【文档说明】河南省许昌市第三中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题 含答案.doc，共(11)页，176.509 KB，由小赞的店铺上传

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1化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列说法正确的是（）A.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B.等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等C.由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干

馏都属于物理变化2.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液3.下列物质均能与Na、NaOH、NaHC

O3、Na2CO3反应的是（）A.乙醇B.苯酚C.乙酸D.乙醛4.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）B.（4）＞（2）＞（3）＞（1）C.（2）＞（1）＞（3）＞（4）D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）5.常温下，pH=5的盐

酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（）A.7.2B.8C.6D.无法计算6.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943

Tc的叙述正确的是()A.原子序数是99B.质量数是43C.中子数是99D.电子数是437.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.不是在室温下B.弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与强碱溶液反应D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应8.下列实验设计及其

对应的离子方程式均正确的是（）A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl－+ClO－B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H

2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=22Mn2++5O2↑+8H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+9.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3

参加反应，转移电子的物质的量为3molD.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现10.如图为氢氧燃料电池的构造示意图．下列说法不正确的是（）A.a电极是正极B.电流由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2+O2═2H2OD.该装置可将化学

能转化为电能11.下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是()选项有机物官能团的名称核磁共振氢谱峰数A酚羟基、碳碳双键5B醇羟基、酯基7C羧基、羰基63D氯原子、溴原子、醛基3A.AB.BC.CD.D12.下列哪一

种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（）A.电子B.原子核C.质子D.中子13.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有

关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体14.下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)（）A.乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬

浊液，加热B.苯(苯酚)：加入溴水，过滤C.溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液15.取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别

加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A.3mol/L的HClB.4mol/L的HNO3C.8mol/L的NaOHD.18mol/L的H2SO416.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.Cu→Cu2+B.Cl-→Cl2C.MnO4

-→Mn2+D.NO→NO217.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物中心原子是Cl－C.Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D.配合

物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位18.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）4A.0.1molCuOB.

0.1molCuCO3C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO319.在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0．6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0．45mol/(L．s)，则反应所经过的时间为（）A.0．44sB.1sC.0．3

3sD.2s20.下列说法不正确的是（）A.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

二、填空题（共2题；共13分）21.下列是中学常见的物质，①铜②氯气③盐酸④氯化银⑤硝酸⑥乙醇⑦醋酸⑧氟化氢⑨蔗糖⑩氨水，其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解

质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。22.二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g

)+H2O(g)ΔH<0（1）该反应的ΔS________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(选填字母序号)。a.二甲醚和水蒸气的体积比

等于1︰1b.容器中压强保持不变c.υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3）d.容器中一氧化碳的物质的量不再改变（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是________(选填字母序号)。a．将H2O(g)从体系

中分离出来b.缩小容器体积，使体系压强增大5c.加入合适的催化剂d.升高体系温度（4）T℃时，在2L密闭容器中，充入4molCO和8molH2发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示：①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应

达到C点时体系处于平衡状态，以H2表示该反应的平均速率υ(H2)=________，CO的转化率是________，反应的平衡常数KⅠ=________。②若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则KⅠ________KⅡ(填“＞”

、“＜”或“＝”)。③若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是________。三、解答题（共2题；共10分）23.某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸

馏水和植物油，III洁净干燥（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________由此可以得出铁钉锈蚀

的条件有________和________．若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．624.碳氢化合物（

CxHy）燃烧后生成8.8gCO2和4.5gH2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。四、实验探究题（共1题；共6分）25.二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题

：（1）反应①—④中，属于取代反应的有________（填序号）；反应⑥—⑧中，属于加成反应的有________（填序号）。（2）写出下列物质的结构简式：B________，C________。（3）写出下列反应的方程式反应②：________；反应⑦：________。五

、综合题（共2题；共24分）26.请按要求填空：（1）Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：①解释表中氟化物熔点差异的原因：a．________。b．________。②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判

断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________。（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于

四氯化碳（3）C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：________。7（4）FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为________。（5）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新

型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________。②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是________。a．单质I2和晶体硅b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化镁③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。（6）第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等

是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于________晶体。27.

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为________，其最外层电子的电子云形状为________。（2）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号

表示)。②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。③SO42-中S原子的杂化方式为________，VSEPR模型名称为________。（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用

于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为________，σ键和π键的数目之比为________。其空间构型为________。（4）K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为________(用化学符号表示)六、推断题（共1题；共7分）28.现有A、B、C、D

、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．

请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子结构示意图为________．8（2）A2C比A2E沸点高的原因是________．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物

的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反

应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为________．9答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.

【答案】D3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】A13.【答案】A14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】C17.【答案】C18

.【答案】D19.【答案】D20.【答案】C二、填空题21.【答案】①③⑩；④⑤⑦⑧；⑥⑨；④⑤；⑦⑧22.【答案】（1）<（2）a（3）b（4）0.375mol/（L∙min）；75%；2.25；=；升高温度三、解答题23.【答案】（1）I＞II＞III；水；氧气；阳光直晒腐蚀快，温度越高金属腐

蚀越快；腐蚀加快，加入电解质溶液可以加快金属的腐蚀24.【答案】解：M（CxHy）=29×2=58g/moln(C)=n(CO2)==0.2mol10n(H)=2n(H2O)==0.5mol即联合12x+

y=58可得：x=4y=10所以该烃的化学式为C4H10，为烷烃可能的结构简式为或CH3CH2CH2CH3四、实验探究题25.【答案】（1）①；⑥（2）；（3）；五、综合题26.【答案】（1）NaF与M

gF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF；高；SiCl4的相对

分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高（2）ae（3）C3N4（4）分子晶体（5）小于；硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短，键能更大；c；Si3N4（6）4；正四面体；原子27.【答案】（1）；球形（2）O＞S；N>O

；sp3；正四面体形（3）；1：1；直线型（4）CN－11六、推断题28.【答案】（1）第二周期第ⅤA族；（2）H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键（3）O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH---4e-═4

H2O；减小（4）2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ.mol-1