【文档说明】云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（一）理科综合化学试题含答案.doc，共(8)页，388.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d12aa004ef191b6a27d26a18717a60b2.html

以下为本文档部分文字说明：

云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（一）理科综合试卷化学部分7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.医用酒精中乙醇的质量分数为75%B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.施肥时，草木灰不能与NH4Cl混

合使用D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.香茅醇(结构如图2所示)是调配各种玫瑰系花香香精不可缺少的原料。下列关于香茅醇的叙述错误的是A.分子式为C10H20OB.能发生加成聚合反应C.分子中所有原子可能共面D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，

但褪色原理不同9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molT2比1molD2多NA个中子B.1L1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氨气中含有4NA个质子D.72g异戊烷和72g新戊烷均含有4NA个非极性键10.用如图3所示的装置(加热装置已略)

进行实验，由试管B中现象不能证明试管A中反应发生的是11.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是A.向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液:3OH-+Al3+==Al(OH)3↓B.向BaCl2溶液中通

入少量SO2:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C.向滴有酚酞的水玻璃中逐滴加入稀盐酸至红色刚好褪去:SiO3-+2H-=H2SiO3(胶体)D.向铁粉中加入过量的稀硝酸:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O12.一种高性能的直接硼氢燃

料电池如图4所示，其总反应为BH4-+2O2=BO2-+2H2O。该电池工作时，下列说法正确的是A.电子由Pt电极经外电路、石墨电极、NaOH溶液回到Pt电极B.负极反应式为BH4--8e-+8OH-==BO2-+6H2OC.OH-透过阴离子交换膜向石墨电极迁移D.外电路

通过0.4mol电子时，有2.24LO2在石墨电极上参与反应13.W、X、Y、Z为前四周期主族元素，四种元素的最外层电子数满足W+Y=3(X+Z);核电荷数W<Y,X<Z;由这四种元素组成的化合物的水合物常被用作净水剂。下列说法

正确的是A.单质的熔点:Z>XB.简单离子的还原性:W>YC.Y的氧化物对应的水化物为强酸D.Y与Z形成的化合物的溶液呈碱性26.(15分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),难溶于水，是一种常用白色颜料

。某学习小组设计如图16所示实验制备少量的立德粉并测定其中S3-的含量。I.制备立德粉(1)连接装置，检查装置气密性。分别向分液漏斗、锥形瓶和装置B_____(填名称)中，加入一定量的稀硫酸、锌粒和可溶性BaS固体。(2)①打

开分液漏斗上口玻璃塞，打开K1和K2，关闭K3，此时锥形瓶中有气体产生，该气体的作用是______。②待锌粒溶解完后，打开K3,关闭K1和K2。锥形瓶中的溶液流入装置B中,其原因是___________;装置B中析出白色

沉淀，该反应的离子方程式为___________，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_______、洗涤、干燥。II.测定立德粉中的S2-含量。(3)产品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取ag样品，置于碘量瓶中，移取bmLxmol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处

反应5min,有单质硫析出(I2+S2-==2I-+S↓)。以淀粉为指示剂，过量的I用ymol/LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_________，样品中S2-的含量(质量分数)为____

_____%(写出表达式，结果要化简)。27.(14分)聚合硫酸铝(PAS)是水处理中重要的絮凝剂。如图17是以粉煤灰(主要成分为A12O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备PAS的

一种工艺流程。溶液中金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下:(1)过筛的目的是选取细小的颗粒，___________________________。(2)“酸浸”时最合适的酸是___________

__，滤渣的成分是______________。(3)“净化除杂”需先加氧化剂，然后再调节溶液的pH约为3.5。则下列氧化剂中最合适的是_________(填序号)。A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3(4)“聚合”时，溶液的pH必须

控制在一定的范围。pH偏小时Al3+水解程度弱，pH偏大时则_________________。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_____________。(6)利用上述表格中的数据计算Ksp[Fe(O

