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课时作业56化学工艺流程题的解题策略1.[2024·山东滕州统考]钯催化剂（主要成分为Pd、α­Al2O3，还含少量铁、铜等元素）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯

的工艺流程如图。（1）“还原i”加入甲酸的目的是还原（填化学式）。（2）“酸浸”过程：①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择（填字母）。A．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合）B.盐酸和Cl2C．盐酸和H2O2②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”

的最佳条件为___________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________。（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：[PdCl4]2－＋2RClR2PdCl4＋2Cl－，（RCl为阴离子交换树脂）。①“离子交换”流出液中阳离子有H＋、（填离子符号）。②淋洗液

需保持pH小于2的原因是_________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。（4）“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4（稀溶液）

→[Pd（NH3）4]Cl2（稀溶液）→[Pd（NH3）2]Cl2（沉淀）。“沉钯”的目的是。（5）“还原ii”中产生无毒无害气体。由[Pd（NH3）2]Cl2生成海绵钯的化学方程式为_____________

_________________________________________________________________________________________________________

__________________________。（6）该工艺流程中可循环利用的物质有。2.[2024·辽宁盘锦联考]三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3）是合成其他含钴配合物的重要原料，其

工业制备过程如下：步骤Ⅰ：工业利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO、SiO2等）制取氯化钴晶体：步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化CoCl2·6H2O制得到[Co（NH3）6]Cl3流程如下：CoCl2

·6H2O――→NH4Cl溶液活性炭――→浓氨水中间体[Co（NH3）6]Cl2――→5%H2O2溶液氧化――→系列操作[Co（NH3）6]Cl3已知：①氧化性：Co3＋＞ClO－3②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH

见表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀2.74.07.6完全沉淀3.75.29.6沉淀物Mn（OH）2Mg（OH）2Co（OH）2开始沉淀7.79.67.5完全沉淀9.811.19.2（1）加入Na2SO3的主要作

用：________________________________________________________________________________________________________________________________________

________。（2）向“浸出液”中加入适量的NaClO3，反应的离子方程式是，加入Na2CO3调节溶液pH范围为；萃取剂层含锰元素，则加入NaF的作用是。（3）制备[Co（NH3）6]Cl3时需要将CoCl2·6H2O晶体研细

，研磨时用到的主要仪器是。（4）在步骤Ⅱ中“氧化”过程，需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co（NH3）6]Cl3结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：

。（5）结束后废水中的Co2＋，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是（用离子方程式表示）。3.[2024·安徽安庆统考]金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，采用以下

工艺流程制备V2O5.（1）“焙烧”过程中被氧化的元素为，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式。（2）“沉淀1”的成分是。（3）“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式。（4）“沉淀2”加热分解后固体产物的用途。（任写一种）

（5）“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量（NH4）2CO3，结合平衡移动原理解释原因。（6）该工艺流程中可回收再循环利用的物质有。4.[2024·四川凉山二模]某工厂利用黄铁矿（FeS2）和电解金属锰后的阳极渣（主要成分

MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物）为原料制备高性能磁性材料MnCO3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeS2中硫元素化合价为，滤渣I的成分除了S还有。（2）写出任意两种加快酸浸速率的措施、。“除铁、铜”过程中加入H2O

2的目的是。（3）请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2＋沉淀不完全的原因是_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则

会发生反应MnCO3（s）＋2OH－（aq）⇌Mn（OH）2（s）＋CO2－3（aq）而生成Mn（OH）2，该反应的平衡常数K＝（保留一位小数，已知：Ksp[Mn（OH）2]＝1.9×10－13，Ksp（MnC

O3）＝2.2×10－11）。（5）用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为。