【文档说明】湖南省郴州市第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 含解析.docx，共(14)页，1.008 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回

答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A.饱和食盐水B.氢氧化铁胶体C.淀粉溶液D.墨水【答案】A【解析】【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现

的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质。【详解】分散系分为溶液、胶体和浊液，其中只有胶体能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体、淀粉溶液、墨水均是胶体，而饱和食盐水属于溶液，A项符合题意，故选A。2.下列说法错误的是A.金刚石、石墨和70C都属于碳单质B.2

N和4N互为同素异形体C.CO、2CO和23HCO都属于碳的氧化物D.23NaCO、24NaSO均属于电解质【答案】C【解析】【详解】A．金刚石、石墨和C70都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；B．2N和4N由氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B

正确；C．氧化物指的是两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，23HCO不属于碳的氧化物，属于酸，故C错误；D．23NaCO、24NaSO在水溶液中均能电离出离子而导电，且是化合物，均属于电解质，故D正确；故选：C。3.实验室制

备下列气体：①2H、②2CO、③2O，发生的反应类型属于下列阴影部分的是A.①②B.只有②C.①②③D.①③【答案】B【解析】【详解】实验室制取氢气属于置换反应，制取氧气属于有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应，制取二氧化碳属于复分解反应，为非氧化还原反应，也属于离子反应，

答案选B。4.黑火药发生爆炸反应的化学方程式为32223CS2KNOKS3CON++++高温。下列说法正确的是A.该反应置换反应B.2CO是酸性氧化物C.该反应中氧化剂只有3KNOD.2KS是氧化产物【答案】B【解析】【详解】A．置换反应是一种单质与一种化合物作用，

生成另一种单质与另一种化合物的反应，A错误；B．2CO与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，B正确；C．该反应中S、N元素化合价降低，所以氧化剂为S和3KNO，C错误；D．该反应中S元素由0价得电子变为-2价，故2KS是还原产物，D错误；故选B。5.下列变化过程中

，需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.NaHCO3→Na2CO3C.Fe→Fe2O3D.H2O→H2【答案】C【解析】【详解】A．Cl2→Cl-，Cl元素化合价降低，需加入还原剂；故A错误；B．NaHCO3→Na2CO3，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧

化剂，故B错误；C．Fe→Fe2O3，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C正确；D．H2O→H2，H元素化合价降低，需加入还原剂；故D错误；是故答案选C。6.下列现象与氧化还原反应有关的是A.含()32CaHCO的水加热产生白色水垢B.运动出汗浸湿的

衣物干燥后出现白迹C.鸡蛋壳浸泡在醋中产生气泡D.电焊铁件时焊条在空气中剧烈燃烧，火星四射【答案】D【解析】【详解】A．()33222CaHCOCaCOHOCO++△，无元素价态变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题

意；B．汗水中含有盐，运动出汗浸湿的衣物干燥后出现白迹是盐析出，为物理过程，B项不符合题意；C．3CaCO与醋中的酸反应产生2CO，发生复分解反应，C项不符合题意；D．电焊铁件时焊条在高温下与空气中的2O剧烈反应，火星四射，放出大量的热，发生氧化还

原反应，D项符合题意；答案选D。7.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：2322CO2HCOHO−++=+B.将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：2HOHHO+−+=C.将铁片插入氯化铜溶液中：23FeCu

FeCu+++=+D.氧化铜固体溶于稀盐酸：22CuO2HCuHO+++=+【答案】D【解析】【详解】A．石灰石的主要成分是3CaCO，3CaCO不溶于水，不能拆开，离子方程式：2+322CaCO2HCa+COHO++=+，A项错误；B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中有白

色沉淀生成，正确的离子方程式为224242HSOBa2OH2HOBO=aS+−+−++++，B项错误；C．违背了电荷守恒，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：22FeCuFeCu+++=+，C项错误；D．氧化铜

固体溶于稀盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为：22CuO2HCuHO+++=+，D项正确；故选D。8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、23CO−、Cl−B.无色透明溶液中：2Cu+、K+、Cl−、24SO−C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中

：K+、3Al+、Cl−、24SO−D.常温下，pH7的溶液中：Na+、4NH+、3NO−、23CO−【答案】A【解析】【详解】A．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，含有OH−，Na+、K+、23CO−、Cl−、OH−之间互相不反应，可以大量共存，A项正确；B．在溶液中2Cu+显

