【文档说明】2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷04（解析版）.doc，共(16)页，467.112 KB，由管理员店铺上传

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2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷04（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu6

4Ba137第I部分选择题部分（共40分）一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉

及的主要产品属于合金的是（）A．煮制井盐B．轧蔗取浆C．泥造砖坯D．铸造铜币【答案】D【解析】A．煮制井盐用的卤井是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A不符合题意；B．轧蔗取浆，用的是石磨，属于无机非金属

材料，故B不符合题意；C．泥造砖坯，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故C不符合题意；D．铸造铜币，是以铜为主，和其它金属熔合而成形成的合金，故D符合题意；答案选D。2．下列物质属于高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．氨基酸D．乙烯【答案】B【解析】A.葡萄糖是单糖，低分子有

机物，故A不符合题意；B.纤维素是多糖，高分子化合物，故B符合题意；C.蛋白质水解最终产物为氨基酸，是低分子有机物，故C不符合题意；D.乙烯是烯烃，低分子有机物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3

．考古时14C可用于测定文物年代，14C中的“14”表示（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质量数【答案】D【解析】根据上述分析可知，14C中的“14”表示质量数，D项符合题意；答案选D。4．将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生

的现象是（）A．无变化B．溶液褪色C．溶液变蓝色D．产生红色沉淀【答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是溶液褪色，答案选B。5．盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是（）A．苯B．浓硫酸C．乙醇D．食

醋【答案】B【解析】右图的危险化学品标志是腐蚀品，苯、乙醇是易燃液体，食醋是酸性物质，只有浓硫酸是腐蚀品，答案选B。6．为了防止FeCl2溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的（）A．铁粉B．碳粉C．锌粉D．硫粉【答案】A【解析】A．Fe+2Fe3+=3Fe2

+且不弓|进新的杂质，故A正确；B．常温下碳粉不能和氧气反应，不能防止溶液被氧化，故B错误；C．Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，从而引进杂质，故C错误；D．常温下硫粉不能和氧气反应，不能防止溶液被氧化，故D错误；故选A。7．漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3

↓+2HClO，该反应属于（）A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应【答案】B【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO是强酸制备弱酸的反应，属于复分解反应，故选B。8．下列过程中不会发生化学变化的是（）A．焰色反应B．煤的液化C．亚硫酸钠敞口放置D．铁

制容器贮存浓硫酸【答案】A【解析】A．焰色反应是元素的性质，过程中无新物质生成属于物理变化，故A选；B、煤的液化过程中，是煤中的碳转化为液态燃料的过程，生成了新物质，属于化学变化；故B不选；C、亚硫酸钠敞口放置在空气中，被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，发生了化学

变化，故C不选；D、常温下，铝或铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生氧化反应在金属的表现生成了一层致密的氧化膜，保护了内部金属不再被氧化，故D不选；故选A。9．饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是（）A．溶液B．乳浊

液C．胶体D．悬浊液【答案】C【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。故该分散系是胶体，答案选C。10．互为同分异构体的一组物质是（）

A．168O和188OB．金刚石和石墨C．CH4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和【答案】D【解析】A.168O和188O是同位素，故A不符合题意；B.金刚石和石墨是同素异形体，故B不符合题意；C.CH4和C2H6是同系物，故C不符合题意；D.CH3CH2C

H2CH3和，分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故D符合题意。综上所述，答案为D。11．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A．取代反应B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应D．

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应【答案】B【解析】A．苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选；B．没有单质生成，属于取代反应，故B选；C．为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选；D．乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选；故选B。12．下列物

质既能导电又属于强电解质的是（）A．石墨B．熔融MgCl2C．液氨D．稀硫酸【答案】B【解析】A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质，故B正确；C．液氨不能导电，是非

电解质，故C错误；D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。13．下列做法中，不符合实验室安全要求的是（）A．将实验剩余的金属钠丢入废液缸中B．点燃氢气前，先检验纯度C．用灯帽盖灭燃着的酒精灯D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇

动，使少量气体飘进鼻孔【答案】A【解析】A.金属钠易与水反应生成氢气和氢氧化钠，实验剩余的金属钠不能随意丢入废液缸中，而应该放回原试剂瓶中，不符合实验室安全要求，故A选；B.氢气为可燃性气体，点燃前，需检验其纯度，符合实验室安全要求，故B不选；C.熄灭酒精灯时，用灯帽熄

