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长春外国语学校2023-2024学年第一学期第二次月考高一年级化学试卷（理科）出题人：周艳杰审题人：商金玲本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清

楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先

使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16K—39Mn—55Fe—56Cu—64Al—27第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．过氧化钠与CO2反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)

的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验原理D．CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂2．下列说法中正确的是A．在溶液中可发生反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强B．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体

分离C．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液D．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB．等质量的N2和CO所含原子数目均为2NAC．32g

O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA4．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是A．该流程中未涉及氧化还原反应B．该流程中产生的CO2可以循环利用C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序D．

该流程中步骤③可用离子方程式表示为：222332HCOCOCOHOΔ−−++5．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO－3

：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O6．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推

断不合理的是A．d的稳定性强于eB．b的稀溶液和d可以反应生成aC．d和e均可用作漂白剂，e的漂白性弱于dD．a物质发生泄漏时，用Na2CO3溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退7．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaH

CO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A．一定有MgCl2B．一定有BaCl2和NaHCO3C．一

定有K2CO3D．一定有MgCl2和NaHCO38．下列实验操作能达到目的的是目的操作A制备Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入10

0mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C检验溶液中是否有K+取干净铂丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色D检验某溶液中是否存在Cl－取适量溶液，加入AgNO3溶液，观察白色沉淀9．可用于证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显

红色C．滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D．溶液先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色10．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项物质除杂试剂除杂操作ACu(Fe)固体盐酸加入过量盐酸并过滤BNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2CFeCl2(FeCl3

)溶液Fe加入过量Fe粉，充分反应后过滤DCO2(HCl)气体饱和NaHCO3溶液通入洗气瓶充分洗气11．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2－7)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋=

==6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水C．每处理1molCr2O2－7离子，转移3mole－D．由反应可知还原性强弱顺序：Fe2＋＞Cr3＋12．已知

：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是A．上述实验中有三个氧化还原反应B．通过上

述实验可得到结论，氧化性：PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．实验②能证明2Fe+有还原性，实验③证明3Fe+有氧化性D．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝13．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1m

ol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．反应前后溶液中Cu2+浓度不变C

．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋14．在100mL1.00mol·L－1H2SO4溶液中加入足量铁屑，生成的气体在标准状况下的体积为A．11.2LB．6.72

LC．4.48LD．2.24L15．将12g铁片放入150mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是()A．0.125mol·L－1B．0.175mol·L－1

C．0.25mol·L－1D．0.50mol·L－1第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）按要求回答下列问题Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁

等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：。（2）利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，取补铁剂少许溶于水配成溶液，(填写实验操作、现象和结论)（3）氢氧化亚铁在空

气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中观察到的现象是，反应的化学方程式是。Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。（4）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、N

aOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5:3，合金中镁铝的物质的量之比为。17．（14分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。I．探究FeCl2溶液的性质。（1）从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质。（2）向FeCl2溶液中滴加酸性KMn

O4溶液，可观察到的现象是，某同学认为上述现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由II．探究FeCl3溶液的性质小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（3）iv

中反应的离子方程式是（4）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN－被转化（5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶

液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。（6）进一步预测SCN－可能被转化为SO42－，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象18．（13分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：（1）操作I的名称是（2）写出废铁屑

与稀硫酸反应的离子方程式（3）加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式（4）有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品

中铁元素含量，进行如下实验a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00m

L。①配制100ml0.01000mol·L－1KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是(写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．

溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯③计算该样品中铁元素的质量分数19．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，

其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO2−+_____I－+______

=____NO↑+_____I2+_____H2O。（1）请完成该离子方程式并配平。（2）从物质分类角度来看，NaNO2是(填字母代号)。a.酸b.酸式盐c.碱d.非电解质e.电解质（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是

。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更(填“强”或“弱”)。（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是(填序号)。A．分别溶于水，滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分别加强热

并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A．2H2O2

2MnO2H2O+O2↑B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4长春外国语学校2023-2024学年第一学期第二次月考高一年级化学答案（理科）

一、单项选择题123456789101112131415DBCDACBADBCDADC二、非选择题16．（1）HCO－3+H+=H2O+CO2↑（2）滴加KSCN溶液，不显红色；再滴加氯水，溶液显红色（3）白色沉淀变成灰

绿色，最后转化为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）大Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－1:117．（1）既有氧化性，又有还原性（2）溶液紫红色退去Cl－在酸性条件下也可以使高锰酸钾溶液褪色（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）2Fe2++Cl

2=2Fe3++2Cl－（5）滴加KSCN溶液的试管中溶液变红色（6）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀18．（1）过滤（1分）（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）Fe2++2HCO－3=FeCO3↓+H2O+CO2↑（

4）①漏斗、圆底烧瓶100mL容量瓶②CD③18.7%19．（1）2_NO2−+_2_I－+__4H+__=_2_NO↑+__1_I2+__2__H2O。（2）e（3）产生有毒的NO气体，污染空气还原性强（4

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