【文档说明】2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（解析版）.doc，共(14)页，738.003 KB，由管理员店铺上传

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2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137第I部分选择题部分（共40分）一、选择题（本大

题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列燃料不属于可再生能源的是（）A．乙醇B．沼气C．天然气D．生物柴油【答案】C【解析】A．乙醇属于生物质能，是可再生资源，故A错误；B．沼

气属于生物质能，是可再生资源，故B错误；C．天然气不能短期内从自然界得到补充的，是不可再生能源，故C正确；D．生物柴油属于生物质能，是可再生资源，故D错误；故选C。2．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分

属于合金的是（）A．颜真卿祭侄文稿B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．三星堆青铜面具【答案】D【解析】A．纸张的主要成分是纤维素，不属于合金，故A不选；B．西汉素纱禅衣由蚕丝织造，主要成分是蛋白质，不属于合

金，故B不选；C．唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C不选；D．三星堆青铜面具中的青铜为铜合金，故D选；故答案为D。3．下列物质不属于碱的是（）A．纯碱B．烧碱C．熟石灰D．一水合氨【答案】A【解析】A．纯碱是碳酸钠，是

由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A选；B．烧碱是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B不选；C．熟石灰是氢氧化钙，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C不选；D．一水合氨在电离时产生的阴离子

全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D不选；故答案为A。4．下列物质中，属于电解质的是（）A．FeB．NaClC．稀盐酸D．Na2SO4溶液【答案】B【解析】A．Fe为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；B．氯化钠是化合物

，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B正确；C．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，C错误；D．Na2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D错误；故答案为B。5．人工放射性核素13153I在核医学领域中有重要的

用途。该原子的中子数是（）A．53B．78C．131D．184【答案】B【解析】人工放射性核素13153I在核医学领域中有重要的用途，核素13153I的质量数131，质子数53，中子数=质量数-质子数=131−53=78，答案选B。6．下列说法错误的是（）A．35Cl和37C

l互为同位素B．石墨和金刚石互为同素异形体C．CH3Cl和CH2Cl2互为同分异构体D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物【答案】C【解析】A．35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B．石墨和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C

．CH3Cl和CH2Cl2分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故D正确；选C。7．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

（）A．取代反应B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应【答案】B【解析】A．苯的

硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选；B．没有单质生成，属于取代反应，故B选；C．为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选；D．乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选；故选B。8．配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A．图示

仪器是容量瓶，用于准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，A符合题意；B．图示仪器是广口瓶，用于盛放块状固体物质，B不符合题意；C．图示仪器是平底烧瓶，用于给液体物质或固体与液体混合物进行加热，C不符合题意；D．图示仪器是滴瓶，用于盛放和滴加液体物质

，D不符合题意；故合理选项是A。9．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2SB．Na2SC．H2SO4D．(NH4)2SO4【答案】D【解析】A．H2S分子中H原子和S原子之间只存在共价键，故A错误；B．Na2S中钠

离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C．硫酸分子中S原子和H原子、O原子及O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．(NH4)2SO4中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，N原子和H原子、硫原

子和O原子之间存在共价键，故D正确；答案为D。10．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（）A．NH3B．O2C．HClD．CO【答案】C【解析】能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，符合题意的是氯化氢气体，氨气为碱性气体

，氧气、一氧化碳为中性气体，故C正确；故答案选C。11．进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时

，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片【答案】B【解析】A.CH4是可燃性气体，燃烧会放出大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求；B.由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所

以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求；C.NH3极容易溶于水，

且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求；D.做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求；故合理选项是B。12．下列属于盐溶于水后所得溶液

呈碱性的物质是（）A．NaClB．NH3C．Ca(OH)2D．Na2CO3【答案】D【解析】A.NaCl属于盐，溶于水后溶液显中性，A不符合题意；B.NH3溶于水后溶液显碱性，但NH3是氢化物，不属于盐，B

不符合题意；C.Ca(OH)2溶于水后溶液显碱性，但Ca(OH)2属于碱，不属于盐，C不符合题意；D.Na2CO3属于盐，溶于水后溶液显碱性，D符合题意；故合理选项是D。13．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子)（）A．B．C．D．【