灭，然后再用轻提灯帽，符合实验室安全要求，故C不选；D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒事故发生，符合实验室安全要求，故D不选；答案选A。14．下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O【答案】B【解析】A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不

选A；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应前后氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选B；C.CaO+H2O=Ca(OH)2反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选C；D.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O反应前后没有元素化合

价变化，不属于氧化还原反应，故不选D；15．2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷【答案】B【解析】钢筋属于金属材料，水泥、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐材料，在过江隧道的工程建设中要使用大量

的钢筋混凝土，用量最大的硅酸盐材料为水泥，答案选B。16．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是（）A．H2B．O2C．H2SD．CO2【答案】C【解析】A.H2能燃烧，但没有毒，A错误；B.O2不能燃烧，也

没有毒，B错误；C.H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；D.CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；答案选C。17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32gO2中含有的氧原子数为NAB．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NAC．1molOH

－中含有的电子数为NAD．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA【答案】D【解析】A．32gO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B．常温常压，气体的摩尔体积不是22.

4L/mol，故B错误；C．每个OH－中含有10个电子，则1molOH－中含有的电子数为10NA，故C错误；D．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为1mol，Na＋的数目为NA，故D正确；答案为D。18．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与

水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OC．铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与硝酸反应：C2-3O+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．钠与水反应的离

子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确；C．铁片和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO

3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故答案选B。19．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式。关于右图所示原电池的说法不．正确．．的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．电子由锌片经导线流

向铜片C．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuD．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行【答案】C【解析】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A正确；B．锌作负极，铜作正极，电子

从负极锌沿导线流向正极，选项B正确；C．该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以铜片上发生的反应为2H++2e-═H2↑，选项C不正确；D.该装置负极区锌失电子发生氧化反应，正极区氢离子得电子发生还原反应，选项D正确。答案选C。20．

控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是（）【答案】D【解析】铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，升高温度，稀硫

酸溶液中H+浓度越大，反应速率越快。因为c(H+)=2c(H2SO4)，由图可知D项温度最高，同时H+浓度最大，所以反应速率最快，所以D符合题意。答案：D。第II卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（12分）如表是元素周

期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl（1）金属性最强的元素是_______。（2）F的原子结构示意图是________。（3）地壳中含量最多的元素是__

_____。（4）Ne原子的最外层电子数是_______。（5）N与O原子半径较大的是_______。（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______。（7）Na2O与MgO难与水反应的是______。（8）Mg(OH)

2与Al(OH)3能与强碱反应的是______。（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)。（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程

式：________________________。【答案】（1）Na(或钠)（2）（3）O(或氧)（4）8（5）N(或氮)（6）H2S(或硫化氢)（7）MgO(或氧化镁)（8）Al(OH)3(或氢氧化铝)（9）SiO2（10）+12HClO2HCl+O2↑【解析】（1）同周期元素从左到

右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；答案为：Na(或钠)；（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；答案为：；（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；答案为：O(或氧)；（

4）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；答案为：8；（5）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；答案为N(或氮)；（6）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热

稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；答案为：H2S(或硫化氢)；（7）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；答案为：MgO(或氧化镁)；（8）Mg(OH)2

是碱，不与碱反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；答案为：Al(OH)3(或氢氧化铝)（9）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；答案为：SiO2（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HC

l和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。22．（6分）从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂F．乙烯等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．（1）工业

上制备肥皂的主要原料是。（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是。（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是。（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是。（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中的含

量高。（6）常用于制造塑料的是。【答案】（1）E（2）D（3）A（4）C（5）B（6）F【解析】（1）工业上制备肥皂的主要原料是油脂，故答案为E；（2）能够与CaCO3，Mg(OH)2反应的是乙酸，故答案为D；（3）家居装修材料中散发出甲醛，故答案为A；（4）乙醇常

用做燃料和医药上消毒剂，故答案为C；（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高，故答案为B；（6）常用于制造塑料的是乙烯，故选F。23．（6分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说

明浓硝酸具有_________性。A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_________（填序号）。①②写出①中反应的化学方程式：_______

