催化剂B.正反应为吸热反应C

.30min时降低温度，40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-121.对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1),其他

条件相同时，下列图象正确．．的是的.A.B.C.D.22.T℃时,将0.10molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是A.混合气体的密度始终保持不变B.a点v正>v逆C.60秒后，再充入少量N

O2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小D.升高温度，容器内的气体颜色变浅23.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为LiFePO4+6C充电放电垐垐垐?噲垐

垐?Li1-xFePO4+LixC6。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是A.电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.1

mol电子B.放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+C.放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极bD.充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接24.金属Ni可活化26CH放出4CH，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A.中间体1→中

间体2的过程是吸热过程B.生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程C.中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤D.反应过程中金属Ni与C形成的是离子键二、非选择题（第25、26、27、28题分别为6

、8、6、8分）25.如图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”)。（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：__________。（3）若丙池内为足量NaCl溶液，当甲

池内通入11.2LO2(标准状况下)，则丙池中产生的气体的体积为____L(标准状况下)。26.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。（1）上述装置中D电极应连接肼燃料电池的

____极(填“A”或“B”)；（2）该电解池的阳极反应式为______________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为_____________。（3）当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼_______mol。27.工业上一般以CO和H2为原

料合成甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-116kJ·mol-1。t℃时,以CO和H2为原料合成甲醇,在容积为2L的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)。CO(g)的物质的量随时间的变化如表:时间/s0251020

4080物质的量/mol1.000.500.3750.250.200.200.20根据表中数据回答:（1）氢气平衡转化率为_______。（2）t℃时，该反应的平衡常数为________。（3）保持其他条件不变,向平衡体系中充入1molCO(g)、2mol

H2(g)、1molCH3OH(g),此时v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。28.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)获得。（1）氮氧化物与悬浮

在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3则K3=______(用K1

、K2表示)。（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表所示：序号c(ClNO)/(mol·L-1)v/(×10-8mol·L-1·s-1)①0.300

.36②0.601.44③0.903.24k=________L·mol-1·s-1。（3）按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：①在p压强条件下，M点时容

器内NO的体积分数为______。②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=_____(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。的