【文档说明】内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.536 MB，由小赞的店铺上传

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元宝山区第一中学2022—2023学年高一上学期期中考试化学试卷考试时间75分钟分数100分一、选择题(共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古

代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2+3+2Fe+3Cu=

2Fe+3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】C【解析】【详解】A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B．②中是铁和2Cu+发生置换反应生成2Fe+，正确的离子方程式为22Fe+CuFeCu++=+，故B错

误；C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。2.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在

1～100nm之间B.光线透过淀粉溶液时，可产生丁达尔效应C.当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，都有“光亮的通路”D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的【答案】C【

解析】【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间，故A正确；B．淀粉溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故B正确；C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用平行

光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。3.对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有

关物质分类或归类中，正确的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、COB.碱性氧化物：全部的金属氧化物C.化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3D.同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨【答案】D【解析】【详

解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；C．O3属于单质，不是化合物，故C错误；D．C60、C70、金刚

石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；故答案选D。4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3−、SO24−B.Cu2+、Ca2+、NO3−、Cl-C.Ba2+、K+、CO23−、Cl

-D.K+、Na+、SO24−、HCO3−【答案】A【解析】【详解】A．无色透明的强酸性溶液中，四种离子不发生反应，A正确；B．铜离子有颜色，不合题意，B错误；C．在酸性环境中碳酸根离子不能共存，C错误；D．在酸性环境中碳酸氢根离子不能共存，D错误故选A。5.下列化学反应的离子

方程式，书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4−+OH-=SO24−+H2OD.碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

↑【答案】D【解析】【详解】A．铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片不反应，A错误；B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠首先和水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Cu2+=

Cu(OH)2↓，B错误；C．NaHSO4溶液完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子反应生成水：H++OH-=H2O，C错误；D．碳酸钙不溶于水，溶于足量的盐酸中生成氯化钙和水、二氧化碳气体：CaCO

3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故选D。6.下列过程中硫元素被还原的是A.2SSO→B.242HSOSO→C.22NaSSH→D.2HSS→【答案】B【解析】【详解】A．S→SO2，硫元素化合价从

0价升高到+4价，被氧化，故A不选；B．H2SO4→SO2，硫元素化合价从+6价降低到+4价，被还原，故B选；C．Na2S→H2S，硫元素始终为-2价，S元素的化合价没有变化，故C不选；D．H2S→S，硫元素化合价从-2

价升高到0价，被氧化，故D不选；故选：B。7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+C.SO3→H2SO4D.CO→CO2【答案】A【解析】【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化

合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．三氧化硫转化硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D．一

氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。的为8.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.纯净物与混合物：否仅含有一种元素。B.溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应C.电解质与非电解质：物质本身的导电性D.氧

化还原反应的特征：元素化合价是否变化【答案】D【解析】【详解】A．纯净物也不一定含一种元素，但只含一种物质，A不正确；B．丁达尔效应是区分溶液与胶体的方法，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，B不正确；C．电解质本身也不一定

导电，区分电解质与非电解质，是看其在水溶液或熔融状态下能否导电，C不正确；D．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，D正确；故选D。9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A.相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸

氢钠的溶解度大于碳酸钠的B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的C.等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化【答案】D【解析】【详解】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误；B．碳

酸氢钠受热易分解，热稳定性小于碳酸钠的，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不同，等质量的情况下物质的量不同，则与足量盐酸反应生成的二氧化碳的量不同，C错误；D．一定条件下，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，如向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳

可生成碳酸氢钠，D正确；故选D。10.在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，下列说法正确的是A.盐酸中的Cl－被还原为Cl2B.MnO2中的锰元素被氧化成MnCl2C.每4个Cl－中有2个被还

原D.每4个Cl－中有2个被氧化【答案】D是【解析】【详解】A．盐酸中的Cl－化合价升高失去电子，被氧化为Cl2，故A错误；B．MnO2中的锰元素化合价降低，得到电子，被还原成MnCl2，故B错误；C．根据反应方程式分析，每4

个Cl－中有2个被氧化，还有2个Cl－化合价没有变化，故C错误；D．根据C选项分析得到每4个Cl－中有2个被氧化，故D正确。综上所述，答案为D。11.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B.Na2

O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应C.向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成D.两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钠放置在

空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，A错误；B．Na2O与水反应生成NaOH，属于化合反应，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，该反应产物有两种，不属于化合反应，B错误；C．Na2O2有具有强氧化性，能够起到漂白作用，红色溶液最终变

为无色，C错误；D．Na在常温下与氧气充分反应生成Na2O，在加热的条件下与氧气充分反应生成Na2O2，无论生成Na2O和Na2O2，Na元素均有0价变为+1价，故等质量的两块钠与氧气反应无论生成Na2O和Na2O2，转移电子数一样多，D正确。答案选D。12

.侯氏制碱法原理之一为322NaCl+NH+CO+HO=34NaHCO+NHCl，下列说法错误的是A.熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质B.3NH溶于水能导电，所以3NH为电解质C.4NHCl溶于水的电

