【文档说明】黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学（理）试题含答案.doc，共(8)页，359.500 KB，由小赞的店铺上传

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绥滨一中2020—2021学年度上学期期末考试化学试题第一部分选择题（50分）可能用到的相对原子质量：Na-23O-16H-1C-12S-32Fe-56Al-27Cl-35.5一、选择题（本题共20小题，每题只有1

个正确选项，1--10小题，每小题2分，11--20小题，每小题3分，共50分。）1．下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电

解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤2．下列离子方程式书写正确的是()A．向澄清石灰水中加盐酸：()+2+22=CaOH+2HCa+2HOB．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的

氨水：3+3=Fe+3OHFe(OH)−C．氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OD．Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2+23323Ba2HCO2OHBaCO+2HO+CO=−−−++3．2A，2B，2C三种单质和它们的离子间能发生反应222AC2C

A−−+=+，222CB2BC−−+=+，若X−能与2C发生反应222XC2CX−−+===+，下列有关说法不正确的是A．氧化性：222BCAB．还原性；XCB−−−C．2X能与B−发生反应D．2X不能与B−发生反应4．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．2Cu+、Na+、24SO−、Cl−B．K+、Na+、3HCO−、3NO−C．OH−、3HCO−、2Ba+、Na+D．2Mg+、2Ba+、OH−、3NO−5．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A氯化钠

溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯6．为了探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说

明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质7．下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．氧化铁可用作外墙涂料C．碳

酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂D．五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应8．下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质9．对于23N

aCO和3NaHCO，下列说法错误的是A．23NaCO、3NaHCO在一定条件下可以相互转化B．可以用加热的方法来鉴别23NaCO和3NaHCOC．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D．可采用互滴法鉴别纯碱溶液与盐酸10．关于反应()42222K

MnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+5HO浓↑，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5B．被氧化的HCl占参加反应的HCl的58C．该反应中浓盐酸只体现了还原性D．当产生1个氯气分子时，转移1个电子11．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）A．1mol3O与239.0310个2O分子中所含的氧原子数相等B．含AN个O的2O的物质的量为1molC．1molNaCl所含的分子数为AND．分子总数为AN的2NO和2CO混合气体中所含的原子数为A2N12．下

列叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOHB．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．2gH2充分燃烧后产物被Na2

O2完全吸收，Na2O2固体增重2g13．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH

反应14．下列说法不正确的是A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．配制10.4000molL−的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容C．氯化铁溶液可以腐蚀铜板D．氯水具有较强

的氧化性，可用于漂白纸张、织物等15．下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤CFe3O4FeO通入O2加

热DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．AB．BC．CD．D16．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2

＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H217．下列说法正

确的是（）A．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有3Fe+，无2Fe+B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．()2+-1cFe=1molL的溶液中，+K、+4NH、

4MnO−、2S−能大量共存18．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、2MnO、KCl和23KCO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色；④向溶液Z中滴加3AgNO溶液，生成白色沉淀。通过以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一

定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有2MnO和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种C．Z溶液中一定含有23KCOD．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl19．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（）选项实

验目的实验操作A欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B除去MgO粉中混有的Al2O3加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁

溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液20．将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3

+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为A．0.4mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.8mol·L-1第II卷（非选择题）二、填空题（共50分）21．（12分

）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是___________（填“质量”、“体积”或“浓度

”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁

制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是___________________。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的的硫酸亚铁溶液和过的蒸馏水配置的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为，方程式为、。22．（15分）实验题用MnO2氧化密度

为1.19g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备氯气。（一）（1）该反应的离子方程式为：________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之为。（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:_________________

__________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）a.还原性b.酸性c.氧化性d.挥发性(二）下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序

连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。(3)装置D的作用是__

___。(4)实验室可以用氯气和冷的石灰乳来制备漂白粉，反应的方程式为：。(5)这套实验装置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“是”，则后二问不需要作答)。化学反应的化学方程式为：。23．（15分）现有金属单质A、B和气体甲、乙

、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为_______，丙的化学式为______；(2)写出下列反应的离子方程式：①________；④__

____；⑤_______。(3)写出③化学方程式：_______。(4)欲证明物质F中阳离子，需要滴加KSCN溶液，则溶液变成色，反应的化学方程式为：。(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的

试剂是_____(填写字母代号)。a．碘水b．氯水c．Na2SO3溶液d．KSCN溶液24．（8分）实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol/L的稀盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用

容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶

刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上

述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”

或“无影响”)。一、选择题：（本题共20小题，每题只有1个正确选项，1--10小题，每小题2分，11--20小题，每小题3分，共50分。）二、填空题：21、（前五个空每空1分，第六个空3分，最后俩空每空2分，共计12分）【

答案】Fe浓度还原性防止Fe2+被氧化产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色方程式略22、（（2）第一问、（3）每空0.5分，其其它每空1分，共计15分）（一）【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O1：2ab（二

）【答案】⑦⑥④⑤②二氧化锰3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯气中的氯化氢气体方程式略否装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收方程式略23、（方程式略（5）各2分，其它各1分，共计15分）【答案】NaHCl2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑红方程式略bd24、（计算和排顺序2分，其它各1分，共计8分）【答案】)25021.6C③①④②偏低偏低12345678910CDCBBAAACB1

1121314151617181920ACDBDDBCAA