【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案.docx，共(11)页，860.735 KB，由小赞的店铺上传

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大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（三）化学试题考生注意:1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作

答,超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．,．在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．。3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。4

.本卷命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32Mn:55I：127一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符

合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列说法正确是（）A.电器起火应该用泡沫灭火器灭火B.合金材料中可以含有非金属元素C.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染D.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液

去除8.近年来，我国科学家利用PCBO与醛或酮通过[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物下列关于M的说法错误的是（）A.M的分子式为C20H20O5B.含有酯基、羟基等官能团C.能使酸性高锰酸钾溶液

褪色D.M含有2个手性碳原子（碳原子连接四个不同原子或原子团）9.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NAB.0.1molN(C2H5)3与盐

酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NAC.若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NAD.每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA10.下列

图示实验正确的是（）A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶B．实验室快速制备NH3C．制备并观察Fe(OH)2的颜色D．实验室制备乙酸乙酯11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形

成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）A.原子半径：X<Y<Z<WB.Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂C.

与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物D.W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2:112.一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是（）A.H+从a极区向b极区迁移B.可使

用碱性电解质水溶液C.该发电装置应在条件温和的环境下进行D.理论上411.9gMnO−完全被还原为2Mn+时，a极有0.5mol电子流出NaCl溶液汽油FeC13.25℃时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)

]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是()A.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共

存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：104.6D.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(mol/L)3三、非选择题:共174分。第22～32题为

必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(15分)白色固体二氯异氰尿酸钠（CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和（CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaCl

O+（CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：（1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为,装置A中发生反应的化学方程式为。（2)当装置B出现现象时，由三颈烧

瓶上口加入（CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是。（3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。（4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。（5)制备实验结束后，该实验小组

利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，

消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原理为（CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-①样品中二氯异氰尿酸钠（M=220g/mol）

的质量分数为。（列出表达式即可）②该滴定方法测得的（CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因。27．（14分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等，同时表

面附着有机物）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：回答下列问题：（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的两个目的是。第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为。（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧

化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35mol·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。（假设溶液

体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15）（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所

示，则K最佳值约为，最佳温度约为，温度过高会使沉钒率下降，原因是。（4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7（M=340g/mol）]，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：则597℃时，二钼酸铵热分解

的化学方程式为。28．（14分）国家十四五战略规划中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。（1）某研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na－Fe3O4和HMCM－22的表面，以CO2为碳源，与电解水产生的H2

催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ•mol-1。已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(

g)+4H2O(g)ΔH2=－128kJ•mol-1。图中CO转化为C2H4的热化学方程式是。（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用CO、H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3<0①为了探究浓度对

反应速率的影响，200℃时在10L恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：实验起始浓度/(mol·L-1)初始速率/(mol·L-1·min-1)COH210.250.500.39120.251.000.78130.500.50

0.780该反应速率的通式为v正=k正cm(CO)•cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m=、n=(取正整数)。实验发现，当实验1中c(H2)=0.25mol•L－1时达到平衡，

请计算该反应的平衡常数K=。②若将一定比例的CO和H2在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。请判断温度为470K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：、。（3）近年来，有研究人员

用CO2通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。①请写出Cu电极上产生CH3OH的电极反应式：。②如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt电极上产生O2的物质的量为mol。③已知HCOOH为一元弱酸

，常温下将0.1mol•L－1HCOOH溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液按体积比a:b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数Ka=(用含a、b的代数式表示)。(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科

任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第-题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元

金属（含Ag、Sn、In）硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：（1）Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。（2）晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是，中Se的杂化方式为，H2Te分子的立体构型为。23S

eO−（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团（比如大π键）之间的一种弱的电性作用，氯仿（CHCl3）易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是。（4）已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是。金属氯化物沸

点BaCl21560℃MoCl5268℃（5）NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是。（6）某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。则该物质的化学式为

，已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则密度=g·cm−3（用含NA和a的计算式表示）。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合

成路线如下：回答下列问题：(1)A→B的反应条件和试剂为，J的分子式为。(2)C的化学名称为，I的结构简式为。(3)写出C→D的反应方程式，I→J的反应类型为。(4)H中含氧官能团的名称是。(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。①能发生银镜反应，能与F

eCl3溶液发生显色反应。②分子中含有两个苯环，不含有—O—O—结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。上述同分异构体中，能与NaOH以1∶3的物质的量比发生反应的结构简式为。理综化学答案7.B8.A9.A10.C11.D12.B13.D26

.（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分）6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（2）液面上方出现黄绿色气体（2分）使反应生成的NaOH继续与Cl2反应生成NaClO，提高原料利用率（2分）（3）冰水洗涤

或者冷水洗涤（2分，洗涤给1分）（4）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（2分）（5）（2分）（6）2H++S2O32−=S↓+SO2↑+H2O或4I−+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）27．（14分）

（1）除去废催化剂表面的有机物、将Ni、Mo、Fe金属单质转化为相应的金属氧化物（2分）V2O5+Na2CO3焙烧2NaVO3+CO2（2分）（2）2.8（2分）无（2分）（3）4（1分）80（1分）氯化铵水溶液

氨气挥发加剧，铵根离子浓度下降（2分）（4）(NH4)2Mo2O7597℃2MoO3+2NH3↑+H2O↑（2分）28.（14分）（1）2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol（2分）（2）①1（1分）1（1分）1

6L2·mol-2（1分）②不是（1分）升高温度，反应逆向移动催化剂活性降低（2分）（3）①CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（2分）②0.9（2分）③-7b10a-b（2分）%100m102203

−Vc35．（15分）（1）相同（1分）（2）F＞O＞Se＞Te（1分）sp3（1分）V形或角形（1分）（3）氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使C—H的H处于缺电子状态，苯环含有大π键与缺电子的氢原子形成较强的作用力（合理即可，2分）（4）BaCl2属于离子晶体，MoCl5属于分子晶

体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体（合理即可，2分）（5）[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大（2分）（6）AgInSnS4

（2分）（3分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）(1)FeCl3和Cl2（2分）C22H27O3N（2分）(2)2­氯苯甲酸或邻氯苯甲酸（1分）（2分）（3）（2分）取代反应或酯化反应（1分）(4)醚键（1分）(5)6（2

分）（2分）103A8470(10)Na−