【文档说明】黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学+含答案.docx，共(5)页，406.384 KB，由管理员店铺上传

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本试卷满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.(原创)“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的

是A．144Nd原子核内有84个中子B．144Nd、146Nd的化学性质不同C．144Nd、146Nd互为同位素D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量2.(原创)分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是A.混合物：液氯、铝合金、漂白粉B.氧化还原

反应：钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成C.碱性氧化物：Na2O2、Al2O3、Fe3O4D.电解质：HClO、NH3·H2O、NaOH3.(原创)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.苏打（Na2C

O3）常用于治疗胃酸过多B.“高炉炼铁，明矾净水，绿色植物光合作用”都涉及氧化还原反应C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂D.工业制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低4．(改编)下列关于胶体的说法

中，正确的是A．“纳米银”是一种颗粒直径为纳米级的银材料，属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体

呈红褐色5.图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是图a图b图cA.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程B.图c中代表的是水合

钠离子C.氯化钠只有在通电条件下才能电离D.氯化钠在不同状态下均能导电6.(改编)在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项

：(1)质量(2)分子数(3)原子数(4)中子数(5)密度(6)气体摩尔体积A.4项B.5项C.6项D.3项7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象

相同B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等8.下列

有关铝及其化合物的说法正确的是A.可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同C.铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性或碱性的食物D.实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al(OH)39.（改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是A.0.1molNa2O2所含有的离子总数为0.4NAB.3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子C.足量Fe在标准状况下的2.24LCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAD.4.6g钠用

铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA10.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：B.向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：C.向沉淀中

滴加稀醋酸，产生气体：D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：11.（改编）下列除杂方法中，能达到目的的是物质成分(括号内为杂质)除杂方法AAlCl3溶液(FeCl3)先加过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸BFe3O4(CuO)将CO缓慢通过热的固体混合

物+-2222NaO+HO=2Na+2OH+O2-2+33CO+Ba=BaCO+2+322BaCO+2H=Ba+CO+HO-2-232CO+2OH=CO+HOCNaOH溶液(Na2CO3)通入适量氯化氢气体DCO

2(HCl)依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸12．（改编）如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是选项ABCDXNa2CO3Cl2FeMgYNaOHHClOFe2O3Mg（OH）2ZNaClHClFe（

OH）3MgO13.（改编）下列说法正确的是A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构C.元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D.主族元素在周期表中的位置只取决于该

元素的电子层数14.（改编）根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①、、、……②、、③KMnO4、HCl、……A.第①组反应的其余产物为B.第②组反应中与的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成1mol，转移电

子5molD.氧化性由强到弱顺序为15.(原创)将ag镁铝合金投入500ml2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体11.2L(标准状况)。向反应所得溶液中加入500ml2mol•L-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为27.20g，则a为A.18.70B.10.20

C.15.60D.11.6016.一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：已知：Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的锌B．“氧

化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2OC．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe3＋、Na＋D．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响二、非选择题（本题共4题，共52分）

17.（12分）（原创）盐酸是重要的化工原料，可以由HCl气体溶于水制得。现有5molHCl气体，请回答下列问题：（1）其摩尔质量是________________，（2）在标况下的体积是____________，（3）所含HCl分子的数目

是____________，（4）溶于水制得0.4L盐酸溶液的物质的量浓度是____________，是否可用于实验室制氯气___________________。（5）将12mol·L－1的盐酸(ρ＝1.19g·cm－3)50mL稀释成6mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10

g·cm－3)，需加水(ρ＝1.00g·cm－3)的体积约为____________。18．（13分）（改编）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明

得到如下信息：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L−1。（2）该同学欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①如图2所示的仪器中，配制此溶液不

需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是______________________________________(填仪器名称)。②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g

。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。①称取一定质量的NaClO固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至4KMnO22HO24HSO24KSO4MnSO2Cl2FeB

r3FeCl3FeBr2Cl2Mn+2HO2Cl2FeBr2Cl3422MnOClFeBr−+凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）下列情况，

导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。a．称量时砝码锈蚀缺损b．未冷至室温就转移定容c．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水d．定容时俯视刻度线读数e．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加

水至刻度线19.（10分）（改编）Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是________；a．铁元素位于元素周期表的第六周期b．Fe3＋的电子数为24c．1mol铁的质量为55.85ge．加热下，铁与硫反应生成Fe2S3Ⅱ．碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂

得到，其催化原理如图所示。（1）上述转化过程中与个数比__________；（2）图中M、N分别为__________，__________；（3）a、b、c之间的等式关系式为_________；（4）N参加的反应离子方程式为___________________

_____________________________。20.（17分）（改编）某生产企业的工业废水中含有FeSO4和CuSO4。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“操作

1”与“操作2”的名称为_________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____________________________________。（2）加入试剂A的目的是将Cu2＋全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反

应的离子方程式为__________________________________________。（3）溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_____________________________________。（4）“滤渣”的成分为________________，加

入的试剂B为__________(填化学式)。（5）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是____________________________________________________________________________

__________。（6）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。试剂：酸化的0.5mol·L－1溶液1，5%H2O2溶液操作现象取2mL酸化的溶液1于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红①上述实验中H2O2

溶液与溶液1反应的离子方程式是________________________________________。②产生气泡的原因是__________________________________________________________________

__。abc2CuCl(OH)xHO2CuCl3+Fe2+Cu2O高一化学第二次月考答案1-5BDCDA6-10ACACB11-15DCCBB16C17（12分）（1）36.5g／mol（2）112L（3）5NA（4）12.5mol/L是（5）50.5ml【解析】根据稀释过程中，溶质的量不

变，可列方程：12mol·l－1×0.05L＝6mol·L－1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)＝0.1L，m(稀盐酸)＝0.1L×1000ml·L－1×1.1g·cm－3＝110g，m(浓盐酸)＝0.05L×1000ml·L－1×1.19g·cm－3＝59.5g，

m(H2O)＝110g－59.5g＝50.5g，水的密度为1g·cm－3，所以水的体积为50.5ml18.（13分）【答案】（1）4(2分)（2）①AB(2分)胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶(3分

)②149.0g（有精确度）(2分)（3）①③⑤②④(2分)（4）ae(2分)19.（10分）【答案】Ⅰ．C(2分)Ⅱ．(1)2:1(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)20.(17分)（1）过滤

漏斗、玻璃棒(3分)（2）Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋(2分)（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)（4）Cu和Fe(2分)H2SO4(2分)（5）取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象

，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2＋（合理答案均给分）(2分)（6）①2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（合理答案均给分如：写方程式表示）(2分)②Fe3＋催化下H2O2分解生成O2(2分)3+Fe2+Fe2a=b+c23224FeO4H4Fe

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