【文档说明】2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05（原卷版）.doc，共(7)页，173.384 KB，由管理员店铺上传

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2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40M

n55Fe56Cu64Ba137第I部分选择题部分（共40分）一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是（）A．氮气

排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆2．随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是（）A．钢化玻璃B．聚四氟乙烯C．钛合金D．生物陶瓷3．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C

．浓硫酸D．氢氧化钠4．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒5．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl6．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．

分子D．氧化物7．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液8．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2OB．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH9．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说

明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+10．在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（）A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO311．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气

体是（）A．N2B．SO2C．O2D．H212．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2ClC．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2OD

．2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O13．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl14．下列物质中仅有共价键的是（）A．KClB．Cl2C．NaC

lD．Na2SO415．仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．16．下列有机物中，属于烃类的是（）A．CH3ClB．C．CH3CH2CH3D．CH3COOCH2CH317．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向KI溶液中通入少

量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe

2+18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B．标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA19．

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移

动，保持溶液中电荷平衡20．下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属酸反应温度符号物质的量名称浓度体积AMg0.1mol硝酸6mol·L－110mL60℃BAl0.1mol盐酸3mol·L－110mL60℃CFe0.1mol盐酸3mol·L－1

10mL60℃DMg0.1mol硫酸3mol·L－110mL60℃A．AB．BC．CD．D第II卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（12分）表是元素周期表的一部分，根据表中列出的1

0种元素，回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）单质化学性质最不活泼的是______；地壳中含量最多的元素是______(填名称)。（2）单质常用作半导体材料的是______；Mg原子结构示意图为___

___。（3）O和S中，原子半径较大的是______；CH4和NH3中，热稳定性较强的是______(填名称)。（4）新制氯水有漂白作用是因为其中含有______(填“HCl”或“HClO”)；（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______

(填化学式)，两性氢氧化物是______。（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=______(相对原子质量：H-1C-12)22．（6分）从A．苯B．

乙烯C．乙醇D．乙酸E．油脂F．葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。（1）家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。（2）能制造塑料制品的有机物是_______。（3）可用于生产肥皂的原料是________。（4）家庭小实验鉴别食盐和纯碱，

可选用的有机物是_______。（5）医疗消毒常用75%(体积分数)_________的溶液。（6）有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。23．（6分）（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有

_____(填“吸水性”或“脱水性”)。（2）实验中少量钠常常保存在_____中(填“煤油”或“水”)。（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_____(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。（4）氯气极易溶于水，其水溶液呈___

__(填“酸”、“碱”或“中”)性。（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当

的粒子进行填空：①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______；②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______；③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_____。24．（6分）工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、

Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：请回答下列问题。（1）操作1、2、3的名称均为__________。（2）滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号，填一种

即可)。（3）滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为___________________________。（4）固体1灼烧发生反应的化学方程式为________________________。25．（15分

）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]（实验探究）（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中__

______发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________。（3）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色

会发生变化的是____（填“C”或“D”）。（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。（拓展应用）（7）某同学用如图所示

装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2

+12H2O该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。26．（15分）I.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最

终转化为____________能。（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)

随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为______________________。②能说明该反应已达到平衡状

态的是_______________。a．v正(H2O)=2v逆(CO2)b．N(CH3OH)：n(O2)=2：3c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则

甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。II.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-（4）加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H+)______。（5）加入固体NaF

，电离平衡向______反应方向移动。（6）升高温度，电离平衡向______反应方向移动。（7）常温下，小苏打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的离子方程式及文字解释表示）。（8）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各1

00mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1______m2（选填“>”、“=”“<”）。