【文档说明】2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷04（原卷版）.doc，共(7)页，310.426 KB，由管理员店铺上传

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2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷04（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137第I部分选择题部分（共40分）一、选择题（

本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是（）A．煮制井盐B．轧蔗取浆C．泥造砖坯D．铸造铜币2．下列

物质属于高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．氨基酸D．乙烯3．考古时14C可用于测定文物年代，14C中的“14”表示（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质量数4．将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是（）A．无变化B．溶液褪色C．溶液变蓝色D．产

生红色沉淀5．盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是（）A．苯B．浓硫酸C．乙醇D．食醋6．为了防止FeCl2溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的（）A．铁粉B．碳粉C．锌粉D．硫粉7．漂白粉的使用原理:Ca

(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于（）A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应8．下列过程中不会发生化学变化的是（）A．焰色反应B．煤的液化C．亚硫酸钠敞口放置D．铁制容器贮存浓硫酸9．饱和FeCl3溶

液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是（）A．溶液B．乳浊液C．胶体D．悬浊液10．互为同分异构体的一组物质是（）A．168O和188OB．金刚石和石墨C．CH4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和11．对下列有

机反应类型的认识中，不正确的是（）A．取代反应B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应12．下列物质既能导电又属于强电解质的是（）A．石墨B．熔融M

gCl2C．液氨D．稀硫酸13．下列做法中，不符合实验室安全要求的是（）A．将实验剩余的金属钠丢入废液缸中B．点燃氢气前，先检验纯度C．用灯帽盖灭燃着的酒精灯D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔14．下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O15．2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材

料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷16．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是（）A．H2B．O2C．H2SD．CO217．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32gO2中含有的氧原子数为N

AB．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NAC．1molOH－中含有的电子数为NAD．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA18．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+

H2↑B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OC．铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与硝酸反应：C2-3O+2H+=CO2↑+H2O19．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式。关于右图所示原电池的说法不．

正确．．的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．电子由锌片经导线流向铜片C．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuD．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行20．控制变量是科学研究的重要

方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是（）A．AB．BC．CD．D第II卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（12分）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠA

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl（1）金属性最强的元素是_______。（2）F的原子结构示意图是________。（3）地壳中含量最多的元素是_______。（4）Ne原子的最外层电子数是_______。（5）N与O原子半径较大的是____

___。（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______。（7）Na2O与MgO难与水反应的是______。（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______。（9）用于制造光导纤维的物质是____

__(填“Si”或“SiO2”)。（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：________________________。22．（6分）从A．甲醛B．葡萄糖C

．乙醇D．乙酸E．油脂F．乙烯等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．（1）工业上制备肥皂的主要原料是。（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是。（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是。（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是。（5）糖尿病人通常是指病人的

尿液中的含量高。（6）常用于制造塑料的是。23．（6分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________性。A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水

性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_________（填序号）。①②写出①中反应的化学方程式：_____________________。（3）硝酸要保存在棕色瓶中是因为

_____________________。24．（6分）某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如图的实验方案：请回答下列问题：（1）操作I的名称是____。（2）

写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式_______________。（3）写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法______。（4）为了得到更加纯净干燥的Al(OH)3，过滤后需要进行的操作步骤是____、_

__。25．（15分）Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：________________________

_______。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是__________填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是

否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）____________________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净

的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_________(填“能”或“不能”)。Ⅱ部分已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5

SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。（6）实验时，从____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。（7）可观察到A瓶的溶液______________________

_______。（8）C瓶溶液的作用是________________________________。26．（15分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第

二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0②__________________________（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为

___________________mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后

，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH______0（填“<”或“>”）；（3）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反

应，则决定反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因___________

_______________(反应未使用催化剂)。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污

染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。