【文档说明】浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高二下学期4月期中考试化学试题（平行班） PDF版含答案.pdf，共(9)页，614.111 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷，第页，共7页1诸暨中学2020学年高二期中考试（平行班）化学试卷命题教师：茹良2021.4可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Mg24Al27Fe56一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、不属于定量仪器的是A．电子天平B．容量瓶C．分液漏斗D

．滴定管2、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A．萃取B

．溶解C．过滤D．重结晶3、浓氨水常常可以检验氯气管道是否泄漏，其反应原理是8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，若产生标况下的N2为22.4L，则被氧化．．．的NH3的物质的量为多少A．1molB．2molC．4molD．8mol4、以下关于N2及

含氮化合物说法错误的是A．氮气的性质很稳定，可以用来做灯泡的保护气B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞。C．液氨汽化时会吸收大量的热，因此可以做制冷剂D．硝酸是一种氧化性很强的酸，因此浓硝酸不

能用铝槽车运输5、下列关于铝及其化合物说法错误的是A．由于铝表面有致密的氧化膜，铝制品可以长时间盛放腌制食品B．电解精炼铝时需要加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度C．明矾溶于水后生成Al(OH)3胶体，起到净水的作用D．铝热反应会放出大量的热，可以用来焊接铁轨、冶炼高熔点金属等6、向AlCl3溶液中逐

滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图，正确的是A．B．C.D．7、只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液,该试剂是A．氯化铁溶液B．溴水C．石蕊试液D．盐酸8、下列物质和俗称不对

应的是A．工业盐：NaNO2B．碳铵：(NH4)2CO3C．大苏打：Na2S2O3D．蚁醛：HCHO9．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C

．Mg2+、H+、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-化学试卷，第页，共7页210、下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+B．在加碘食盐中加入酸化的KI溶液：5

I-+IO3-+3H2O===3I2+6OH-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O＋CO2＋H2O→2OH＋CO32−D．用NaNO2、AgNO3和稀HNO3检验火柴头中的氯元素：ClO3-+3NO2-+Ag+===A

gCl↓+3NO3-11、某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列顺序正确的是A．②④①③⑥⑤B．②④①③⑤⑥C

．②③④①⑤⑥D．②①③④⑤⑥12、下列有关纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验操作和结论的叙述中错误的是A．纸层析法分离的原理为毛细现象和相似相溶原理B．配制展开剂时需要丙酮和盐酸，其中丙酮作为流动相C．将点有FeCl3和CuSO4

混合溶液的滤纸条伸入试管内时，应使试样点浸入展开剂中D．纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋后，氨熏时变红棕色的部位原先存在的是Fe3＋13、下列说法正确的是A．硝酸钾晶体制备实验中，将NaNO3和KCl混合溶解，直接降温结晶，可获得较纯净KNO3晶体B．为了获得较大的硫酸亚铁铵晶体

，需要将溶液快速冷却C．某钠盐溶液中可能含SO42-、SO32-、CO32-、NO2-，加足量BaCl2(aq)，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解且放出有色刺激性气体，溶液中肯定有NO2-肯定没有SO42-,SO32-D．邻苯二甲酸氢钾是一种基准物质，在标定NaOH溶液时，应用甲基橙为指示

剂14、某探究小组利用丙酮的溴代反应（33232HClCHCOCH+BrCHCOCHBr+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率2vBr通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温

度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论中，错误的是A.增大33cCHCOCH，2vBr增大B．实验②和③的2vBr相等C．增大c(HCl)，2vBr增大D．增大2cBr，2vBr增大15、在恒温时

，一容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，压缩容器体积，增大压强后，反应重新达到平衡，与第一次平衡时相比A．NO2的转化率下降B．容器内气体的颜色加深C．NO2的浓度减小D．气体的平均摩尔质量减小化学试卷，第页，共7页316、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH

溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示

装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液17、某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，并将实验过程绘图示意，反应至t1时刻时，铁片质量为cg（已知锌的密为ρg/cm3）

。下列叙述错误的是A．锌镀层单侧的厚度为2b�caB．t1时刻锌镀层已完全反应C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一D．若烘干温度过高，会导致测定结果偏小18、兴趣小组从某工业废液(含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取KCl及液溴

，流程如下图：下列说法错误的是A．步骤①中，试剂X可为CCl4、苯等B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等C．步骤③除杂所需试剂及顺序为K2CO3、BaCl2、KOH、稀盐酸D．步骤③获得KCl晶体的方法是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干19、过氧化钙(

CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法错误的是A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨

水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl化学试卷，第页，共7页420、向mg铝和铁

的混合物中加入适量的稀硝酸，硝酸完全反应且金属无剩余，只生成标准状况下的NObL．向反应后的溶液中加入cmol/LNaOH溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀在空气中灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不．一定．．正确．．的是A.

c＝Vb4.223000B.n＝m＋100017cVC.p＝m＋125cVD.710m<p<917m二、解答题（共5小题，满分60分）21(8分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。右图是氮元素形

成物质的价类二维图。（1）B物质的电子式为；为什么B物质极易溶于水；（2）E和铜粉发生反应时，E物质体现什么性质；（3）将红棕色物质D和氧气按一定物质的量比通入水中，恰好全部生成E，请写出该反应的化学方程式；（4）反应②是工业上制备硝酸的第一步，请写出该反应的化学方程式

。22（8分）离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素，已知白色固体D是一种高温耐火材料。按以下流程进行实验：（1）组成A的元素为___________，A的化学式为___________；（2）写出固体C部分溶于NaOH溶液的化学．．方程式

___________；（3）在（2）中通过量CO2产生白色沉淀，请写出该反应的离子．．方程式___________；（4）A与O2反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。23（12分）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）为分析Fe3

+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)：化学试卷，第页，共7页5①写出双氧水分解的反应方程式；②催化剂能够加快化学反应速率的原因是；③上述实验结论是。（2）乙同学对实验中Fe3+催化H2O2

分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应：i.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；ⅱ2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O①该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。a.取2mL5%H2

O2溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液，充分振荡，迅速产生气泡，滴加试剂X，产生现象，可以证明反应i的发生。试剂X合理的是；A．K3Fe(CN)6溶液B．K4Fe(CN)6溶液C．KSCND．KMnO4b.另取2mL5%H2O2溶液于试管中，，证明

反应ⅱ的发生。②H2O2溶液中无FeCl3时“反应过程—能量”示意图如右图所示，请在图中画出H2O2溶液中加入FeCl3后，对应的“反应过程—能量”图。24（16分）丙二酸单乙酯是重要的中间体，被广泛应用于天然产物及医药的化学合成

中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：32KOHCHCHOHHCl实验步骤：步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156

mol)KOH的100mL无水乙醇溶液，继续反应1h(实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却、抽滤(即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单

乙酯钾盐。步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4，减

压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。(已知．．：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应)化学试卷，第页，共7页6（1）仪器X的名称为________，其进水口是(填“上口”或“下口”)；

其主要作用为，三颈烧瓶的规格应选用(填标号)。A．100mLB．250mL.C．500mLD．1500mL（2）步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是________；丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是；（3）减

压过滤的优点主要是__________；以下关于减压过滤的说法错误的是；A.滤纸大小应略小于漏斗内径且将布氏漏斗小孔全部盖住B.布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对，应当滤液快满时，应及时从支管口倒出C

.减压过滤后要洗涤沉淀，应开大水龙头，让洗涤剂快速流过沉淀，加快过滤速度D.中途需要停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头（4）步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的(

填名称)；无水Na2SO4的作用是______________；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是____________。（5）本次实验的产率是_______(用百分数表示，结果保留一位小数)。25（16分）高锰酸钾是常用的氧化剂，在化学分析中有着广泛

