【文档说明】江苏省无锡市2020-2021学年高二下学期期终教学质量抽测化学试题.pdf，共(6)页，970.650 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷第１页（共６页）无锡市普通高中２０２１年春学期高二期终教学质量抽测建议卷化学２０２１．０６命题单位：江阴市教师发展中心制卷单位：江阴市教师发展中心注意事项：１．本试卷分选择题和非选择题两部分，共１００分。考试时间７５分钟。２

．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。３．可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｓ３２Ｃｌ３５．５Ｎｉ５９第Ⅰ卷（选择题共３９分）一、单项选择题：共１３题，每题３分，共３９分。每题只有一个獉獉獉獉选项最符合题意。１．生态环境部发布２０２

１年环境日主题：人与自然和谐共生。下列做法应该提倡的是Ａ．推广使用含汞电池Ｂ．倡导低碳出行方式Ｃ．提倡秸秆就地焚烧Ｄ．实施远海废水排放２．用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄露，其原理为：３Ｃｌ２＋８ＮＨ３＝Ｎ２＋６ＮＨ４Ｃ

ｌ。下列有关说法正确的是Ａ．ＮＨ３的球棍模型为Ｂ．氮气分子中π键和σ键个数比为１∶２Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ的电子式为Ｄ．中子数为２０的氯离子可表示为１７３７Ｃｌ－３．卤族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关卤族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是Ａ．碘化银难溶于水，可用于人工

降雨Ｂ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃Ｃ．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒Ｄ．氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列资料，完成４～６题：氯化硫酰（ＳＯ２Ｃｌ２）常用作氯化剂，它是一种无色液体，熔点：－５４．１℃，沸点：６９．１℃，可用干燥的ＳＯ２和Ｃｌ２在活性炭作催化剂的条件

下制取：ＳＯ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）幑幐帯活性炭ＳＯ２Ｃｌ２（ｌ）ΔＨ＝－９７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用ＭｎＯ２与浓盐酸制备氯气。４．下列有关二氧化硫的说法正确的是Ａ．ＳＯ

２是极性分子Ｂ．ＳＯ２溶于水能导电，ＳＯ２是电解质Ｃ．ＳＯ２具有还原性，不能用浓硫酸干燥Ｄ．ＳＯ２能使酸性ＫＭｎＯ４溶液褪色，ＳＯ２具有漂白性高二化学试卷第２页（共６页）５．下列有关ＳＯ２Ｃｌ２制取的说法正确的是Ａ．该反应在高温下能自发进行Ｂ．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间Ｃ．反应中

每消耗２２．４ＬＳＯ２，转移的电子数目约为２×６．０２×１０２３Ｄ．使ＳＯ２Ｃｌ２液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Ｃｌ２转化率６．制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是Ａ．电解法制氯气Ｂ．实验室制氯气Ｃ．除去氯气中的ＨＣｌＤ．氯气收集

和尾气处理７．１４Ｓｉ、１５Ｐ、１６Ｓ、１７Ｃｌ是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是Ａ．元素Ｐ在周期表中位于第三周期ⅢＡ族Ｂ．Ｓ单质可与盐酸发生置换反应生成Ｃｌ２Ｃ．最高价氧化物对应水化物的酸性：ＨＣｌＯ＞Ｈ３ＰＯ４Ｄ

．简单气态氢化物的热稳定性：ＳｉＨ４＜ＰＨ３＜Ｈ２Ｓ＜ＨＣｌ８．实验室利用原电池原理吸收ＳＯ２制备少量硫酸（如题８图所示）。下列有关说法正确的是题８图Ａ．放电过程中可实现化学能全部转化为电能Ｂ．电子从ａ电极流出，经电解质流向ｂ电极

Ｃ．有１ｍｏｌＯ２参加反应时，通过质子交换膜的Ｈ＋为４ｍｏｌＤ．ａ电极上的电极反应式为ＳＯ２－２ｅ－＋２Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ４＋２Ｈ＋９．四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案：小组１：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸；小组２：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加

热；小组３：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热；小组４：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。下列有关说法正确的是Ａ．小组１的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连Ｂ．小组２的实验有黑色固体生成，说明可能生成了ＣｕＳ等固

体Ｃ．小组３的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物Ｏ２Ｄ．小组４的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池高二化学试卷第３页（共６页）１０．以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产ＮｉＯ的

部分工艺流程如下：“沉镍”得到的是碱式碳酸镍［ｘＮｉＣＯ３·ｙＮｉ（ＯＨ）２］，下列有关说法不獉正确的是Ａ．“酸溶”时，控制温度不超过８０℃，有利于提高ＨＮＯ３的利用率Ｂ．“氧化”后，溶液中主要存在的阳离子有：Ｈ＋、Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｎｉ２＋Ｃ．“除铜”时，Ｈ２Ｓ参加反应的

