【文档说明】四川省眉山市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测理科综合化学试题含答案.doc，共(7)页，272.500 KB，由小赞的店铺上传

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眉山市高中2022届第四学期期末教学质量检测理科综合能力测试化学2021.07本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共36题（1～34题为必做题，35～36题为选做题），共300分，共14页。考试

结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的

答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35.5Sr—88第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、

直接加热法和电解法冶炼得到D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH－+O2↑B．向

NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO32–C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32–+6H++2MnO4－=5SO42–+2Mn2++3

H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OCOOHCOOHCH2OHO9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NAB．23g钠

被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAD．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2NA10．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y

的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm–、dW(m+1)–电子层结构相同。下列叙述正确的是A．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为：X＞Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序：X＞YC．氢化物的稳定性和氢化物的沸点均为：Z＞WD．还原性：Zm-＞W(

m+1)–，氧化性：Xn+＞Y(n+1)+11．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是A．分子中含有3种含氧官能团B．可发生取代、加成、加聚等反应C．该物质的分子式为C10H10O6D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应12．H3BO3可以通过电解NaB(O

H)4溶液的方法制备，其工作原理如图，其中产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸：H＋＋B(OH)4－=H3BO3＋H2O。下列叙述错误的是A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－=O２↑＋4H＋B．a和c膜为阳

膜，b膜为阴膜C．N室中：a%<b%D．理论上每生成1mol产品H3BO3，阴极室可生成标准状况下5.6L气体13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法

正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．pH=7时，c(Na+)＝0.05mol·L–1石墨a膜b膜c膜石墨电源+－b%NaOH溶液a%NaOH溶液NaB(OH)4浓溶液H3BO3稀溶液N室原料

室产品室M室稀硫酸pH8.74.701020bV(HA)/mLa盐酸小苏打饱和溶液NaOH溶液浓硫酸无水氯化钙ihgfedcbaMnO2lkH2O2溶液钙锌粒jC．a、b两点溶液中水电离出c(H＋)浓度的比值为104D．b点所示溶液中c(H

+)+c(HA)=c(A－)+c(OH－)第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第34题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～36题为选考题，考生根据要求做答。㈠必考题（共129分）27.（15分）氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化

钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）上图中装无水氯化钙的仪器名称为，其作用是。（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步

骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→→→→（填字母编号）。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气

泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式。②该同学的判断是否正确?(填“是”或“否”)，原因是。（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，

写出实验简要步骤及观察到的现象。28.（14分）（1）向氨水中滴加入盐酸至溶液成中性时，c(NH4+)c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)。Ka1Ka2H2XO3H2YO31.3×10-24.2×

10-76.3×10-85.6×10-11（2）25℃，两种未知酸的电离平衡常数如表。①HXO3－的电离平衡常数表达式K=。②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反应的主要离子方程式为。③根据H2XO3的电离常数数据，判断NaHXO3溶液显（选填“

酸性”或“碱性”），原因是。（3）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)△H＝＋571.2kJ·mol–1BaS(s)=Ba(s)＋S(s)△H＝＋460kJ

·mol–12C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H＝－221kJ·mol–1则Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)△H＝。（4）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)，平衡时

测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L。下列有关判断正确的是。A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率增大C．D的体积分数增大D．a+b<c+d29.（14分）锶(Sr)为第五周期II

A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl－外,还含有少量杂质

Ba2+等。②BaSO4的溶度积常数为1.1×10–10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10–7。（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________。（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式________

__。（3）加入硫酸的目的是__________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于____________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10–5mol/L）。天青石固体溶液滤液滤渣六水氯化锶晶体过滤1适量1mol/L硫酸足量盐酸加热

蒸发冷却结晶过滤2高温焙烧隔绝空气碳浸取……CO（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10–2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指

示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是___________。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中S

rCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_____________。35．（化学-选修3：物质结构与性质）（15分）H、C、N、K、Zn、Fe等都是中学

阶段常见元素，请用相关知识回答下列问题：（1）N原子的价电子排布图为。NH3分子中N原子的杂化方式为，该分子的立体构型名称是。（2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为。（3）K3[Fe(CN)6]可用来检验Fe

2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]，观察到的现象是。与CN－互为等电子体的的微粒有（填化学式，写2种）。C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为，三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为（用分子

式表示）。（4）已知Fe的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为dg/cm3。则M＝（用d、a、NA表达式表示）。36．（化学-选修5：有机化学基础）（15分）罗氟司特是治疗

慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：HOHONaOH(aq)BrOHOBr2OHOBrCHClF2NaOH(aq)OOBrFF(CH3COO)2Pd，P(C6H5)3CO，CH3OHOOFFOO1)NaOH(aq)ABCDEFOOFFOO

H2)H+回答下列问题：（1）A的化学名称为，D的分子式为。（2）由B生成C的化学方程式是。（3）E→F的反应类型为，F中含氧官能团的名称为。（4）Br的链状同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是。（5）设计以对甲基苯酚为原

料制备OFFOO的合成路线为（其他试剂任选）。眉山市高中2022届第四学期期末教学质量检测理科综合·化学参考答案及评分标准2021.07第Ⅰ卷（选择题）7.B8.C9.A10.B11.D12.D13.C第Ⅱ卷（非选择题）27.（

15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1）(球形)干燥管防止空气中的水蒸气进入直玻璃管产生影响(或其他合理答案)（2）i-e-f-d-c-j-k(或k-j)-a(或其他合理答案)（3）BADC（4）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②否（1分）Ca也

可与水反应产生类似现象（5）取两种固体，在加热情况下，分别与干燥的氧气作用，将产物气体通过无水CuSO4，若观察到无水CuSO4固体由白色变为蓝色，则为CaH2，不变蓝色者为Ca。(或其他合理答案)28．（14分）（每空2分）(1)=(2)①()()()23

3XOHK=HXOccc−+−②H2XO3+HYO3-=H2YO3+HXO3-（或H2XO3+HYO3-=H2O+YO2↑+HXO3-）③酸性，HXO3-既要电离又要水解。电离常数82K6.310a−=；HXO3-+H2O=H2XO3+OH-，设水解常数Kh，则141321Kw110

Kh7.710K1.310a−−−==，2KhKa＜，故NaHXO3溶液显酸性。）（3）－1473.2kJ/mol（4）D29．(14分)（每空2分）（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑（3）除去溶液中Ba2+杂质

，0.03（4）①加入最后1滴NH4SCN溶液溶液变为红色，且30s内无变化②93.45%↑↓↑↑↑2s2p（5）加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重(或其他合理答案)35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1）；（1分）sp3（

1分）,三角锥形（1分）（2）16NA（3）生成蓝色沉淀。CO、N2（或其他合理答案）。N＞O＞C。CH4＞NH3＞H2O（4）3A32adNM=3336.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）（1）邻苯二酚C11H11O2F2Br（或其他合理答案）（

2）OHOBr2OHOBr+HBr+（3）取代反应（或水解反应）醚键、羧基（4）8BrCH＝C(CH3)2（1分）（5）OHCHClF2NaOH(aq)OFF(CH3COO)2Pd，P(C6H5)3CO，CH3OHOOOFFBr2OFFBr（或其他合理答案）Br2OHOHBrCHq

F2NaOH(aq)