【文档说明】云南省镇雄县第四中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题 PDF版含答案.pdf，共(10)页，747.613 KB，由小赞的店铺上传

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化学ＺＸ４·第１页（共８页）化学ＺＸ４·第２页（共８页）秘密★启用前镇雄四中高一年级春季学期第二次月考卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第４页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时９０分钟。以下数据可

供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｆｅ—５６Ｃｕ—６４第Ⅰ卷（选择题，共４８分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共１６题，每小题３分，共４８分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．能够用来检验某糖尿病病人的尿液中是

否含葡萄糖的试剂是Ａ．氨水Ｂ．金属钠Ｃ．新制Ｃｕ（ＯＨ）２悬浊液Ｄ．硝酸银溶液２．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是Ａ．苯乙烯（）Ｂ．丙三醇（）Ｃ．乙醛（ＣＨ３ＣＨＯ）Ｄ．乙烷（ＣＨ３ＣＨ３）３．下列对烃的分类不正确的是Ａ．ＣＨ４、ＣＨ

２ＣＨ２、ＣＨ２ＣＨＣＨＣＨ２均属于饱和烃Ｂ．ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ３、ＣＨ３ＣＨＣＨ２、ＣＨ３ＣＨＣＨＣＨ２ＣＨＣＨ２均属于链状烃Ｃ．ＣＨ３ＣＨ３、、Ｃ１８Ｈ３８均属于饱和烃Ｄ．均属于芳香烃４．实验室中洗涤试管内壁附着的杂质，试剂正确的是Ａ．用稀盐酸清洗久置石灰水的试管Ｂ．用稀盐酸

清洗附着的二氧化锰Ｃ．用酒精清洗附着的硫单质Ｄ．用稀硝酸清洗附着的铁粉５．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是Ａ．Ｃ２Ｈ５ＯＨＢ．Ｈ２ＯＣ．ＣＨ３ＣＯＯＨＤ．ＣＨ３ＣＨＯ６．下列说法正确的是Ａ．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成

一氯甲烷和氯化氢Ｂ．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最少Ｃ．通常情况下，烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色Ｄ．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高７．要将在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有的少量ＣＨ３ＣＯＯＨ洗

涤除去，应选用的试剂是Ａ．乙醇Ｂ．饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液Ｃ．水Ｄ．ＮａＯＨ溶液８．下列关于糖类、蛋白质的说法正确的是Ａ．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”Ｂ．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应Ｃ．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质Ｄ．蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，并失

去生理活性化学ＺＸ４·第３页（共８页）化学ＺＸ４·第４页（共８页）９．下列说法不正确的是Ａ．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应Ｂ．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂Ｃ．利用植物秸秆等物质中的纤维素可以生产酒精，

用作燃料Ｄ．向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解１０．下列关于有机化合物的说法正确的是Ａ．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物Ｂ．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键Ｃ．棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维Ｄ．乙酸和乙醇可用Ｎａ２ＣＯ３溶液加以区别１１．下列

物质转化常通过加成反应实现的是Ａ．ＣＨ４→ＣＨ２Ｃｌ２Ｂ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ→ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３Ｃ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ→ＣＨ３ＣＨＯＤ．ＣＨ２ＣＨ２→ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ１２．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是Ａ．水Ｂ．溴水Ｃ．紫色石蕊溶液Ｄ．ＮａＯＨ溶液１３．碳原子成键的多样性、同分异构现象等

是有机物种类繁多的原因。丁烷和２－甲基丙烷的结构式如图１，下列关于上述两种物质的说法不正确的是图１Ａ．分子式相同Ｂ．互为同分异构体Ｃ．等物质的量的两物质中碳氢键（Ｃ—Ｈ）数目相同Ｄ．物理性质、化学性质完全相同１４．下列关于影响化学反应速率的条件的说

法正确的是Ａ．增大压强一定能加快化学反应速率Ｂ．使用催化剂不会改变反应速率Ｃ．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素Ｄ．升高温度，一般能加快化学反应速率１５．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是Ａ．能与ＮａＨＣＯ３发生反应并放出

二氧化碳Ｂ．能在催化剂作用下与ＨＣｌ发生加成反应Ｃ．不能使酸性ＫＭｎＯ４溶液和溴水褪色Ｄ．在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯１６．下列对图２所示实验的描述及相应结论正确的是图２Ａ．图甲：用水稀释浓硫酸，触摸烧杯外壁发热，则该过程为放热反应Ｂ．图乙：反应开始

后，针筒活塞向右移动，仅凭此现象不能判断该反应为放热反应Ｃ．图丙：ａ电极质量减小，ｂ电极上有气泡生成，则金属活泼性ａ＞ｂＤ．图丁：等质量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由Ｖ（Ｈ２）－ｔ关系图推测ａ可能还加了