离方程式为-44NHCl=NH+Cl+D.由3NaHCO制得纯碱的反应为323222NaHCONaCO+CO+HOΔ【答案】B【解析】【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符

合电解质定义，所以NaCl是电解质，故A正确；B．3NH溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，3NH是非电解质，故B错误；C．4NHCl溶于水的电离方程式为44NHCl=NH+Cl+−，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此3

NaHCO制得纯碱的反应方程式为323222NaHCONaCO+CO+HOΔ，故D正确。综上所述，答案为B。13.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是A.除去23NaCO固体中少量的3NaHCO：直接加热B.除去2CO气体中的HCl：通过饱和23NaCO溶液，洗气C.除去2Cl中的HC

l气体：通过饱和食盐水，洗气D.除去22NaO中的2NaO：将混合物在氧气中加热【答案】B【解析】【分析】【详解】A．3NaHCO受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去23NaCO固体中少量的3NaHCO：

直接加热，故A正确；B．2CO和23NaCO反应生成3NaHCO，除去2CO气体中的HCl：通过饱和3NaHCO溶液，洗气，故B错误；C．2Cl在饱和食盐水中溶解度小，除去2Cl中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气，故C正确；D．22NaO的热稳定性强于2NaO，除去22

NaO中的2NaO：将混合物在氧气中加热，2NaO与氧气反应生成22NaO，故D正确；故选B。14.下列表述符合事实的是A.氧化钠比过氧化钠稳定，不和二氧化碳反应B.钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质

，常在包装袋中放入生石灰D.在焰色试验中，某溶液焰色呈黄色，该溶液中一定不含K+【答案】B【解析】【详解】A．氧化钠和过氧化钠与CO2均可以反应，方程式分别为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A不合

题意；B．由于Na的化学性质很活泼，能与O2、H2O等反应，易发生安全事故，则钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中，B符合题意；C．生石灰仅仅能够作干燥剂，不能作抗氧化剂，故为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中

放入生石灰和还原铁粉，C不合题意；D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含有Na+，由于黄色的光能将紫色的光掩盖，故不一定不含K+，需透过蓝色钴玻璃进行观察是否有紫色的光产生才能确定是否含有K+，D不合题意；故答案为：B。15.氯气1774年

由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是A.液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应B.氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子C.灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的

烟D.将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性【答案】B【解析】【详解】A．常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳

定的氯离子，故B正确；C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，会观察到棕黄色的烟，故C错误；D．氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有漂白性，故D错误；故答案选B。16.下列实验操作对应的现象预

测正确或能达到有关实验目的的是的A.①可比较23NaCO、3NaHCO的稳定性B.②焰色试验检验K元素C.③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D.④制备氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中

进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误；B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误；C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确；D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误；故选C。1

7.下列有关化学用语的叙述中，正确的是A.漂白粉有效成分的化学式：CaClOB.某物质化学式为432CaCl(ClO)(OH)n，其中n的数值为3C.NaHCO3的电离方程式：233NaHCONaHCO++−=++D.铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：()42432Fe3C

uSO3CuFeSO+=+【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故A错误；B．由化合价代数和为0可得：(+2)×4+(—1)×3+(—1)×n+(—1)×2

=0，解得n=3，故B正确；C．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为33NaHCONaHCO+−=+，故C错误；D．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为44FeCuSOCuFeSO+=+，故D错误；故选B。18.下列实验或现

象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是ABCD实验用稀盐酸除去铜制器皿表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】Na2O2露置在空气中往FeCl3溶液中加入足量铁粉向新制的氯水中通入足量SO2气体现象铜制器皿表面恢复红色，废液呈蓝色固体粉末由淡黄

色变为白色溶液颜色由棕黄色变为浅绿色氯水淡黄绿色褪去A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．稀盐除铜锈只有盐酸和碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，其方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuC

l2+CO2↑+3H2O，没有化合价的变化，即不涉及氧化还原反应，A正确；B．过氧化钠露置于空气中，会吸收水或二氧化碳生成氢氧化钠或碳酸钠，氧元素的化合价发生改变，涉及了氧化还原反应，B错误；C．氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，发生了化合价改变，涉及了氧化还原反应

，C错误；D．新制的氯水中加入二氧化硫发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，发生了化合价改变，涉及了氧化还原反应，D错误；故选A。19.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.向包裹有22NaO的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明22NaO与水反应生成2O并放出大量热

B.对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐C.某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有23CO−D.向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄

色固体，则生成物为2NaO【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，是脱脂棉到着火点燃烧，A正确；B．对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，但不是一定是钠盐，B错误；C．原溶液可能含有碳酸氢根离子

，C错误；D．淡黄色固体为过氧化钠，化学式为：Na2O2，D错误；故选A。20.下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液③

除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重④向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3A.②⑤B.①③C.④⑤D.②④【答案】A【解析】【详解】①Na2CO3热

稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误；②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确；③NaHCO3受热易分解，2NaHCO3

△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，被除去的是NaHCO3，③错误；④等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体，NaHCO3的物质的量大，放出的CO2多，④错误；⑤相同温度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，⑤正确；②⑤正确，故选A。二、填空题(共40分)21.“探险队员”一盐酸，不小心走进

了化学迷宫。不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。（2）①

二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。（3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______(写化学式)，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______

。（4）往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。（5）有反应①222242HO+Cl+SO=HSO+2HCl②()42222KMnO+16HCl=2KCl+2Mn

Cl+5Cl+8HO浓针对上述两个反应回答下列问题：I.反应①的离子方程式是_______。II.指出反应②的氧化剂____，氧化产物____，生成1分子Cl2时转移电子数目_____。【答案】（1）①.⑪②.⑫（2）

①.②③②.①（3）①.Na2CO3②.CO23−+2H+=H2O+CO2↑（4）NaHCO3=Na++HCO3−（5）①.2H2O+Cl2+SO2=4H++2Cl-+SO24−②.KMnO4③.Cl2④.2【解析】【小问1详解】HCl与Zn、Na2CO3会发生反应，而与CO2不

能发生反应；然后HCl与Fe2O3反应，与NaCl不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与H2SO4不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与H2SO4不反应；HCl与Ag不发生反应，故路线为③→

⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；【小问2详解】的①CO2是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；②熔融KCl能够电离产生自由移动的离子而导电，KCl属于电解质；③N

aHSO4固体在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaHSO4属于电解质；④铜是金属单质不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；⑤稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质；⑥澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，而不是化合

物，因此不属于电解质和非电解质；故上述物质中属于电解质的有②③；属于非电解质的是①；【小问3详解】在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CO23−+2H+=H2O+CO2↑；【小问4详解】NaHCO3在

水中电离产生Na+、HCO3−，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−；【小问5详解】①在反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，H2SO4、HCl都是强酸，完全电离，故上述反应的离子方程式为：2H

2O+Cl2+SO2=4H++2Cl-+SO24−；②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以KMnO4作氧化剂；Cl元素化合价由

反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。在反应方程式中每反应产生1个Cl2，反应过程中转移电子数目是2个。22.回答下列问题：（1）下列4种基本类型的

反应中，一定是氧化还原反应的是____；(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是____；可能是氧化还原反应的是____。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应（2）根据下列反应：①2Fe3++2I-=

2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。判断物质的氧化性由强到弱的顺序为：____>_____>____。____（3）对于反应：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2①氧化剂为：__

__，还原剂为：____，氧化产物：____，还原产物：____。②用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：____。【答案】（1）①.③②.④③.①②（2）Cl2＞Fe3+＞I2（3）①.Fe3+②.CO

③.CO2④.Fe⑤.【解析】【小问1详解】在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化

，所以复分解反应一定不是氧化还原反应；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应；化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应；故答案为：③；

④；①②。【小问2详解】①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe化合价降低，Fe3+是氧化剂，I元素化合价升高，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3+>I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，Fe元素化合价升高，F

e3+是氧化产物，则氧化性：Cl2>Fe3+；则氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2。【小问3详解】①该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原

剂，C元素被氧化、Fe元素被还原，氧化产物是二氧化碳，还原产物是铁；②Fe元素得到电子，化合价由+3降低到0，C元素失去电子，化合价由+2升高到+4，该反应中转移6e-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为。23.如图是

实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置，其中装稀盐酸的仪器名称是_______，A中反应的离子方程式_______。（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为_______。（3）C装

置为O2的发生装置，同时该反应生成一种正盐，则反应的化学方程式为_______。（4）D装置的作用_______，反应的化学方程式为_______。（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为：____

___。【答案】（1）①.球形干燥管②.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）HCO3−+H+=H2O+CO2↑（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）①.除去CO2②.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的

木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2【解析】【分析】A中盐酸和碳酸钙反应制取CO2，因为盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，B装置除去CO2中的HCl，C装置中CO2、H2O和Na2O2反应生成O2，D装置除去未反应的CO2，然后利用排水法收集O2。【小问1详解】A中盐酸和碳

酸钙反应制取CO2，同时生成氯化钙和水。A装置为CO2的发生装置，其中装稀盐酸的仪器名称是球形干燥管，A中反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。故答案为：球形干燥管；CaCO3+2H

+=Ca2++H2O+CO2↑；【小问2详解】制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑。故答案为：HCO3−+H+=H2O+CO2↑；【小问3详解】从B装置中出

来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。C装置为O2的发生装置，水蒸气与过氧化钠反应生成碱和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成一种正盐，生成正盐的反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问4详解】D中NaOH溶液的作用为除去未反应的CO2，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故答案为：除去CO2；2NaOH+CO2=N

a2CO3+H2O；【小问5详解】E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为：取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。故答案为：取出集气瓶正放于桌面上

，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。