答案】A【解析】A、该比例模型是甲烷，A正确；B、该比例模型是乙烯，B错误；C、该比例模型是乙醇，C错误；D、该比例模型是苯，D错误；答案选A。14．下列过程不属于化学变化的是（）A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．食物腐烂【答案】B【解析】A

．煤的燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A错误；B．利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成；石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错误；D．食物腐烂被氧化有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B。15．常温下，能用

铝制容器储存的是（）A．氢氧化钠溶液B．盐酸溶液C．稀硫酸D．浓硫酸【答案】D【解析】A.氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A错误；B.盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B错误；C.稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C错误；D.常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D正

确；答案选D。16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molKClO3所含有的氧原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4LNH3所含的分子数为NAD．1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+数为

2NA【答案】C【解析】A.1molKClO3所含有3mol氧原子，故A错误；B.标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，故B错误；C.标准状况下，22.4LNH3的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故C正确；D.1L

0.2mol/LKC1溶液中含有氯化钾的物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，所含的K+数为0.2NA，故D错误；故选C。17．某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+,该溶液中还可能大量共存的是（）A．SO42-B．Cl-C．CO3

2-D．NO3-【答案】D【解析】A.SO42-与Ba2+、Ag+会形成BaSO4、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，A错误；B.Cl-与Ag+会发生反应，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存，B错误；C.CO32-与Ba2+、Ag+会形成BaCO

3、Ag2CO3沉淀，不能大量共存，C错误；D.NO3-与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。18．下列离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑B．氧

化镁溶于稀硫酸：2H++O2-=H2OC．盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2OD．铜丝插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】A．向铁粉中加入盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程

式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，反应的离子方程式是2H++MgO=Mg2++H2O，故B错误；C．盐酸滴入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故C正确；D．

铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；选C。19．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片溶解C．锌极为正极D．该装置实现了电能转变为化学能【答案】A【解析】

A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B错误；C．Zn、Cu、

硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C错误；D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D错误；故选A。20．已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列各组实验中溶液最先变浑浊的

是（）组号参加反应的物质反应温度(℃)Na2S2O3H2SO4H2OV(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3

050.250.210【答案】C【解析】本题考查的是影响化学反应速率的外界因素，主要有温度、浓度、压强、催化剂。综上比较C项的速率最大，所以C项中溶液最先变浑浊。第II卷（非选择题，共60分）二、非选

择题（本大题共6小题，共60分）21．（12分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是；（2）⑧元素的氢化物的化学式为；（3）金属性最活泼的元素的

原子结构示意图为；（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是；（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）；（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最

高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是（用化学式表示）；（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是（填序号）．A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定C．⑩单质与氢气反应的程度

比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．【答案】（1）F（2）SiH4（3）（4）HF（5）S＞Cl＞F（6）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（7）NaOH（8）BC【解析】解：元素在周期表中的位置可知，①为H，

②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，（1）在这些元素中，非金属性最强为F，故答案为：F；（2）⑧元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4；（

3）金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为，故答案为：；（4）能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，故答案为：HF；（5）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；（6）③元

素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种

元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（8）A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选；C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈，可知

非金属性Cl的强，故C选；D．非金属性Cl＞S，应为⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选；故选BC。22．（6分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．CH3COOC2H5B．CH2=CH2C．D．CH3COOHE.C6H12O6F.(C6

H10O5)n（1）属于食醋的主要成分的是______。（2）具有芳香气味的是______。（3）可以作为植物生长调节剂的是______。（4）属于芳香烃的是______。（5）血糖较低时，可及时补充的是______。（6）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是______。【答案】（1）

D（2）A（3）B（4）C（5）E（6）F【解析】（1）食醋的主要成分为乙酸，故答案为：D；（2）一般而言，低级酯具有芳香气味，CH3COOC2H5属于低级酯，故答案为：A；（3）乙烯具有催熟作用，可以作为植物生长调节剂，故答案为：B；（4）含有苯环