少量铜粉化学ＺＸ４·第５页（共８页）化学ＺＸ４·第６页（共８页）第Ⅱ卷（非选择题，共５２分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共３２分）１７．（１０分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如

图３所示的实验装置确认该混合气体中是否含有ＳＯ２和Ｃ２Ｈ４。请回答下列问题：图３（１）上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；Ⅳ（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。Ａ．品红溶液Ｂ．ＮａＯＨ溶液Ｃ．浓硫酸Ｄ．酸性ＫＭｎＯ４溶液（２）能说明ＳＯ２气体存在的现象是。（３）使用装置Ⅱ的

目的是；有关反应的离子方程式是。（４）确定含有乙烯的现象是。（５）为了制备重要的有机原料氯乙烷（ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ），下面是两位同学设计的方案：甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；乙同学：选乙烯和适量ＨＣｌ在一定条件下

制备。你认为上述两位同学的方案中，合理的是的方案。１８．（１０分）已知乙烯能发生如图４所示转化：图４（１）Ｄ的结构简式为，聚乙烯的结构简式为。（２）化合物Ｂ中官能团名称为。反应①的反应类型为。（３）写出反应②的化学方程式：。（４）写出反应④的化学方程式：。（５）实验室通过图５

所示装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是；Ｅ中盛有的试剂是。图５１９．（６分）某化学实验小组同学利用如图６所示实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：图６（１）实验室制备氨气的化学方程式为。（２）用装

置Ｂ收集氨气时，应选择氨气的进气口是（填“ａ”或“ｂ”）。化学ＺＸ４·第７页（共８页）化学ＺＸ４·第８页（共８页）（３）为防止环境污染，下列装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。（４）

氨气在有催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：。２０．（６分）研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。Ⅰ．反应Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４（稀）ＺｎＳＯ４＋Ｈ

２↑的能量变化如图７所示。图７（１）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（２）下图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（填序号）。Ⅱ．图８是某兴趣小组设计的原电池示意图。图８（１）下列实验叙述合理

的是（填序号）。Ａ．Ｃｕ极有Ｈ２产生Ｂ．锌作负极，发生还原反应Ｃ．Ｈ＋向Ｚｎ极移动Ｄ．电子由Ｚｎ经导线流向Ｃｕ（２）请写出该电池的正极反应式：。（３）若有１ｍｏｌ电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生Ｈ２的体积为Ｌ。三、计算题（本大题共２小题，共２０分）２１．（１０分）Ⅰ．

（１）将ｍｇ铜镁合金与足量稀硝酸完全反应，放出２２４ＬＮＯ气体（标况下），转移电子数为，向反应后的溶液中加入ＮａＯＨ溶液至完全沉淀，得到沉淀的质量为。（２）将２５６ｇＣｕ放入１００ｍＬ浓ＨＮＯ３中正好完全反应。随着Ｃｕ的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终

共生成气体１１２Ｌ（标准状况），则该浓硝酸的物质的量浓度是ｍｏｌ／Ｌ。Ⅱ．称取某有机物（含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素）４６ｇ，经充分燃烧后生成ＣＯ２的质量为８８ｇ，Ｈ２Ｏ的质量为５４ｇ。（１）该有机物中Ｃ、Ｈ、Ｏ个数比为。（２）若该有机物的相对分子质量为４６，且能与金属

钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式：。２２．（１０分）在一定温度下，某可逆反应在体积为２Ｌ的密闭容器中进行，０～３ｍｉｎ各物质的物质的量的变化情况如图９所示（Ａ、Ｂ、Ｃ均为气体）。图９（１）该反应的化学方程式为。（２）反应开始至２ｍｉｎ末，ｖ正（Ａ）（填“＞”

“＜”或“＝”）ｖ逆（Ａ），用Ｃ的浓度变化表示的反应速率为。（３）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。Ａ．ｖ（Ａ）＝２ｖ（Ｂ）Ｂ．容器内压强保持不变Ｃ．２ｖ（Ａ）逆＝ｖ（Ｂ）正Ｄ．容器内混合气体的密度保持不变（４）在密闭容器里，通入ａｍｏｌＡ（ｇ）、ｂｍｏｌＢ（ｇ）、ｃｍｏｌＣ（ｇ），发生

上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是（填序号）。Ａ．升高温度Ｂ．增大容器体积Ｃ．通入不参加反应的其他气体，增大压强化学ZX4参考答案·第1页（共6页）镇雄四中高一年级春季学期第二次月考卷化学参考答案第Ⅰ卷（

选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678答案CBAACDBA题号910111213141516答案DDDBDDCB【解析】3．CH2CH2、CH2CHCHCH2分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃

，A错误。链状烃指的是分子中无环状结构的烃，B正确。CH3CH3、、C18H38三种分子中每个C原子均达到饱和状态，属于饱和烃，C正确。含苯环的烃属于芳香烃，D正确。4．石灰水久置生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用稀盐酸清洗久置

石灰水的试管，A正确。二氧化锰与稀盐酸不反应，则不能用稀盐酸清洗附着的二氧化锰，B错误。硫和酒精不反应，硫微溶于酒精，则不能用酒精清洗附着的硫单质，C错误。用稀硝酸清洗附着的铁粉，生成有毒的气体NO，D错误。5．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，乙醇为中性，没有酸

性，不与碳酸钠反应。水和钠反应生成氢气，碳酸钠能够发生水解反应，但不能放出二氧化碳气体。乙酸中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳。乙醛不能与钠反应，也不与纯

碱反应。故选C。6．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A错误。烃中氢元素质量分数越大，相同质量的烷烃完全燃烧时消耗氧气越多，所以甲烷的耗氧量最大，B错误。通常情况下，烷烃结构稳定，烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误。烷烃中碳原子数越多，相

对分子质量越大，熔、沸点越高，D正确。化学ZX4参考答案·第2页（共6页）7．A项，乙酸乙酯的制备为可逆反应，用乙醇不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并且还引入了新的杂质。B项，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生

成二氧化碳而被吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯。C项，虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，依据除杂原则，不能选用水洗。D项，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够完全水解，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHC

H3COONa+CH3CH2OH。故选B。8．葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的“银镜”，A正确。糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖均可水解，B错误。氨基酸脱水缩合作用形成蛋白质，C错误。硫酸铵是轻金属盐，

蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，但不会失去生理活性，D错误。9．淀粉属于多糖，在酶催化下能水解生成葡萄糖；蛋白质可以水解生成氨基酸；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，A正确。呈液态的油脂都称为油，如植物油，呈固态的称为脂肪如动物油，B正确。纤维素在一定

条件下可以发生水解，水解产物葡萄糖和果糖在一定条件下会转化为酒精，C正确。鸡蛋清的主要成分是蛋白质，加入硝酸盐是重金属盐，重金属盐会使蛋白质变性，变性是不可逆过程，D不正确。11．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应转化。乙醇通过与CH3COOH发生取代反应转化为CH3COOCH2CH3

。乙醇通过氧化反应转化为乙醛。乙烯含有双键，可通过与HBr发生加成反应转化为CH3CH2Br。答案为D。12．甲烷和乙烯都不能与水反应，则不能用水鉴别甲烷和乙烯，A错误。甲烷不能与溴水反应，而乙烯能与溴水发

生加成反应，使溴水褪色，则能用溴水鉴别甲烷和乙烯，B正确。甲烷和乙烯都不能与紫色石蕊溶液反应，则不能用紫色石蕊溶液鉴别甲烷和乙烯，C错误。甲烷和乙烯都不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液鉴别甲烷和乙烯，D错误。13．分子式

相同，均是C4H10，A正确。二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确。每个分子中碳氢键（C—H）数目相同，均含有10个，C正确。二者互为同分异构体，物理性质不同，均是烷烃，化学性质相似，D错误。14．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强

，反应速率不一定改变，A错误。催化剂可以改变反应速率，B错误。物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，C错误。升高温度，活化分子数增多，化学反应速率加快，D正确。化学ZX4参考答案·第3页（共6页）15．该有机物分子中含有、—COOH两种官能团，其中—CO

OH能和NaHCO3反应放出CO2，A正确。分子中的可在催化剂作用下与HCl发生加成反应，B正确。分子中的能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C错误。分子中含—COOH，在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯和水，D正确。16．浓硫酸的稀释过程不是化学反应，属于放

热过程，不属于放热反应，A错误。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体能使针筒活塞向右移动，则针筒活塞向右移动不一定是反应放出热量导致，B正确。若a为金属铝，b为金属镁，铝、镁在氢氧化钠溶液中构成原电池，能与氢氧化钠溶液反应的铝作原电池的负极，镁作正极

，正极上有气泡生成，但金属活泼性铝小于镁，C错误。由于稀硫酸过量，两份锌等量，若a中加了少量铜粉，锌铜在稀硫酸中构成原电池，会加快反应速率，同时生成氢气的量会减少，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共32分）17．（除特殊标注外，每空1分，共10分）（

1）AD（2）Ⅰ中品红溶液褪色（2分）（3）除去二氧化硫SO2+2OH−=23SO+H2O（2分）（4）Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色（2分）（5）乙同学【解析】实验室用电石与饱和食盐水制备乙烯，乙烯具有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应。

