【文档说明】北京市顺义区牛栏山一中2022-2023学年高三上学期期中考试 化学 .docx，共(12)页，826.676 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷牛栏山一中2022-2023学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14第Ⅰ卷（选择题共42分）（共14小题，每小题3分

。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）1．下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是（）A．水力发电站B．地热发电厂C．风力发电厂D．燃料电池发电站2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率

有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质、核酸都能发生水解B．向蛋白质溶液中加入3AgNO溶液，会产生白色沉淀，加水后又溶解C．淀粉遇KI

溶液变蓝D．DNA分子中的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对，最终形成双螺旋结构4．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C．牺牲阳极法是利用了电解原理D．用电解法

实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极5．因发生氧化还原反应使溶液．．．．．．．．．pH．．降低．．的是（）A．向()2MgOH悬浊液中滴加3FeCl溶液，固体由白色变为红褐色B．向227KCrO酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿

色C．向溴水中通入少量2SO气体，溴水颜色变浅D．用明矾()422KAlSO12HO处理污水6．下列说法不正确．．．的是（）A．同温同压下，2O和2CO的密度不同B．质量相同的2HO和2DO（重水）所含的电子数相同C．物质的量相同的32CHCHOH和33CHOCH所

含共价键数相同D．室温下，1LpH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/LNaOH的体积相同7．下列说法正确的是（）A．相同温度下，0.1mol/L醋酸钠溶液和0.1mol/L碳酸钠溶液，后者pH大B．加热32FeCl6HO可制取

无水3FeCl固体C．将纯水由室温加热到90℃，在这一过程中溶液一直为中性且pH不变D．除去2CuCl溶液中的3FeCl杂质，可采用加入氨水的方法调节溶液的pH来实现除杂8．氮化镓（GaN）与Cu可组成如下图所示的人工光

合系统，该装置能以2CO和2HO为原料合成4CH。下列说法正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．溶液中H+向Cu电极移动C．该系统的功能是将化学能转化为电能D．相同条件下，理论上产生的2O和4CH气体的体积比为1：19．2NO和24NO存在平衡：()

()2242NOgNOg0H。下列分析不正确．．．的是（）A．1mol平衡混合气体中N原子总数一定大于NAB．断裂2mol2NO中的共价键所需能量小于断裂1mol24NO中的共价键所需能量C．恒温时，缩小容积，气体

颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法正确的是（）A．试剂a是甲醇B．化合物HOOCCH=CHCOOH不

存在顺反异构体C．化合物C的核磁共振氢谱有两组峰D．1molM最多消耗2molNaOH11．室温下，对于1L10.1molL−醋酸溶液，下列判断正确的是（）A．该溶液中3CHCOO−的粒子数为226.0210个B．加入少量3CHCOON

a固体后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液过程中，()3CHCOOc−与()3CHCOOHc之和始终为0.1mol/LD．与23NaCO溶液反应的离子方程式为2322CO2HHOCO−+++12．不同温度下，将1mol2

CO和3mol2H充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H。平衡时3CHOH的物质的量分数随温度变化如图所示：下列说法正确的是（）A．随温度升高，该反应的化学平衡常数逐渐增大B．240℃时，该

反应的化学平衡常数K=4/3C．240℃时，若起始时充入0.5mol2CO、2mol2H、1mol3CHOH、1mol2HO，反应向逆反应方向进行D．240℃时，达到化学平衡的时间为20min，2H的平均化学反应速率为0.05mol/(L·min）13．

异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。①()()()3332322CHCHCHCHCHOHgCHCCHgHOg=+128kJ/molH=+()4119010K=℃②()(

)33332333CHCHCH2CHCCHgCHCCHCCHgCH==（二聚异丁烯）272kJ/molH=−()21900.1K=℃下列说法不正确．．．的是（）A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是

4110K、20.1KC．190℃时，增大()2HO:nn（异丁醇），不利于反应①的进行D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度0c与流出物质浓度c之间存在：0c（异丁醇）=c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）+c（异丁醇）14．用下图所示装置

电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X电极材料现象石墨两极均有气泡产生；5min后澄清石灰水变浑浊铂（Pt）两极均有气泡产生；30min后澄清石灰水不变浑浊下列判断正确的是（）A．X电极为阴极B．左侧电极附近溶液()OHc−增大C．X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H+与23CO−反

应生成了2COD．电解过程中，溶液里一直存在()()()()()233NaHCOHCOOHccccc++−−−+=++第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（14分）室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液②取20mL①中所配溶液，加入20mL

0.1mol/LNaOH溶液；③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7；④再取10mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；⑤向①中剩余醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水至过量，用电导率传感器实时测量该过程中溶液的电导率（溶液导电性越强，电导率越大）。（