的烃属于芳香烃，故答案为：C；（5）血糖较低时，可及时补充葡萄糖，故答案为：E；（6）植物的根、茎、叶、果皮主要含有纤维素，故答案为：F。23．（6分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完

成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________。（2）SO2是造成酸雨的主要原因，写出一条减少SO2排放的措施：_______

__________________。（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_______mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。【答案】（1）可用测

量溶液pH的方法（2）使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等（3）10-5232242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO【解析】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或

硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH的方法；（2）减少SO2排放可采用

脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5mol/L；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫

会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO，故答案为：10-5；232242HSO+O=2HSO或222242SO+2HO+O=2HSO。24．（6分）由镁铝合金制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下图：（1）“碱溶”的离子方程

式为____________________________。（2）“操作1”的名称为_______。（3）试剂X的名称为_______。（4）“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是______。【答案】（1）2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H−−

（2）过滤（3）硫酸溶液（4）减少MgSO4·7H2O的溶解损失，利于后续的干燥(答出一点即可)【解析】（1）镁铝合金中镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H

2O=2AlO2－＋3H2↑；（2）操作1得到有“滤液”，故操作1为过滤；（3）操作1得到的固体为镁单质，由最终制备物质为MgSO4·7H2O可知，加入的试剂X为硫酸溶液；（4）由MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O，经

过加热浓缩、降温结晶、过滤后，得到的MgSO4·7H2O表面含有硫酸和水，因MgSO4·7H2O易溶于水以及乙醇具有良好的挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是减少MgSO4·7H2O的溶解损失，利于后续的干燥。25．（15分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）在⑥

中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。（3）②

中的品红溶液________，证明SO2有________性。（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。（5）④中的实验现象是__________________，证明SO2有______性。（6）⑤的作用是_________

___，反应的化学方程式为__________________________________。（7）6.3g亚硫酸钠与足量浓硫酸反应，产生的SO2的体积为_________L（标准状况下）。（已知亚硫酸钠相对分子质量：126）【答案】（1）

Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2）变红；酸性（3）褪色；漂白（4）有淡黄色沉淀生成；氧化（5）高锰酸钾溶液褪色；还原（6）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（7）11.2【解析】（

1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为紫色石蕊试液

变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体；（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S

＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成；（5）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以

可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。（7）根据公式n=m/M求得，6.3g亚硫酸钠的物质的量为0.5mol，生成的SO2也为0.5mol，

根据公式n=V/Vm求得标准状况下产生的SO2的体积为11.2L。26．（15分）（1）①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；②常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=__________

_。③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。（2）①已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H

2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=___________kJ/mol。②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则稳定性：石墨___________金刚石（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO

(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常数表达式为K=2c(CO)c(CO)。①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”

、“减少”或“不变”）。③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。①根

据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）。②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。【答案】（1）①HCO3－②2③无色（2）①

-483.6②＞（3）①正反应②增大③未达到（4）①AgNO3②Cu－2e－＝Cu2＋【解析】（1）①在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，所以能发生水解反应的是HCO3－，

故答案为：HCO3－；②盐酸属于强电解质，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2，故答案为：2；③酚酞在碱性溶液中为红色，当达到滴定终点时溶液为中性，所以溶液变为无色，故答案为：无色；（2）

①反应热和参加反应的反应物物质的量成正比，则H2与O2反应生成2molH2O(g)时放出的热量为241.8kJ×2=483.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJk

J/mol，故答案为：-483.6；②由C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0知，反应吸热，反应物石墨能量低，物质能量越低越稳定，则稳定性：石墨＞金刚石，故答案为：＞；（3）①增大反应物浓度，根据平衡移动原理分析，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应

；②该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，故答案为：增大；③Qc=()()2cCO0.025mol/L=0.25cCO0.10mol/L=＜0.263，则未达到平衡，故答案为：未达到；（4）

①右侧为原电池的正极，电极反应为Ag++e-＝Ag，则X溶液为AgNO3，故答案为：AgNO3；②图二装置为电解池，在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜作阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-＝Cu2

＋，故答案为：Cu-2e-＝Cu2＋。