【文档说明】山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2020-2021学年高二上学期9月月考化学试卷含答案.docx，共(8)页，241.791 KB，由小赞的店铺上传

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39化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64K：39Ca：40Mn：55一、选择题（共52分，每小题2分，每

个小题只有一个选项符合题意）1.中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是89Y，下列有关这种核素的说法中，正确的是（）A.质量数为39B.中子数为89C.质子数为50D.电子数为392.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反

应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一3.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生

存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放4.下列说法中不正确的是()A．被冶炼的金属在其冶炼过程中得到电子被还原B．冶炼金属时，必须加入一种物

质作还原剂C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A.HCl和MgCl2B．Na2O和CO2C．CaCl2和NaOHD．NH3和H2点燃6.欲使反应C+O2CO2的化学反

应速率加快，下列措施错误的是（）A.增加炭的量B.升高反应温度C.增加氧气浓度D.将炭块粉碎7.下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．氯化铵属于离子化合物D．在离子化合物氯化

钙中，两个氯离子间也存在离子键8.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期9.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容

器中的反应R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．P和S的生成速率相等D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化10.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸

与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是()A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥11.在一容积固定的密闭容器中，发生反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间

变化的曲线。下列有关该反应的描述不正确的是()A．前2min内Y的平均反应速率为1.0mol·L－1·min－1B．X的平衡转化率为85%C．若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间D．第6min后，反应就终止了12．下列除去杂质的试剂正确的是()①除去CH4中少量C2H4：酸

性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤13．对CH4与CH3

CH3的叙述错误的是（）A．CH4与CH3CH3互为同系物B．CH4与Cl2在光照下反应有四种产物C．CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应D．CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH2Cl＋HCl14.2020年以来，世界多

地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（）A．医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。聚丙烯的结构可表示B．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO。在NaClO固体中含有的化学键只有离子键3C．

双氧水的结构式为H-O-O-H,分子间可形成氢键D．NaClO的电子式为15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．氨气分子的比例模型B．Cl-的结构示意图C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的

氯原子为177Cl16.有机物的正确命名是()A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷17.高分子化合的单体是()A．B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3D．CH3—CH==CH—CH318.下列物质

中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙烷19.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤从海带中提取碘：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤

；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是()A．①②③④⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤D．①④③②⑤20.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是()A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能

是甲烷和己烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物21.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系()据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＞022.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H

＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol

－1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mo

l，则2CO（2g）＝2CO（g）+O（2g）反应的△H＝+566.0kJ/mol23.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能

⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外24.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g

)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol25.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。分别向1L0.5mol/L的NaO

H溶液中加入①稀CH3COOH溶液、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH126.一

定量的锌与足量稀硫酸反应制取H2，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）①加入少量胆矾晶体②加入一定量的食盐水③加入少量的CH3COONa固体④锌块换成锌粉⑤加少量浓硫酸⑥加入少量KNO3固体⑦加水稀释A.①②③⑦B.①②③C.②③⑥⑦D.②③⑦二、

填空题（共48分）27.（12分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。（1）在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平

衡状态的是。A．单位时间内生成nmolCO2的同时生成3nmolH2B．容器内气体压强保持不变C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)D．1molCH3OH中H—O键断裂的同时2molC=O键断裂E．混合气体的密度不再改变的状态F．混合气体的平均相对分子质量不

变（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝。容器内平衡时与起始时的压强之

比为。平衡时CH3OH的体积分数为。（3）下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：。（4）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：①2CH3O

H(l)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ/mol②H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。28.(7分)实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实

验。回答问题：（1）装置甲中铁极的电极反应式是，溶液中H+向极移动(填“正”或“负")。(2)装置乙中铜极发生(填“氧化”或“还原”)反应。(3)装置丙中M极为(填“正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)Fe

、Cu、M中金属活动性最强的是。29.（10分）下面是同学们熟悉的物质：①氧气②金刚石③溴化钠④硫酸⑤碳酸钠⑥氯化铵⑦硫酸氢钠⑧单质氖⑨过氧化钠⑩氢氧化钠。(1)这些物质中，只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子

键的是；不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是；(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式；30.（8分）海洋是巨大的化学资源宝库，人类每年都会从海水中提取很多物质，下图是海水资源综合利用的部分流程。请回答下列问题：（1）从海水中获取粗盐的方法是。（2）步骤①中所加试剂是，步骤②

中发生反应的离子方程式是。（3）步骤③中发生反应的离子方程式是。（4）步骤④中用“热空气”能从溶液中将Br2吹出的原因是，用SO2水溶液吸收吹出的Br2时，反应过程中的氧化剂是。31.(11分)I.2020年5月11日至12日，

习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。请回答下列问题：（1）煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是。（2）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇与乙醇（填

“是”或“不是”）同系物。（3）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是。II.某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。实验Ⅰ实验Ⅱ（1）乙醇的官能团是（写名称）。（2）实验Ⅰ

中有关反应的化学方程式是。（3）实验Ⅱ的A试管内发生反应的化学方程式是该反应的类型是。（4）实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是。+2+22答案1-5DBBBD6-10ACCBD11-15DBBCB16-20BDBDA21-26ADBBBD27.(共12分每空2分)（1）BCD

F(2)0.225mol/(L·min)0.625(5:8)30％(3)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol28.(7分)(1

)Fe-2e-=Fe2+（2分）；正(2)还原(3)负极；减弱(4)M29.（共10分每空2分）(1)③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④(3)30.（共8分，方程式2分其余每空1分）.（1）蒸发结晶（2）Ca(OH)Mg

(OH)2+2HMg+2H2O（3）Cl+2Br−2Cl−+Br（4）Br2的挥发性随温度升高而增大Br231.（共11分，方程式2分其余每空1分）Ⅰ（1）干馏（2）不是（3）Ⅱ（1）羟基（2）2Na+2CH3CH2

OH→2CH3CH2ONa+H22