离子方程式为：Ｃｕ２＋＋Ｓ２－＝ＣｕＳ↓Ｄ．“沉镍”时，若溶液ｐＨ增大，碱式碳酸镍中镍元素含量会增大１１．室温下，通过下列实验探究Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液的性质。实验实验操作和现象１向０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去２用ｐＨ试纸测定０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２

Ｃ２Ｏ４溶液的ｐＨ，测得ｐＨ约为８３向０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液中加入过量０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ＣａＣｌ２溶液，产生白色沉淀４向０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液中滴加等体积的０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液，测得ｐＨ约为５．５下列有关说法正确的是Ａ．实验１说明Ｎａ２Ｃ２Ｏ４具有漂

白性Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液中存在ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＨＣ２Ｏ－４）＋２ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＋ｃ（Ｈ＋）Ｃ．实验３反应静置后的上层清液中有ｃ（Ｃ２Ｏ２－４）·ｃ（Ｃａ２＋）＜Ｋｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）Ｄ．实验４得到的溶液中ｃ（Ｎａ＋

）＞ｃ（ＨＣ２Ｏ－４）＞ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＞ｃ（Ｃ２Ｏ２－４）１２．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为２Ｌ的恒容密闭容器中均投入１ｍｏｌＣＯ２和３ｍｏｌＨ２，在不同温度下发生反应：ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋

Ｈ２Ｏ（ｇ）。反应１０ｍｉｎ，测得各容器内ＣＯ２的物质的量分别如题１２图所示。下列说法正确的是题１２图Ａ．升高温度、增大压强均有利于提高Ｈ２的平衡转化率Ｂ．１０ｍｉｎ时，容器Ⅰ中ｖ（正）＞ｖ（逆）Ｃ．容器Ⅱ中的平均速率：ｖ（ＣＯ２）＝０．０７ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｄ．１０ｍｉｎ后

，向容器Ⅲ中再加入１ｍｏｌＣＯ２（ｇ）和１ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ），此时ｖ（逆）＜ｖ（正）高二化学试卷第４页（共６页）题13图１３．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中Ｈ２Ｓ和Ｈｇ的协同脱除，部分反应机理如题１３图所示（吸附在催化剂表面的物种用标注），下列

说法不獉正确的是Ａ．Ｈ２Ｓ解离成氢原子和硫原子的过程释放能量Ｂ．反应中Ｈ２Ｓ转化为Ｈ２Ｏ、Ｈ２、Ｓ、ＳＯ２、ＣＳ２等物质Ｃ．反应过程中既有Ｈ—Ｓ的断裂，又有Ｈ—Ｓ的形成，脱除率小于１００％Ｄ．该过程生成的Ｓ

单质能与Ｈｇ反应生成ＨｇＳ，实现Ｈ２Ｓ和Ｈｇ的协同脱除第Ⅱ卷（非选择题共６１分）二、非选择题：共４题，共６１分１４．（１６分）以湿法炼锌矿渣［主要含ＺｎＦｅ２Ｏ４和少量ＺｎＳ、Ｆｅ２（ＳＯ４）３、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ等杂质］和ＳＯ２为原料制备碱式碳酸锌［Ｚｎ

２（ＯＨ）２ＣＯ３］。（１）还原浸出①铁酸锌（ＺｎＦｅ２Ｏ４，难溶于水）与ＳＯ２在酸性条件下反应的离子方程式为▲。②锌、铁浸出率与溶液ｐＨ及温度有关。溶液ｐＨ增大浸出率降低，原因是▲。③室温下测得浸出液中ｃ（Ｚｎ２＋）为０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１，则该溶液中ｃ（Ｓ２－）为▲。［Ｋｓ

ｐ（ＺｎＳ）＝１．２×１０－２３］（２）提纯制备已知：Ｆｅ３＋沉淀完全的ｐＨ为３．２，Ｃｕ２＋和Ｚｎ２＋开始沉淀的ｐＨ分别为５．２、６．２；Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用ＮＨ４ＨＣＯ３调节ｐＨ，可使Ｚｎ２＋转化为Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３，ｐＨ与锌沉淀率关系如题１４

图所示。题１４图①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入２０％双氧水充分反应，调节ｐＨ＝５．０除去溶液中的▲，过滤，弃去滤渣，向滤液中▲，得碱式碳酸锌固体。［实验

中须使用的试剂：锌粉、ＮＨ４ＨＣＯ３、乙醇］②加入ＮＨ４ＨＣＯ３后析出Ｚｎ２（ＯＨ）２ＣＯ３，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：▲。１５．（１６分）ＣＯ２（ｇ）和Ｈ２（ｇ）可用于合成乙烯，可

