【文档说明】湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，531.372 KB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2022-2023学年度高一第二学期第一次大练习化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O～16Fe～56Cu～64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学无处不在，下列有关说法正确的是A.在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C.侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.二氧化硫有毒，不可以添加到食品中2.化学与生活密切

相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金被大量用于高铁建设C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.碘酒可用于皮肤外用消毒3.下列说法正确的是A.某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水B.N

aOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中C.若用2SiO制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入2COD.由232232NaCO+SiONaSiO+CO高温可知，硅酸的酸性强于碳酸4.下列各组物质的各步转化均

可以通过一步反应完成的是A.3242SSOHSOSO→→→B.()2333AlAlOAlOHAlCl→→→C.2323NNHNOHNO→→→D.()()223FeFeClFeOHFeOH→→→5.下列实验中金属或氧化物可以完

全溶解是A.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B.1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热C.常温下1molAl投入足量的浓硫酸中D.常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施

不能使氢气的生成速率增大的是的的A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均

增大D.产生气泡的速度甲比乙慢8.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)()()()2XgYgZs+ƒ，(乙)()As+()()()g2gBCgD+，当下列物理量不再发生变化时：①混合气

体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是A.①②③B.②③⑤C.①③④D.①②④⑤9.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2M

nO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是A.该电池中Zn作负极，发生还原反应B.该电池反应中MnO2起催化作用C.该电池工作时电子由MnO2经导线流向ZnD.该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-10.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基

于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.原料气N2可通过分离液态空气获得11.

下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色待测液可能为KOH溶液B向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊溶液中一定含有Ag+C向品红溶液中通入氯气或2SO气体溶液红色均褪去氯

气和2SO均有漂白性，但漂白原理不同D常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中产生红棕色气体，溶液变为绿色浓硝酸只表现氧化性A.AB.BC.CD.D12.一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体1mg，再向溶液中加入一定量的稀

硫酸，充分反应后，剩余固体质量为2mg。则1m和2m的关系是A.12m>mB.12m=mC.12mm≥D.不能确定13.某稀溶液中含有3.5molKNO3和2.2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是A.反应过

程中转移电子数3NAB.反应后生成NO体积为24.4LC.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1∶3D.所得溶液中c(NO3-)=2.4mol/L14.部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2

+、Fe3+、H+的的②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224mL⑤V=336mLA.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤二、非选择题：本题共4小题，共58分。15

.回答下列问题：（1）在一个小烧杯中加入20g()22BaOH8HO晶体和10g4NHCl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：①实验中玻璃棒的作用：_______

。②浸有稀硫酸的棉花的作用：_______。③出现结冰现象时，说明该反应为_______反应。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农

业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0L4CH气体完全燃烧生成2CO和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_______4448kJ(填“＞”“＜”或“=”)。（3）钢铁中因含有碳，容易因构成原

电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少量的碳作为原电池的_______极，正极发生的电极反应式：_______。16.A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体

单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为_______。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______。II.若A是淡黄色固体，B中阴、

阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的化学方程式：_______。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥

发)。吸收X后的B溶液中的溶质为_______，物质的量之比为_______。III.若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。（5）B与D反应生成A的化学方程式为_______。（6）铜与E的浓溶液反应的化学方程式为_______。17.化学反应速率

和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标

准状况)100240464576620①各时间段反应速率最大的是____(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是____。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)

。（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液（3）某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种

气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体总质量保持不变E.生成1molY的

同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。18.某兴趣小组设计如图所示装置制取2SO，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，2SO与2O反应后混合气体的成分。（1）仪器G的名称是_______。（2

）装置B、C、D分别用于检验2SO的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_______，证明2SO具有氧化性的实验现象是_______。（3）为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取2O可选用的试剂是_______。

（4）该小组同学设计如下装置来检验2SO与2O反应后混合气体的成分。供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.51molL−2BaCl溶液、酸性4KMnO溶液。①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的

作用是_______，f中收集的气体是_______。②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式；___的