【文档说明】湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷）.docx，共(7)页，648.358 KB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2022-2023学年度高一第二学期第一次大练习化学时量：75分钟满分：100分得分：可能用到的相对原子质量：O～16Fe～56Cu～64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。1．化学无处不在，下列有关说法正确的是A．在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．侯氏制碱法的工艺过程中应用

了物质溶解度的差异D．二氧化硫有毒，不可以添加到食品中2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金被大量用于高铁建设C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．碘酒可用于皮肤外用消毒3．下列说法正确的是A．某黄色溶液与

淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．若用2SiO制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入2COD．由232232NaCOSiONaSiOCO++高温可知，硅酸的酸性强于碳酸4．下列各组物

质的各步转化均可以通过一步反应完成的是A．3242SSOHSOSO→→→B．()2333AlAlOAlOHAlCl→→→C．2323NNHNOHNO→→→D．()()223FeFeClFeOHFeOH→→→5．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1molCu与含

2mol24HSO的浓硫酸共热B．1mol2MnO与含2mol22HO的溶液共热C．常温下，1molAl投入足量的浓硫酸中D．常温下，1molCu投入含4mol3HNO的浓硝酸中6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．改用98%的浓硫

酸C．加入少量4CuSO溶液D．将铁片改为铁粉7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生

气泡的速度甲比乙慢8．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）()()()s2gXYgZ+（乙）()As+()()()g2gBCgD+，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分

含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明（甲）和（乙）都达到化学平衡状态的是A．①②③B．②③⑤C．①③④D．①②④⑤9．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为22Zn2MnOHOZnO2MnOOH+++。下列说法正

确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中2MnO起催化作用C．该电池工作时电子由2MnO经导线流向ZnD．该电池正极反应式为22MnOeHOMnOOHOH−−+++10．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见

光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成3NH的原理如图。下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．原料气2N可通过分离液态空气获得C．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：311

．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯火焰呈紫色待测液可能为KOH上灼烧，透过蓝色钴玻璃溶液B向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊溶液中一定含有Ag+C向品红溶液中通入氯气或2SO气体溶液红色均褪去氯气和2SO均有漂白性，但漂白原理不同D常温

下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中产生红棕色气体，溶液变为绿色浓硝酸只表现氧化性12．一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体1mg，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为2mg。则

1m和2m的关系是A．12mmB．12mm=C．12mm≥D．不能确定13．某稀溶液中含有3.5mol3KNO和2.2mol24HSO，向其中加入1.2molFe，充分反应（已知3NO−被还原为NO）。下列说法正确的是

A．反应过程中转移的电子数A3NB．反应后生成NO的体积为24.64LC．反应后溶液中()()23Fe:Fe1:3cc++=D．反应后溶液中()13NO2.4molLc−−=14．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为23FeO、CuO）共5.92g，经如

图处理。下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为2Fe+、3Fe+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④224mLV=⑤336mLV=A．①③④B．②③④C．②

③⑤D．①③⑤二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（1）在一个小烧杯中加入20g()22BaOH8HO晶体和10g4NHCl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：①实验中玻

璃棒的作用：。②浸有稀硫酸的棉花的作用：。③出现结冰现象时，说明该反应为反应。（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效

地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0L4CH气体完全燃烧生成2CO和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量4448kJ（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，

钢铁中少量的碳作为原电池的极，正极发生的电极反应式：。16．（14分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为。（2）D和CO均

是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：。Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的化学方程式：。（4）将一定量的气体X通入B的

溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。吸收X后的B溶液中的溶质为，物质的量之比为。Ⅲ．若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。（5）B与D反应生成A的化学方

程式为。（6）铜与E的浓溶液反应的化学方程式为。17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集

反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620①哪一时间段反应速率最大？min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），原因是。②用3～4min时间段

盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：（设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是（填标号）。A．蒸馏水B．KCl溶液C．3KNO溶液D．4CuSO溶液（3）某温

度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是（填标号）。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率之比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消

耗2molZ③2min内Y的转化率为。18．（16分）某兴趣小组设计如图所示装置制取2SO，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，2SO与2O反应后混合气体的成分。（1）仪器G的名称是。（2）装置

B、C、D分别用于检验2SO的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为，证明2SO具有氧化性的实验现象是。（3）为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A。若选用装置F制取2O可选用的试剂是。（4）该小组同学设计如

下装置来检验2SO与2O反应后混合气体的成分。供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.51molL−2BaCl溶液、酸性4KMnO溶液。①c中应选用的试剂是，e中试剂的作用是，f中收集的气体是。②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都

有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式；。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com