蓝色，B项错误；C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，3Al+和OH−反应，不能大量共存，C项错误；D．常温下，pH7的溶液显酸性，23CO−和H+反应有气体生成，不能大量共存，D项错误；答案选A。9.高铁酸钾(24KFeO)是一种暗紫色固体，常用作水处理剂。一种制备24KF

eO的主要反应为32422Fe(OH)3NaClO4NaOH2NaFeO3NaCl5HO++=++，然后向24NaFeO溶液中加入KOH可制得24KFeO。下列有关说法正确的是A.24KFeO中Fe元素为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌B.反应中NaClO发生氧

化反应C.反应中NaClO的氧化性强于24NaFeOD.反应中氧化剂与还原剂的化学计量数比为2:3【答案】C【解析】【详解】A．24KFeO中K元素为+1价、O元素为-2价，由+1×2+x+(-2)×4=0，x=+6，则Fe元素为＋6价，铁元素价态处于高价，具有强氧化性，能消

毒杀菌，A项错误；的B．该反应中NaClO转化为NaCl过程中氯元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，B项错误；C．该反应中NaClO作氧化剂，24NaFeO是氧化产物，所以NaClO的氧化性强于24NaFe

O，C项正确；D．NaClO作氧化剂，()3FeOH是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数比为3:2，D项错误；故选C。10.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2322FeBr2Fe2Br++−+=+②222BrClBr2Cl−−+=

+③3222Fe2I2FeI+−++=+下列说法正确的是A.能发生反应2322FeCl2Fe2Cl++−+=+B.反应③中每生成1个2Fe+，转移2个电子C.向2FeBr溶液中通入2Cl，一定有2Br生成D.还原性强弱顺序为2FeIBrCl+−−−

【答案】A【解析】【详解】A．根据已知反应①②③，得出氧化性：3+222Cl>Br>Fe>I，2322FeCl2Fe2Cl++−+=+能发生，A正确；B．反应③3222Fe2I2FeI+−++=+中每生成1个2F

e+，转移1个电子，B错误；C．向2FeBr溶液中通入2Cl，先氧化2Fe+，不一定有2Br生成，C错误；D．反应①中还原性：2FeBr+−，反应②中还原性：BrCl−−，反应③中还原性：2IFe−+，还原性强弱顺序为2IFeBrCl−+−−，D错误；故选A。11.实

验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的()2BaOH溶液中，然后逐滴滴入4NaHSO溶液，混合溶液的电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.实验过程中可观察到溶液由无色逐渐变

为红色，同时产生白色沉淀B.b点溶质为24NaSOC.c→d的电导率增大是过量4NaHSO导致的D.a→b发生反应的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+【答案】C【解析】【详解】A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀，A项错误；B

．b点导电性最弱，2+Ba恰好反应完，a→b发生的反应为2442Ba(OH)+NaHSOBaSO+NaOOH+H=，离子方程式为2+-+2-442Ba+OH+H+SO=BaSOHO+，b点溶质为NaOH，B

项错误；C．c点+H和-OH恰好反应，溶质为24NaSO，C项正确；D．a→b发生反应的离子方程式为2+-+2-442Ba+OH+H+SO=BaSOHO+，D项错误；故选C。12.已知：4334241

1P15CuSOX5CuP6HPO15HSO++=++，3CuP中Cu显＋1价。下列有关说法正确的是A.P只发生氧化反应B.只有2Cu+被还原C.X为215HOD.11个P参与反应时转移30个电子【答案】D【解析】【详解】A．由反应可知，033PCuP−→中P被还原，0534P

HPO+→中P被氧化，P既发生氧化反应又发生还原反应，A错误；B．由反应可知，033PCuP−→中P被还原，2143CuSOCuP++→中Cu被还原，B错误；C．由质量守恒可知，X为224HO，C错误；D．由反应可知，11个P参与反应，6个P被氧

化生成34HPO，失去30个电子，D正确；故选D。13.以某电镀工业废水(含有大量的H+、3Cr+)为原料制备227KCrO的流程如图所示。已知“碱中和”后3Cr+转化为2CrO−。下列说法错误的是A.“碱中和”后溶液中存在的离子只有Na+、OH−、2CrO−B.

