【文档说明】吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题.pdf，共(8)页，550.341 KB，由小赞的店铺上传

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2020年秋高二期中化学检测试题注意事项：1．考试时间：90分钟，满分：100分。2．命题范围：人教版选修四第一章、第二章、第三章第一节至第三节3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题

只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是（）A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关B．放热反应的发生无需任何条件C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂

或生成一定发生了化学变化2．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.005mol/（L•s）C．v（C）=0.8

mol/（L•min）D．v（D）=1.0mol/（L•min）3．2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示（）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2m

ol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，

3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为（）A．A+3B2CB．2A+2B3CC．A+BCD．3A+B2C高二化学试卷第1页,共8页5．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（）A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正

确的是（）A．向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大7．下列推论正确

的是（）A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20g

NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－18．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成

立的是（）A．v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大9．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错

误的是（）A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性高二化学试卷第

2页,共8页10．下列说法中正确的是（）A．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应

的反应速率11．在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（）A．加NaOHB．通入H2S气体C．降温D．加入Na2S晶体12.下列叙述正确的是（）A．100℃纯

水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．室温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后pH＝713．可逆反应2

NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之

比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部14．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发

生如下反应：3A(g)＋B(s)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C高二化学试卷第3页,共8页的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（）A

．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=3C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶515．在20mL0.1mol·L－HCl溶液中

加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3

·H2O）16．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a、b两点:c(X-)<c(Cl-)B．溶液的导电性:a<bB．稀释前，c(HX)>0.01mol/LD．溶液体积

稀释到10倍，HX溶液的pH<317．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深高二化学试卷第4页,共8页C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工业采用高压条件18．现有下列四个图象：下列反应中符合

上述全部图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NO(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋5O2(g)ΔH＞0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＜0第II卷（非选择题，共

46分）二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）19．(共7分)已知下列热化学方程式：①H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=

﹣110.5kJ•mol﹣1④CO2(g)═C(s)+O2(g)△H=+393.5kJ•mol﹣1回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是___。（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。（3）燃烧10gH2生成液态

水，放出的热量为___。高二化学试卷第5页,共8页（4）CO燃烧热的热化学方程式为___。20．(共10分)某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴

定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2-3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻

度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：→→F→→→→D；（2）操

作F中应该选择图中滴定管__(填标号)。（3）滴定终点的现象是__。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03高二化学试卷第6页,共8页225.000.6020.60325.

000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为___(保留4位有效数字)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___。A．酸式滴定管没有润洗直接装待测液B．锥形瓶用盐酸润洗C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数21．(共14分)(1)下图表示在密

闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＝－QkJ/mol到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处__

__________。(2)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH_____0，m＋n_____p。高二化学试卷第7页,共8页

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率_____；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。22.（共15分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题：(1)AlCl3水溶液呈___

___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：____________；把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。(2)为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为(填试剂名称)(3)已知25℃时，纯水中c(O

H-)为10-7mol·L-1，则①该温度时水的离子积常数Kw=_____________________。②该温度下，将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液按等体积混合，所得混合溶液的pH为______。(4)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐

滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。①该氢氧化钠溶液浓度为__________________。②在B点，溶液中离子浓度大小关系为_____________。③在D点，c(CH3COO-)_________c(Na+)(填“＜”“＞”或“=”)。高二

化学试卷第8页,共8页