H)3]的数量级为______________。28.(14分)乙腈是一种重要的基本化工原料，到目前为止有多种合成工艺。其中“丙烷催化氨氧化法”合成涉及的反应如下:主反应:2C3H8(g)+2NH3(g)+5O2(g)2CH3CN(g)+2CO(g)+8H2O(g)∆H

=-1651kJ/mol;副反应:C3H8(g)+NH3(g)+2O2(g)CH2=CHCN(g)(丙烯睛)+4H2O(g)∆H=-613kJ/mol(1)①两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_________

__。②提高乙腈反应选择性的关键因素是__________。(2)图18是起始投料比为n(C3H8):n(NH3):n(O2)=1:1.4:1.6,MoV0.6Mg0.3/-Al2O3为催化剂，在体系压强为0.

1MPa,主反应中C3H8的转化率与反应温度的关系曲线。①低于520°C时，主反应中C3H8的转化率_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是____________________

___________。②520°C时主反应的平衡常数Kp=___________________(MPa)3(列出计算式即可，不必算出结果。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。③520°C下，若要进一步提高主

反应中C3H8的转化率，除了可以增大NH3和O2的浓度外，还可以采取的两种不同的措施为______________________、________________。35.[化学--选修3:物质结构与性质

](15分)锰在工业中有着重要的作用，也是人体所需的微量元素之一，回答下列问题:(1)Mn在元素周期表中位于______区。(2)高锰钢可制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是Fe、C和Mn组成，第三电离能:I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于

”或“小于”),原因是_______________.(3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4中的化学键除了σ键外，还存在________________。(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体,其中熔点较

高的是_________。(5)一种正一价锰的配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3),其中Mn+的配位数为6,则配位体为.______________________.(6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图24所示。C在晶体中的堆积方式

为______堆积(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”);若该晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近的Mn之间的距离为_______pm。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)吡唑醚菌酯(G)是甲氧基丙烯酸酯类杀菌剂的一个新品种，

具有广谱、高效、低毒、对环境友好安全等特点。合成F的一种路线如图25:(1)A的化学名称是_____(已知:当有机物中含硝基时,硝基作取代基)。(2)B→C反应的化学方程式为__________，反应条件中NaHCO3的作用是_________。

(3)C→D的反应类型为________。(4)E的分子式为_________。(5)M是A的一种同分异构体。已知:M是芳香族化合物;1molM与足量的饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出lmol二氧化碳;M的核磁共振氢谱显示

为4组峰，且峰面积比为2:2:2:1。M的结构简式为_____________。(6)F中含氧官能团的名称为______，在合成F的过程中有如下一步重要的成环反应:实验研究表明，不同的碱对该步反应产率的影响如下表:请找出规律，并解释原

因:_________________________。云南师大附中2021届高考适应性月考卷（一）理科综合化学参考答案一、选择题：题号78910111213答案ACDBCBD【解析】7．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误。硫酸钡不溶于胃酸，可用于胃肠X射线造影检查，B

正确。K2CO3与NH4Cl发生双水解，产生的NH3·H2O分解，导致N元素流失，C正确。Mg比Fe活泼，构成原电池时Mg作负极被腐蚀，D正确。8．分子中有10个C，1个O，不饱和度为1，故有20个H，分子式为C10H20O，A正确。分子中含碳碳双键，故能发生加成聚合反应，B正确。分子中每个饱和

碳上只能有1个H在纸面上，故不能所有原子共面，C错误。使溴的四氯化碳溶液褪色是加成，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化，故原理不同，D正确。9．1molT2的中子数为4NA，而1molD2的中子数为2NA，故多2NA，A错误。1mol葡萄糖分子中含12N

A个H，但水中也含H，故H数目应该大于12NA，B错误。氦气是单原子分子，故1mol氦气中含2NA个质子，C错误。异戊烷和新戊烷的相对分子质量均为72，非极性键均为4个，D正确。10．品红溶液褪色说明有SO2产生，故能证明铜片和浓硫酸加热发生了反应，A正确。肥皂水冒泡说明有

