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【文档说明】河北省唐县第一中学2020-2021学年高一上学期第三次（12月）月考化学试卷（PDF版）.pdf，共(7)页，437.452 KB，由小赞的店铺上传
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12020级高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Cl:35.5.第Ⅰ卷（共66分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分。）1．某些建筑材料含有放
射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．2222．下列关于SO2
的说法中不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧3.下列实验操作中，
所用仪器合理的是()A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10mL的量筒量取9.20mL的盐酸C．用托盘天平称取5.00gNaClD．用500mL容量瓶配制450mL0.1mol·L－1的盐酸4．海水中蕴藏着丰富的资源
，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；
⑦蒸发。其正确的操作顺序是()A.⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦5.下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3B.HCl+Na2CO3；NaHSO4+K2C
O3C.H2SO3+NaOH；H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+NaHSO46．下列物质属于电解质且能导电的是()A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠27．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（）A．常温
下强酸性的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4、Cl-、NO3C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO24、NO3、H+D．碱性溶液：K+、HC
O3、Br-、Ba2+8.对于反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol氧化产物转移6mol电子9.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是()A.浓H2SO4B.N
aOH溶液C.澄清石灰水D.饱和NaCl溶液10．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应：B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C．观察纯碱的焰色反应：D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性：311.下列实验操作正确的是()选项实验目的实验操作A观察钠
与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B区分3NaHCO与23NaCO溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明22NaO与2CO的反应是放热反应22NaO用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通2CO气体，棉花燃烧说明是放热反应
D区分23NaCO与23KCO溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.13．下列离子方程式，书
写正确的是()A．向碳酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液：-3HCO+OH-＝H2O+CO2↑B．碳酸钡和盐酸反应：2-3CO+2H+＝H2O+CO2↑C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：-3HCO+H+＝H2O+
CO2↑D．向稀硫酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()4A．HCl→H2B．CO2→COC．SO2→SD．NaBr→Br215.已知下列转化关系图，且知采用
电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠，下列说法不正确的是()A.A、C、E一定含有同种元素B.B与H2反应，条件不同，现象不同C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl2二、不定项选择题（每小题有一至两个选项是正确的，每小题3分
，共21分）16.下列有关实验现象的叙述中不正确的是()A.将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生B.镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体C.向BaCl2溶液中通入SO2会产生白色沉淀D.铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟17.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性
比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（.）A．2W－＋Z2=W2＋2Z－B．2Y－＋W2=Y2＋2W－C．2Z－＋X2=Z2＋2
X－D．2X－＋Y2=X2＋2Y－18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1mol/LNa2SO3溶液中含钠原子数为NAB.常温常压下，4.4gCO2所含的原子数为0.3NAC.4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子数为0.2NAD.11.2LNH3所含的分子
数为0.5NA19．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl固体I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCO2SO2KMnO4溶液,洗气DCuOCu稀硫酸,过滤520．某元素R的阴离子R2--核外共有a个电子，核内有b个
中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是（）A.abRB.a+ba+2RC.a+b-2a+2RD.a+b-2a-2R21．下列叙述正确的是(.)①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2mol电子②Na2
O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④在氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑⑤漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存⑥海水中提取镁
最后一步是利用电解MgCl2溶液制取镁⑦食盐中加碘常加入的是KIA．①②③B．②⑤⑦C．④⑤D．①④⑥22.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不
断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的H2SO4电离出的离子浓度逐渐增大D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和6第II卷（共34分）三、填空题（本
大题共3小题，共34分）23.（8分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见
的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是
。(3)画出Z的原子结构示意图：；(4)X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成的产物可与T的过氧化物反应，其反应的化学方程式是。24.（10分）．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：(1)写出化学式：A_____
________，E_____________。(2)反应③的离子方程式为_______________________________________。(3)向D溶液中通入2CO，反应的离子方程式为____________________________（4）充分加热5
.00gD和E的固体混合物，使之完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为725、（16分）（1）实验室制氯气的反应原理为（化学方程式）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl
(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①氧化剂和还原剂的物质的量之比为；②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)。③如果将20mL12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实
际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L（2）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→h、i
→、→。②装置中，饱和食盐水的作用是；B装置中发生反应的离子方程式为。（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为。
