【文档说明】江西省奉新县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(9)页，157.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020届高二上学期第二次月考化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与生产、生活密切

相关。下列事实与化学反应速率无关的是:A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2、下列电离方程式中书写正确的是:A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－

4B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－3、已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)Δ

H2＝－221.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为:A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g

)＋2CO2(g)ΔH＝＋746.5kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－1493kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝＋1493k

J·mol－14、对反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.02mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=1.0mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（

L•s）5、已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是A．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molB．该反应的活化能是bkJ/molC．1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJD

．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量6、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是:A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B．已知9.

6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mo

l-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1D．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-17、在一定温度下的定

容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是:A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量8．能用勒夏特列原理解释的是A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率B．实验室常用排饱和食

盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．低压有利于合成氨的反应9、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是:①NH4Cl固体②硫

酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.③B．③⑤C．③⑥D．①②③⑤10.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列说法正确的是：A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸

热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅11.下列说法正确的是:A．保持温度不变，化学平

衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小B．其它条件不变时，增大反应物的浓度可以提高反应物的活化分子百分数C．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数D.其它条件不变时，加入催化剂可以增大化学反应速率和反应物的转化率12．某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高

温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为:A．ΔH＜0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＞0，△S＞013．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1molSO2和1molO2，

乙容器中充入2molSO2和2molO2。下列叙述中正确的是：A.平衡时SO2的体积分数：乙＜甲B.平衡时SO2的转化率：乙＜甲C.平衡时O2的浓度：乙＜甲D.化学反应速率：乙＜甲14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g

)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B．图中a点v正＞v逆C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图表示t0时刻恒容充入He(g)15

.在一定温度下,将0.4molA（g）和0.2molB（g）充入10L的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得C（g）的浓度为0.016mol/L，B（g）的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确

的是：A．x=2B．达平衡时A的转化率为40％C．该温度下该反应的化学反应平衡常数是K=12D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:1316、.T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌C(s)ΔH＞0,按照不同配比充

入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是A.T℃时,该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时,直线cd上的点均为平衡状态第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非

选择题（含五个小题，共52分）17、（6分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。A．Na2O与水反应B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸

反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO＝OO—H键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H＝____________kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________

__________。18、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4

溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物

质的量之比为。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。19、（8分）一定条件下

，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡后，试回答下列问题：（1）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，

平衡常数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）下列能说明该反应已达到平衡状态的有（）A．混合气体的颜色不再改变B．c(N2)与c(H2)的比值为1:3C．容器中气体的密度不再改变D．混合气体总分子数不随时间变化而变化E．容器内压强不随时间变化而变化（3）在A、B两

个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2，A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则x________y(“＞”“＜”或“＝”)。20、（12分）某实

验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示．（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器____________。（2）写出稀NaOH溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3KJ/mol）____

____________________________。（3）取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：实验次数起始温度终止温度温度差平均值盐酸NaOH溶液

平均值1__________234②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃）则中和热△H=_________(取小数点后一位)。③

上述实验数值结果与57.3KJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________。a.实验装置保温、隔热效果差(填字母)b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中(4)若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述

实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、（16分）Ⅰ.脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：ⅰ．4NO

(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)∆H1=﹣423kJ·mol-1ⅱ．Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)∆H2=﹣120kJ·mol-1ⅲ．3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)∆H

3∆H3=kJ·mol-1。（2）2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：；Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的

重要反应。将4molSO2与2molO2放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。（1）用O2表示的平均速率为，平衡时SO2的转化率为。（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

；如温度升高时，K值将（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则O2的起始物质的量为mol。（4）若保持体系温度、体积不变

，若往相同的密闭容器中加入2molSO2、1molO2和2molSO3，则达化学平衡时SO3的浓度为mol/L。2022届高二上学期第二次月考化学答案一、选择题（共48分，每小题3分）1～16：DDADABBBACCDABCB17、（6分,每

空2分）（1）C（2）①－483.6②Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJ·mol-118、（10分,每空2分）（1）2:5（2）I和III和III（3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）使所有实验中c(KMn

O4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变（答出划线中的一点即可）19、（8分,每空2分）（1）向正反应方向不变（2）CD（3）＞20、（12分,每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3

kJ/mol（3）①3.1②51.8③abc（4）偏小21、（16分）（每空2分）Ⅰ.（1）1783kJmol−−（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/molⅡ.（1）0.15mol/（L·min）75%（2）K=c2(

SO3)/c2(SO2)c(O2)减小（3）3.15（4）1.5