“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2222422CrO3HO2OH2CrO4HO−−−++=+C.常温下，272NaCrO的溶解度大于227KCrOD“操作X”包括加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】【分析】电镀工业废水(含有大量的H+、3Cr+)，先加入氢氧化钠中和，再加入过

氧化氢，将3Cr+氧化成24NaCrO，通过条件pH将其转化为272NaCrO，在加入KCl条件下经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥操作最终得227KCrO；【详解】A．原废水中应该存在阴离子，所以“碱中

和”后溶液中还应有原废水中的阴离子，A项错误；B．由氧化前后含Cr微粒的变化可知，氧化过程的反应为2222422CrO3HO2OH2CrO4HO−−−++=+，B项正确；C．转化过程中272NaCrO转化为227KCrO，发生复分解反

应，所以272NaCrO的溶解度大于227KCrO，C项正确；D．由溶液获得晶体，经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，D项正确；答案选A。14.一定温度下，将一定量的2Cl通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、3NaClO，溶液中所含离子

的个数如下表(忽略溶液中的H+)。.所含离子Na+Cl−ClO−3ClO−OH−个数13a8axayx、y的值依次为A.a、3aB.3a、aC.2a、2aD.a、a【答案】B【解析】【详解】由电子守恒有：8115axa=+，3xa=，由电荷守恒有：138aaxay=+++，ya=，故选B

二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。现有如下几种物质：①氢气②氧气③氧化铜④稀盐酸⑤氯酸钾⑥烧碱⑦二氧化锰⑧氯化银⑨氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于盐的是__

_____。（2）相互间能发生化合反应的组合是_______，相互间能发生复分解反应的组合是_______。（3）⑤在⑦存在下加热时发生反应的化学方程式为_______，⑦的作用是_______。（4）⑤易溶于水，其在水溶液中的电离方程式为_______。（5）按照

交叉分类法判断，③⑦⑧属于同一类物质的标准是_______(填字母)。A．氧化物B．黑色物质C．难溶于水的化合物【答案】（1）①.④⑨②.⑤⑧（2）①.①②②.③④、④⑥、④⑨（3）①.232MnO2KClO2KCl3O+

②.作催化剂（4）33KClOKClO+−=+（5）C【解析】【小问1详解】根据分类标准可知，①②属于单质，③⑦属于氧化物，⑤⑧属于盐，⑥属于碱，④⑨属于混合物；【小问2详解】①②相互间能发生化合反应生成水；③④、④⑥、④

⑨相互间能发生复分解反应；【小问3详解】。实验室用氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下制取氧气；【小问4详解】3KClO的电离方程式为33=KClOKClO+−+；【小问5详解】③⑦⑧都属于难溶于水的化合物；16.某溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、4NH+、Cl−、2

Mg+、2Ba+、23CO−、24SO−。分别取三份该溶液各100mL进行如下实验：①向第一份溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀产生。②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，有气体产生。③向第三份溶液中加入足量2BaCl溶液，得到沉淀6.27g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2

.33g。回答下列问题：（1）根据实验结果判断该溶液中一定存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。（2）②中反应的离子方程式为_______；②中产生的气体_______(填“能”或“不能”)使湿

润的红色石蕊试纸变成蓝色。（3）2.33g沉淀的成分是_______(填化学式)，该物质_______(填“是”或“不是”)电解质。（4）用离子方程式表示③中沉淀质量减少的原因：_______。【答案】（1）①.4NH+、23CO

−、24SO−②.2Mg+、2Ba+（2）①.432NHOHNHHO+−++②.能（3）①.4BaSO②.是（4）2322BaCO2HBaHOCO+++=++【解析】【小问1详解】由②可判断出存在4NH+；由③可判断出存在23CO−、

24SO−，同时可排除2Mg+、2Ba+的存在；无法确认K+、Cl−是否存在；【小问2详解】4NH+与NaOH溶液加热后，有3NH，产生离子方程式：432NHOHNHHO+−++，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【小问3详解】2.

33g沉淀是4BaSO，难溶于水且不和稀盐酸反应，在熔融状态下能导电，属于电解质；【小问4详解】由于3BaCO固体和稀盐酸反应，导致沉淀质量减少，离子方程式：2322BaCO2HBaHOCO+++=++。17.引火铁是一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某

课外活动小组利用图1装置将普通铁粉在酒精喷灯加热条件下与水蒸气反应得到34FeO和2H，再利用图2装置将制得的34FeO与2H反应制备颗粒很细、活性很强的引火铁(加热及夹持装置省略)。回答下列问题：（1）图1中玻璃仪器a的名称是_______。实验时将普通铁粉装