______________。（3）硝酸要保存在棕色瓶中是因为_____________________。【答案】（1）B（2）②；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）硝酸见光易分解【

解析】（1）浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硝酸，故选B；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用

率高的反应，在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；在反应②中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最

少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想，故答案为：②；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中。24．（6分）某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设

计如图的实验方案：请回答下列问题：（1）操作I的名称是____。（2）写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式_______________。（3）写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法______。（4）为了得到更加纯净干燥的Al(

OH)3，过滤后需要进行的操作步骤是____、___。【答案】（1）过滤（2）[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋3HCO−（3）向上层清液中滴加氢氧化钠，有红褐色沉淀生成，则Fe3+未沉淀完全，反之，则沉淀完全（4）洗涤干燥【解析】（1）根据操作I得到滤液和沉淀，因

此操作I的名称是过滤，故答案为：过滤。（2）第③步反应中铝元素转化是四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋3HCO−；故答案为

：[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋3HCO−。（3）证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法是向上层清液中滴加氢氧化钠，有红褐色沉淀生成，则Fe3+未沉淀完全，反之，则沉淀完全；故答案为：向上层清液中滴加氢氧化钠，有红褐色沉淀

生成，则Fe3+未沉淀完全，反之，则沉淀完全。（4）为了得到更加纯净干燥的Al(OH)3，过滤后需要进行的操作步骤是洗涤、干燥；故答案为：洗涤；干燥。25．（15分）Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实

验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_______________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。（3）三位同学用

上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是__________填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）____________

________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙

”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_________(填“能”或“不能”)。Ⅱ部分已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含

有SO2和CO2的部分装置。（6）实验时，从____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。（7）可观察到A瓶的溶液_____________________________。（8）C瓶溶液的作用是

________________________________。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）NH3的密度小于空气的密度（3）乙（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则

说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（5）丙不能（6）b（7）褪色（8）检验SO2是否除尽【解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气,反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;（2）氨气易溶

于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,因此，本题正确答案是:NH3的密度小于空气的密度;（3）氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收,因此，乙同学没有收集到氨气；所以本题正确答

案是:乙；（4）氨气显碱性，检验氨气是否收集满的方法是:将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；因为氨气与HCl反应生成氯化铵产生白烟，所以也何以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满。答案：将湿润的红色石

蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水,其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水,只有丙能做到,氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,在温度较低时又重新生成氯化铵,不能只用氯

化铵制备氨气,因此，本题正确答案是:丙;不能；（6）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫,但二氧化硫具有漂白性、还原性,所以可以先检验二氧化硫,再除去二氧化硫,最后再检验二氧化碳,检验和洗气装置中

导气管遵循“长进短出”的原则,所以实验时,从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置。因此，本题正确答案是:b；（7）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以A装置中溶液褪色,因此，本题正确答案是:褪色；（8）二氧化硫能使品红溶液褪色,可以用品红溶液检验二氧化硫

是否存在,所以C装置中品红溶液是检验二氧化硫是否除尽,如果未除尽会干扰实验,因此，本题正确答案是:检验SO2是否除尽。26．（15分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g

)ΔH（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0②____________

______________（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO+O22

NO2的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH______0（填“<”或“>”）；（3）2NO(g)+O

2(g)2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g)+O2(g)2NO2(

g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系

反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。【答案】（1）N2O2(g)+O2(g

)=2NO2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1（2）0.001；100ΔH<0（3）②；决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢

（4）（5）2NOx+4xe-=N2+2xO2-【解析】（1）①＋②可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH；所以，②为N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1；（2）前5秒内的NO2浓度变化为0.01mol•

L-1，前5秒内O2的浓度变化为0.005mol•L-1，前5秒内的O2的平均生成速率为0.005mol•L-1÷5s=0.001mol•L-1•s-1；220.020.020.01k==100升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气

体的平均相对分子质量小于原平衡状态，说明升高温度气体物质的量增大，平衡逆向移动，ΔH<0；（3）反应②是一个慢反应，决定反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②；决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小

，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢；（4）使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，图像为；（5）两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，根据该信息，可知O2-在阴极生成，电解池阴极反应为2NOx

+4xe-=N2+2xO2-。