【文档说明】2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（原卷版）.doc，共(8)页，425.030 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ca3dbf31981c4a479965ef0f75b0bba9.html

以下为本文档部分文字说明：

2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137第I卷选择题部分（共40

分）一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列过程属于化学变化的是（）A．焰色反应B．百炼成钢C．碘的升华D．滴水成冰2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中

雾属于下列分散系中的（）A．悬浊液B．胶体C．乳浊液D．溶液3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的车应贴的图标是（）A．B．C．D．4．下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．铝制容器可以贮运浓硝酸B．

甲醛可用作浸制标本C．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多D．明矾可用作消毒剂5．用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（）A．有机玻璃B．橡胶C．聚丙烯D．铜A．AB．BC．CD．D6．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（）A．和温室效应有关B．和燃烧大量化石燃料有关C．和汽

车尾气排放有关D．会生成多种酸7．下列说法正确的是（）A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力—定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解

性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质8．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LB．30gNO含有原子总数为6.02×1023C．常温常压下，11.2LO2物质的量为1molD．10

0mL1mo/LNaCl溶液中含有0.1molCl-9．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2OB．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．2C+SiO2Δ2CO↑+SiD．NH4NO3ΔN2O↑+2H2O10．能用离子方程式H++OH－=H2O来

表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和硫酸反应B．硫酸和氢氧化钡溶液反应C．氢氧化铜和硝酸反应D．氢氧化钾溶液和盐酸反应11．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．转移溶液C．过滤D．移开蒸发皿12．下列各组中的离子，能在

溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+Cl-CO2-3B．Na+Cu2+SO2-4OH-C．K+Na+OH-Cl-D．Cu2+Ba2+Cl-SO2-413．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A．用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体B．用焰

色反应鉴别KCl固体和KOH固体C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO214．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．乙烯与乙炔B．甲酸与乙酸C．氧气和臭氧D．金刚石和石墨15．下列化学用语正确的是（）A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示

异丁烷B．丙烷分子的比例模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷分子的电子式：16．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．CaOB．KClC．NaOHD．H2SO417．如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误．．的

是（）A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护D．该装置能将化学能转变为电能18．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3COOH+CH3CH2OH⎯⎯⎯→浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O②

CH3CH=CH2+Br24CCl⎯⎯⎯→CH3CHBrCH2Br③CH3CH2OH⎯⎯⎯→浓硫酸CH2=CH2+H2O④C6H6+HNO3⎯⎯⎯→浓硫酸C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①④D．

②③19．化学实验时，必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（）A．为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池B．少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液C．氢气还原氧化铜时为防止氢

气损耗应该先加热后通氢气D．硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处20．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（

）选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2mol•L-1，20mL0.2mol•L-1，20mLB0.5mol•L-1，20mL0.5mol•L-1，20mLC1.0mol•L-1，20mL1.0mol•L-1，20mLD1.0

mol•L-1，20mL1.2mol•L-1，20mLA．AB．BC．CD．D第II卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．(12分)下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④

⑩3⑤⑥⑦⑧⑨回答下列问题：（1）Al元素位于元素周期表中第周期族。（2）形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。（3）②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_____(用化学式表示)。（4）这10种元素中

，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。（5）非金属最强的元素是________(填元素符号)。（6）NH3和H2O相比，热稳定性较弱的是。（7）N与P相比，原子半径较小的是。（8）属于两性氧化物的是。（9）Na与水反应后的水

溶液显性，Cl2与水反应后的水溶液显性。（10）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：________________________________________。22．（6分）从下列六种有

机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸E.蛋白质F.淀粉（1）衡量一个国家化工石油水平的标志是的产量；（2）最简单的有机物是；（3）构成人体组织器官的支架和主要物质是；（4）遇碘水能变蓝色的是；（5）能与碳酸钠溶

液产生气体的是；（6）乙酸和在一定条件下能生成乙酸乙酯。23．（6分）（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：_______________________________________

_________________。（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，主要是因为上述两种物质发生了某种反应，请用化学方程式表示该反应的原理：______________________________________________________。（3

）醋还可用于除去热水瓶胆内的水垢（设其主要成分为碳酸钙），请用化学方程式表示该反应的原理：______________________________________________________。24．（6分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe

SO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。（2）为了将

CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为________________________________。（3）固体A的成分是铁和__________(填名称)。（4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________。25．（1

5分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]（实验探究）（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中__

______发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________。（3）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。（NH4Cl的摩

尔质量为53.5g·mol-1）（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____

___。（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。（拓展应用）（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。a．还原性b．极易溶于水c．与水

反应生成碱性物质（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。26．（15

分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)H=-130kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJmol-1CH3O

H(1)的燃烧热H=________kJmol-1。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是________

___。②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）。（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)。①下列能说明该反应达到平衡的是______________。A．容器内混合物的质量不变B．CO和CO2的物质的

量之比不再变化C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．生成amolCO2的同时消耗2amolCO②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如上图所示，则该

反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为________。在容积改变的条件下，反应

速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v(CO2)=________。