能发生的反应为：Ⅰ．２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ幑幐）Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）ΔＨ１高二化学试卷第５页（共６页）Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ΔＨ２＞０请回答下列问题：（１）反应Ｉ能自发进

行，则ΔＨ１▲０（填“＜”或“＞”或“＝”），该反应在恒温恒容时达平衡状态的标志是▲。（填字母序号）ａ．ｎ（ＣＯ２）∶ｎ（Ｈ２）∶ｎ（Ｃ２Ｈ４）∶ｎ（Ｈ２Ｏ）＝２∶６∶１∶４ｂ．容器内混合气体平均相对分子质量不变ｃ

．６ｖ生成（Ｃ２Ｈ４）＝ｖ消耗（Ｈ２）ｄ．容器内的密度保持不变（２）有催化剂存在时，反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，ＣＯ２的平衡转化率随温度和压强的变化如题１５－１图所示。题１５－１图①由图可知：０．１ＭＰａ下，２００℃～５５０℃时以▲（填“反应Ｉ”或“反应ＩＩ”）为主；一定温度和压强

下，为了提高反应速率和乙烯的产率，可采取的措施为▲。②当温度大于８００℃时，随着压强的增大，ＣＯ２的平衡转化率减小，请解释原因▲。（３）用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液也可得到乙烯，其原理如题１５－２图所示。题１５－２图①ｂ电极上的电极反应式为▲；②该装置中使用的是▲（填“阴”或“阳”

）离子交换膜。１６．（１３分）亚氯酸钠（ＮａＣｌＯ２）是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠（ＮａＣｌＯ３）为原料制备ＮａＣｌＯ２的流程如下：高二化学试卷第６页（共６页）（１）“还原”得到ＣｌＯ２气体，母液中溶质的主要成分是▲（填化学式），ＮａＣｌＯ３与ＳＯ２发生反应的离子方程式为▲。（２）分

析电解一段时间后溶液中ＣｌＯ２的含量。已知：①ＣｌＯ２被Ｉ－还原为ＣｌＯ－２、Ｃｌ－的转化率与溶液ｐＨ的关系如题１６图所示。②当ｐＨ≤２时，ＣｌＯ－２也能被Ｉ－完全还原为Ｃｌ－。③反应生成的Ｉ２用标准Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定：Ｎａ

２Ｓ２Ｏ３＋Ｉ２—Ｎａ２Ｓ４Ｏ６＋ＮａＩ（未配平）准确量取５００ｍＬ水样加入到锥形瓶中，加入ＮａＯＨ溶液调节ｐＨ为７～８，加入足量ＫＩ晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用０．２０００ｍｏｌ／Ｌ标准Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定至终点，滴定终点的现象是▲，

消耗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液２０．００ｍＬ。计算电解后所得溶液中ＣｌＯ２的含量（ｍｇ／Ｌ）▲（写出计算过程）。１７．（１６分）煤燃烧产生的硫氧化物会严重影响我们的生存环境，如何减少烟气中硫氧化物的含量是环境保护的重要课题。Ⅰ天然碱脱硫天然碱的主要成分是Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３，用

天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为Ｎａ２ＣＯ３）可吸收烟气中ＳＯ２，相关反应的热化学方程式如下：２Ｎａ２ＣＯ３（ａｑ）＋ＳＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｎａ２ＳＯ３（ａｑ）＋２ＮａＨＣＯ３（ａｑ）ΔＨ＝ａｋＪ·ｍｏＬ－１２ＮａＨＣＯ３（ａｑ）＋ＳＯ２（ｇ）Ｎａ２

ＳＯ３（ａｑ）＋２ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）ΔＨ＝ｂｋＪ·ｍｏＬ－１反应Ｎａ２ＣＯ３（ａｑ）＋ＳＯ２（ｇ）Ｎａ２ＳＯ３（ａｑ）＋ＣＯ２（ｇ）的ΔＨ＝▲ｋＪ·ｍｏＬ－１。Ⅱ软锰矿脱硫某矿厂利用软锰矿（主要成分为ＭｎＯ２，杂质为铁、铝等金属的氧化物）来进行烟气（含有ＳＯ２、Ｏ２等）脱硫处

理，进而回收富集硫酸锰。（１）在吸收塔中，软锰矿浆从塔上方喷淋，含ＳＯ２的烟气从塔底部进入，其目的是▲。写出软锰矿浆吸收ＳＯ２的化学方程式▲。（２）在２０℃条件下，向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，浸出液中ｃ（Ｍｎ２＋）、ｃ（ＳＯ２－４）

以及ｐＨ随吸收时间的变化如题１７图所示。题１７图①反应一段时间后，浸出液中Ｍｎ２＋和ＳＯ２－４浓度的比值小于１∶１，其主要原因是▲。②溶液中ｃ（ＳＯ２－４）的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是▲，请设计实验方案证明▲。