气体产生，可能是空气或水蒸气或H2，故不能证明镁条和水加热发生了反应，B错误。酚酞溶液变红说明有NH3产生，故能证明NH4Cl溶液和NaOH溶液加热发生了反应，C正确。KI−淀粉溶液变蓝说明有Cl2产生，故能证明MnO2固体和浓盐酸加热发生了反应，D正确。11．NaOH溶液过量

，不能产生Al(OH)3，应该是AlO2−，A错误。酸性：HCl>H2SO3，故该反应不能发生，B错误。向滴有酚酞的水玻璃中逐滴加入稀盐酸至红色刚好褪去，说明产生了H2SiO3胶体，C正确。稀硝酸过量，产物中

不会有Fe2+，D错误。12．外电路是电子在迁移，而内电路是离子在迁移，A错误。依据总反应和装置图可知负极是−1价的H在碱性环境下失电子变为+1价的H，B正确。OH−应该向负极（Pt）迁移，C错误。没有“标准状况”，D错误。13．

由题可知：W为O，X为Al，Y为S，Z为K。单质的熔点：Al>K，A错误。简单离子的还原性：S2−>O2−，B错误。Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3，其中H2SO3不是强酸，C错误。Y与Z形成的化合物为K2S，其溶液显碱性，D正确。26.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1

）三颈烧瓶（1分）（2）①排尽装置中的空气②装置A中产生H2，使装置A中气压大于大气压Ba2++S2−+Zn2++SO24−=ZnS·BaSO4↓冰浴冷却过滤（3）蓝色褪去，且半分钟内不恢复1685xbyVa−【解析】（3）Na2S2O3滴定的是与S2−反应后剩余

的I2，故：S2−的质量分数=331010322168100%%5yVxbxbyVaa−−−−=。27.（每空2分，共14分）（1）增大反应物的接触面积，加快酸浸反应速率（2）H2SO4SiO2（3）C（4）会生成Al(OH)3沉淀（5）防止温度过高，导致

产品分解（6）10−38【解析】（5）依据化学式可知聚合硫酸铝（PAS）是碱式盐，高温容易分解，减压蒸馏可以降低体系的温度，故可以防止产品分解。（6）依据表中的数据可以算出37.40.638sp101010K−−==，故数量级为381

0−。28.（每空2分，共14分）（1）①均为放热量大的反应②选择合适的催化剂（2）①不是该反应为放热反应，平衡转化率随温度升高而降低②2282252280.10.10.12323233530.10.10.1232323

③及时移走生成物减小压强【解析】（2）②2C3H8(g)+2NH3(g)+5O2(g)2CH3CN(g)+2CO(g)+8H2O(g)11.41.60000.40.410.40.41.60.610.60.40.41.6平衡时，各组分的物质的量分数分别为323、5

23、323、223、223、823，228p2252280.10.10.12323233530.10.10.1232323K=。35.（除特殊标注外，每空2分

，共15分）（1）d（1分）（2）大于Mn2+的价电子排布为3d5，处于半充满较稳定结构，较难失电子（3）离子键和键（每个1分）（4）MnF2（5）CO和CH3−（每个1分）（6）简单立方310A2962102N【解析】（5）配合物的化合价为0，而Mn为+1

价，CO为0价，故CH3为−1价，故配位体为CO和CH3−。（6）取8个晶胞无隙并置后可看到C原子是采取简单立方堆积。用均摊法算出C为1个，Mn为3个，Sn为1个，两最近的Mn应该是处于面心位置，之间的距离是晶胞边长的22倍，故距离为31

0A2962102N。36.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）邻硝基甲苯（2）吸收反应产生的HCl，使平衡正向移动，提高产率（3）取代反应（1分）（4）C10H12O3NBr（说明：只要C和H顺序对，N、O、Br的顺序不管）（5）（6）羟基随着碱中烃基体积的增大，产率降低，原因是烃

基体积增大，碱性增强