入试管A中的具体操作是_______。（2）试管A中发生反应的化学方程式为_______，其中发生还原反应的物质的化学式是_______，当有28gH生成时，发生氧化反应的物质的质量是_______。（3）图2中，从仪器Ⅰ中加入稀硫酸，在装置H中发生反应，排出装置E中

的空气，再用酒精灯加热E，在点燃酒精灯之前需要进行的操作是_______。装置E、H中发生反应的反应类型有_______(填序号)。①复分解反应②氧化还原反应③置换反应④非氧化还原反应其中装置H中发生反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.水

槽②.先将试管A倾斜，然后用药匙(或纸槽)将普通铁粉送至试管底部，再将试管竖起（2）①.23423Fe4HOFeO4H++高温②.2HO③.168g（3）①.检验导管F出口处氢气的纯度②.②③③.22Fe2HFeH+

++=+【解析】【分析】图1中装置A中装有铁粉，装置B中装有水加热产生水蒸气，铁粉和水蒸气反应得到四氧化三铁和氢气；图2中I中装有稀硫酸和H中铁粉反应产生氢气，G中干燥剂可以干燥氢气，氢气通入装有四氧化三铁的试管中发生反应。【小问1详解】图1中的玻璃仪器a为

水槽。实验时将普通铁粉装入试管A中时，为防止铁粉沾在试管内壁，应先将试管倾斜，用药匙(或纸槽)将药品送至试管底部，再将试管竖起；【小问2详解】由题干可知，用酒精喷灯加热试管A，反应条件为“高温”，化学方程式为23423Fe4HOFeO4H++高温，该反应22HOH→中H元素化合价降低，发

生还原反应；Fe元素化合价升高，发生氧化反应，由23Fe~4H可知，生成28gH时，()mFe168g=；【小问3详解】装置E、H中，从仪器Ⅰ中加入稀硫酸，H中发生反应：2442FeHSO=FeSOH++，

为了安全，加热装置E之前，要先排尽装置中的空气，需要检验导管F出口处氢气的纯度，再用酒精灯加热装置E；E试管中发生反应：3422FeO4H3Fe4HO++，两个反应都有元素价态变化，且是单质与化合物反应生成另一种单质与化合物，既属于置换反应，又属于氧化还原反应；H中铁和稀硫酸反

应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为22Fe2H=FeH++++。18.2ClO在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：2324ClO4OH3ClOC

lO2HO−−−+++=。2ClO的制备方法有多种。回答下列问题：（1）一种制备2ClO的反应为3232424222NaClONaSOHSO2NaSO2ClOHO++=++，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：_______。（2）一种有效成分为2N

aClO、4NaHSO、3NaHCO的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量2CO，同时2NaClO在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到2ClO溶液。①2NaClO中Cl元素的化合价为_______。②上述反应产生大量2CO的离子方程式为_______。③上述反应生成

2ClO的离子方程式为_______。（3）实验室可用如图所示装置制备2ClO(夹持装置略)。①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B收集2ClO时，为了收集更多的2ClO，可采取的措施为_______(

填一条)。（4）2ClO稳定性较差，易分解，常用22HO和NaOH的混合溶液将其转化为2NaClO进行保存，该反应的离子方程式为_______，若加入过量的NaOH可能导致的后果是_______。【答案】（1）（2）①.＋3②.322HCOHCOHO−++=+③.22

25ClO4H4ClOCl2HO−+−+=++（3）①.222Cl2NaClO2ClO2NaCl+=+②.将装置B置于冰水浴中（4）①.2222222ClOHO2OH2ClOO2HO−−++=++②.产品中含有杂质3NaClO和Na

ClO【解析】【小问1详解】亚硫酸钠中S元素失去2个电子，氯酸钠中Cl元素化合价降低得到2个电子，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：。【小问2详解】①由化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算得2Na

ClO中Cl元素的化合价为＋3。②3NaHCO与4NaHSO电离出的H+反应生成2CO气体，离子方程式为322HCOH=COHO−+++。③2NaClO在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，一部分Cl元素化合价升高到＋4，一部分Cl元素化合的价降低到-1，由电子守恒知，反

应的离子方程式为2225ClO4H4ClOCl2HO=−+−+++。【小问3详解】由制备2ClO的装置图可知，2Cl作氧化剂，化合价降低，2NaClO作还原剂，化合价升高，转化为2ClO，化学方程式为222Cl2NaC

lO=2ClO2NaCl++。【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com