1）用化学用语解释醋酸溶液pH<7的原因：______，另外配制100mL与①中醋酸溶液等pH的盐酸，分别取10mL上述两种溶液，各加入10mL蒸馏水，稀释后醋酸溶液的pH______盐酸（>、=或<）。（2）②中反应后的溶液中离子浓度由大到小．．．的顺序为____

__（用离子符号表示即可）。（3）a______20mL（>、=或<，下同）；③中反应后的溶液：()Nac+______()()3CHCOOClcc−−+。（4）④中反应后的溶液中各微粒浓度存在如下关系

：()Nac+=______()3CHCOOc−+______()3CHCOOHc=______mol/L。（5）请你预测⑤中滴入氨水过程中电导率的变化情况：______。16．（12分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，

其合成路线如下。已知：Ⅰ．1223312OORCOORRCHCORRCCHCORROHR⎯⎯→++碱Ⅱ．1223132OORCHORCHCRRCHCCRR⎯+−−−=−⎯⎯−⎯⎯→一定条件

Ⅲ．请回答下列问题：（1）A属于羧酸，写出A的电离常数表达式______。（2）C的结构简式为______。（3）D中非含氧官能团．．．．．．的名称为______。（4）E→F的反应类型为______。（5）F→G的化学方程式为______。（6）聚合物L的单体．．是E的同分异构体，其

单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：______。a．具有两性b．苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：J______。17．（10分）环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：ⅰ．解聚反应：()g2解聚二聚()

g0H双环戊二烯环戊二烯ⅱ．氢化反应：()()22Hgl+催化剂()l1100.5kJmolH−=−环戊烯ⅲ．副反应：()()2lHg+催化剂()l1109.4kJmolH−=−环戊烷（1）反应()()22Hgl+催化剂()l的H=______1kJmol−。（2）解聚反应ⅰ在

恒容（刚性）容器中进行。①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是______，______。②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为118kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则体系中

2HOp=______kPa。（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/23AlO为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。温度/℃2530354045环戊二烯转化率/%84.993.994.594.895.0环戊烯选择性/%81.388.

675.560.651.3说明：选择性=100%目标产物的原料量转化的原料量，收率=100%目标产物的原料量起始的原料量，常用收率来衡量催化剂的活性。①最佳的反应温度为______，选择该温度的原因是______。②表中实验数

据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是______。18．（12分）3MnCO是重要化工原料，由2MnO制备3MnCO一种工艺流程如下：Ⅰ．研磨2MnO，加水配成浊液。Ⅱ．2MnO浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得3MnCO固体。资料：①3MnCO不

溶于水。该工艺条件下，2MnO与24HSO不反应。②难溶电解质的溶度积：()39sp3FeOH2.810K−=，()13sp2MnOH2.010K−=（1）研磨2MnO的目的是______。（2）2

MnO氧化2Fe+为3Fe+的离子方程式为______。①根据上述反应，还原2MnO所需的H+与2Fe+的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因______。②取少量母液，滴加_

_____溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在2Fe+。（3）纯化向母液中滴加氨水调pH，除去残留的3Fe+。若母液中()21Mn1molLc+−=，使3Fe+恰好沉淀完全即溶液中()351Fe110molLc+−−=，溶液中()OHc−至

少为______1molL−，则溶液中______，所以此时不会有()2MnOH，沉淀生成。（已知32806.5）。（4）制备将2Mn+纯化液与稍过量的43NHHCO，溶液混合，得到含3MnCO的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到3MnCO固体。①通过检验24SO−来判断沉淀是否洗涤干净。

检验24SO−的操作是取最后一次洗涤液，______，说明沉淀已洗涤干净。②生成3MnCO的离子方程式是______。19．（10分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用23NaSO溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i．25℃时，部分物质的溶解度：AgCl42

1.910g−；23AgSO44.610g−；24AgSO0.84g。ⅱ．25℃时，亚硫酸钠溶液酸化过程中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。Ⅰ．浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/L23NaSO溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出

液（pH=8），该过程中发生的反应为()32332AgCl2SOAgSOCl−−−++。（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是______。Ⅱ．酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是______。（3）探究沉淀n的成

分。①甲同学认为沉淀n一定不含24AgSO，其依据是______。②乙同学认为沉淀n可能含23AgSO，进行实验验证。i．本实验设计的依据是：23AgSO具有______性。ⅱ．乙同学观察到______，得出结论“沉淀n不含23Ag

SO”。③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含23AgSO。i．本实验设计的依据是：若沉淀n含23AgSO，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量______（填“>”、“=”或“<”）1Cl−物质的量。ⅱ．结合实验现象简述丙同学的推理过程

：______。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网

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