的应用。（一）高锰酸钾的制备以下是工业上常用碱熔法制备，其原料为软锰矿（主要成份MnO2）、氧化剂KClO3，以下是制备高锰酸钾的流程图已知：①3MnO2+KClO3+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O；②MnO42

-在弱酸性介质中易发生歧化反应。③右图是各物质的溶解度曲线表（1）步骤Ⅱ中，加水后需要小火共煮，其目的是；（2）下列说法不正确的是；A.步骤Ⅰ可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻棒搅拌B.步骤Ⅲ可用玻棒蘸取溶液于滤纸，观察颜色，判断反应是否完全C.步骤Ⅳ将滤液蒸发结晶表面出现晶膜，冷却结晶，在布氏漏

斗中铺上滤纸，抽滤可得到晶体D.步骤Ⅳ中为了快速干燥，可将产品置于烘箱中，在高温下烘干（3）步骤Ⅲ中调节pH后，得到紫色滤液和MnO2的操作是；Ⅲ中通入的CO2不可过多，请解释原因：。化学试卷，第页，共7页7（二）高锰酸钾的含量的测定实验室可以用基准物草酸晶体、H2SO4来分析产品中

的KMnO4含量。已知称量一定质量的粗产品KMnO4放入小烧杯中，加水溶解后转移到250mL容量瓶中，摇匀定容。分别在3个250mL的锥形瓶中各加入准确称量好的H2C2O4·2H2O，加入25mL硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的K

MnO4溶液滴定至终点，三次平行试验消耗KMnO4溶液体积平均为VmL。（4）本实验是否需要指示剂（填“是”或者“否”）；若滴定后仰视读数，则消耗的KMnO4溶液的体积会（填“偏大”、“偏小”或者“无影响”）；（5）滴定终点的现象为；（三）高锰酸钾测定室

内空气中甲醛的含量（6）请配平该反应HCHO+MnO4-+===CO2↑+Mn2++（7）小明同学利用如图所示的简易装置，测定家中甲醛的含量，多次测定的平均值比实际值偏小，请分析可能的原因（至少回答两

点）。诸暨中学2020学年高二期中考试（平行班）化学试卷参考答案一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）题号12345678910答案CABDAAABBD题号11121314151617

181920答案BCCDBCACDC二、解答题（共5小题，满分60分）21（8分）（1）（1分）;NH3与H2O分子间形成氢键（1分）（2）酸性、氧化性（3）4NO2+O2+2H2O===4HNO3（4）4NH3

+5O2===4NO+6H2O22（8分）（1）Mg，Al，H（1分）MgAl2H8（1分）（2）2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O（3）AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-（4）4:123（12分）（2分一空

）（1）①2H2O2===2H2O+O2②催化剂能降低反应所需活化能，加快反应速率③Fe3+和Cu2+均能催化H2O2分解，且Fe3+的催化效果更好（2）①a.Ab.滴加5滴0.1mol/LFeCl2溶液，充分振荡，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色②24（16分

）（除备注外1分一空）（1）（球形）冷凝管下口导气、冷凝回流C（2）使反应物充分接触反应生成少量丙二酸二钾盐（3）加快过滤速度，得到较干燥的沉淀（2分）BC（2分）（4）丙二酸单乙酯除水干燥降低沸点，避免温度过高丙二

酸单乙酯发生脱羧反应（2分）（5）88.6%（2分）催化剂△25（16分）（除备注外2分一空）（1）加速墨绿色熔块的溶解（2）ACD（3）趁热过滤防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷却结晶时易析出，使产品不纯（4）否（1分）偏大（1分）（5）最

后一滴KMnO4溶液滴入，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色（6）5HCHO+4MnO4-+12H+===5CO2↑+4Mn2++11H2O（7）抽气过快；装置漏气；进气口导管插入过浅；同一地点多次测定；在通风处测定（合理即可）