副产物二氧化硫具有还原性和漂白性，能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色。（1）根据产物性质，首先应检验二氧化硫的存在并彻底吸收后检验乙烯的存在。Ⅰ装置可盛放品红溶液，Ⅱ装置可盛放氢氧化钠，Ⅲ装置可盛放品红溶液，检验是否除尽二氧化硫，Ⅳ装置可盛放酸性高锰酸钾，最终检验乙烯的

存在。（2）二氧化硫具有漂白性，能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色。（3）装置Ⅱ中为氢氧化钠，目的是除去二氧化硫。有关反应的离子方程式是SO2+2OH−=23SO+H2O。化学ZX4参考答案·第4页（共6页）（4）确定含有

乙烯要保证二氧化硫全部除尽，即现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。（5）制备氯乙烷（CH3CH2Cl），甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，产物多样，难以控制反应产物为一氯代物。乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备，发生加成反应，产物唯一，产率

高。上述两位同学的方案中，合理的是乙同学的方案。18．（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）CH3COOH（2）羟基加成反应（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（5）催化剂、吸

水剂饱和Na2CO3溶液【解析】乙烯和水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下反应生成乙酸乙酯。（1）D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，聚乙烯的结构简式为。（2）化合物B是乙醇，其官能团名称为羟基。反应①

是乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应。（3）反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）反应④是乙醇和乙酸在浓硫酸催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH

2CH3+H2O。（5）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。E中盛有的试剂是饱和Na2CO3溶液。19．（除特殊标注外，每空1分，共6分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）（2）b（3）②④（4）4NH3+5O2=====催化剂△4

NO+6H2O（2分）【解析】（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）用装置B收集氨气时，由于氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部，所以应选择氨气的进气口是b

。（3）①不能使NH3进入瓶中，②④能防止倒吸，③会发生倒吸，故答案为②④。化学ZX4参考答案·第5页（共6页）20．（除特殊标注外，每空1分，共6分）Ⅰ．（1）放热（2）ⅢⅡ．（1）AD（2）2H++2e−=H2↑（2分）（3）11.2三、计算题（本大题共

2小题，共20分）21．（每空2分，共10分）Ⅰ．（1）0.3NA(m+5.1)g（2）13Ⅱ．（1）2∶6∶1（2）CH3CH2OH【解析】Ⅰ．（1）n(NO)=m2.24L==0.1mol22.4L/molVV，则转移的电子数为(5−2)×0.1mol=0.3mol，即0.3

NA；Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，结合得失电子守恒可知n(

OH−)=0.3mol，则m(OH−)=17g/mol×0.3mol=5.1g，故得到沉淀的质量为5.1g+mg=(m+5.1)g。（2）铜和10mL浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成

NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=1.12L=0.05mol22.4L/mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)=2.56g=0.04mol64g/mol，则生成n[C

u(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.05mol+0.08mol=0.13mol，则物质的量浓度为0.13

mol=13mol/L0.01L。Ⅱ．（1）根据反应前后元素守恒，可知n(C)=n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g18g/mol=0.6mol，n(O)=4.6g0.2mol12g/mol0.6mol1g/

mol16g/mol=0.1mol，n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶0.6mol∶0.1mol=2∶6∶1。化学ZX4参考答案·第6页（共6页）（2）根据（1）计算可知该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比是2∶6∶1，则其

最简式是C2H6O，最简式的式量是46，而该有机物的相对分子质量为46，因此其最简式就是其分子式，符合该分子式的物质可能是CH3CH2OH、CH3OCH3，该有机物能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有—OH，则该有机物的结构简式是CH3CH2

OH。22．（每空2分，共10分）（1）2A(g)+B(g)2C(g)（2）=0.5mol/(L·min)（3）B（4）A【解析】（1）由图像可知，A、B为反应物，C为生成物，当反应进行到2min时，A、B、C三种物质的量变化量之比为(5−3)mol∶(2−1)m

ol∶(4−2)mol=2∶1∶2。由各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)。（2）反应开始至2min末，反应达平衡状态，正逆反应速率相等。C的浓度变化c=(42)mol

2L=1mol/L。用C的浓度变化表示的反应速率为1mol/L2min=0.5mol/(L·min)。（3）反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)。A．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故不能判断

反应是否达到平衡状态。B．该反应为前后气体体积变小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，压强也减小，当容器内压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。C．v(A)逆=2v(B)正说明正逆反应速率相等，则2v(A)逆=v(B)正说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡

状态。D．该反应中各物质均为气态，反应前后气体的总质量保持不变，容器的体积也保持不变，因此容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态。故选B。（4）A．升高温度，活化分子数增多，化学反应速

率加快。B．增大容器体积，各物质的浓度减小，化学反应速率减小。C．容器的容积不变，通入不参加反应的其他气体，虽然增大了压强，但是各物质的浓度不变，反应速率不变。故选A。