【文档说明】江西省贵溪市实验中学2020-2021学高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(6)页，357.500 KB，由小赞的店铺上传

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贵溪市实验中学高中部2020—2021学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人:可能用到的数据：原子的相对质量：H:1C:12N:14O:16S:32第I卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48

分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对于在一定条件下进行的化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：()A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增大反应物浓度2．下列反应中，需加快化学反应速率的是（）A．

食物腐败B．橡胶老化C．钢铁腐蚀D．合成氨气3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50

120232290310下列分析合理的是()A．3～4min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速

率且最终生成H2的总量不变4．已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态

B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>C5．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下。实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液

温度催化剂所用时间①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3④5%20℃不使用t4下列说法中，不正确的是（）A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．实验③与④比较：t3＜t4C．获得相同体积的

O2：t1＞t3D．实验②④研究催化剂对反应速率的影响6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经4s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质

A表示的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1③4s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④4s时物质A的转化率为70%⑤气体密度不再变化时可判断反应达到平衡其中正确的是（）A．①③B．①④C．②⑤D．③

④7．在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O8．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可变容积的密闭容器中

进行，达到平衡的标志正确的有：（）①单位时间内反应nmolO2的同时，生成2nmolNO②容器内总压强不再变化的状态③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再

改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．2个B．3个C．4个D．5个9．下列说法正确的是()A．放热反应均是自发反应B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释C．物质的量增加的反应，△S为正值D．2CO(g)=2C

(s)+O2(g)已知△H>0，则一定不能自发进行10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将

容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞011．工业废水中含有的2-27CrO和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程：()()()+2+pH4HFe2-2-3

+4273CrOCrOCrCrOH调至①酸化②还原③沉淀黄色橙色→→→下列说法不正确的是()A．①中，酸化后发生反应为2-+2-42722CrO+2HCrO+HOB．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．③中调pH所

用物质可以是NH3或Fe2O312．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验

结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高13．下列说法正确的是()A．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动B．A2(g)

＋3B2(g)2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高温度，正反应速率减小D．在一定温

度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡14．如图所示，E1＝393.5kJ·mol－1，E2＝395.4kJ·mol－1，下列说法或热化学方程式正确的是()A．石墨与金刚石

之间的转化是物理变化B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少15．已知反应：

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是A．由图甲

推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/LB．由图甲推断，平衡常数KA＜KBC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示16．断裂1mol化

学键所需的能量如下：化学键N—NO==ON≡NN—H键能/kJ·mol－1154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如上图所示，则下列说法错误的是()A．N2比O2稳定B．N2H4(g)＋O2

(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．表中的a＝194D．图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol－1二、非选择题（共52分，每空2分）17.（16分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设

计了如图所示三套实验装置:（1）.上述3个装置中，不能用于探究“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。（填装置序号）（2）.某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试

管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）.为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(在甲试管中进行）。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______;②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若实验过程中观察到烧杯里的

导管内形成一段水柱，则M可能是_________。（4）.至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(224KO+2HO==24KOH3O+)是放热反应还是吸热反应。方法①:选择上述装置_________进行

实验；方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。18．（12分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了

以下实验。(1)用三支试管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝___

______mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3

＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________

___________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。19．（10分）H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g

)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。（1）反应至10min时，H2的转化率为___________；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为_________。（2）10min时气体总

压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压()2pH=_________Pa。（提示：

气体分压=总压×气体的物质的量分数）20．（14分）在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：12232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH=196kJmo

l−+−。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内

气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)从反应开始到平衡的这段时间用SO2的浓度变化表示的平均反应速率V(SO2)=__________，其平衡常数表达式为K=__

________。(3)SO2的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________。(4)若反应温度升高，SO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)如图表示平衡时SO2的体

积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：1T__________2T(填“>”“<”或“=”)。贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第一学期期中考试高二化学答案一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1--5BDCCD6—10ABCDA11

--15BDDBCC第II卷（非选择题每空2分，共52分）17.答案：（1）.Ⅲ（2）.左端液面降低，右端液面升高;放热（3）.①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱②可能是放热反应③43NHNO或NH4Cl（4）.Ⅰ或Ⅱ放热18．温度4.0产物Mn2+可能对该反应

具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间19.【答案】（1）50%110.025molLmin−−（2）等于3（3）01p8或00.125p20.【答案】（1）b、d、e（2）()0.036mol/Lmin23222c(SO)c(S

O)c(O)（3）90%35.28KJ（4）减小（5）<