【文档说明】甘肃省天水市秦安县第一中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(6)页，617.180 KB，由小赞的店铺上传

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秦安县一中2022-2023学年第一学期期中考试试卷高一化学第I卷<选择题，共60分>一、选择题。1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.青蒿素的合成2.2017年7月，清华大

学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，

曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（）A.青蒿素的一个分子中含有42个原子B.青蒿素是一种有机物C.青蒿素的摩尔质量为282D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%4.碳酸钠的物

质类别是（）A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物5.下列物质中属于碱性氧化物的是（）A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混

合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是A.NO能溶于水，不能用排水法收集B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理

变化C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮D.由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康8.Na在空气中加热的产物是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO39.在下列各组物质中，分子数相同的是A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和11.2LCO

2C.1molO2和标准状况下22.4LH2OD.0.2molH2和标准状况下4.48LHCl气体10.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质

子D其原子核外有13个电子11.下列说法中不正确．．．的是A.生铁是铁的一种合金B.合金是混合物C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物12.以下物质中，不具备．．．消毒作用的是（）A84消毒液

B.氯水C.Ca(ClO)2D.N213.下列叙述中正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电

解质14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确．．．的是A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜..15.只用一种试剂就能将4NHCl、()

442NHSO、NaCl、24NaSO四种溶液区别，这种试剂是ANaOH溶液B.3AgNO溶液C.()2BaOH溶液D.2BaCl溶液16.下列关于物质分类的叙述不正确的是A.HNO3属于酸B.Mg(OH)2属于碱C.SO2属于氧化物D.液氯属于混合物

17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Fe与3FeCl溶液反应：3+2+Fe+Fe=2FeB.稀盐酸与KOH溶液反应：+-2H+OH=HOC.3CaCO与稀盐酸反应：2-+322CO+2H=CO+HOD.FeO与稀硫酸反应：+3+2FeO+2

H=Fe+HO18.下列物质的电子式的书写，正确的是A.B.C.D.19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+C.Mg2+、Na+、

Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－20.设NA代表阿伏加德罗常数数值，下列说法不正确．．．的是A.常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NAB.1molNH4+含有的电子数为10NAC.一定量铁粉与水蒸气反应生成1g氢气，反应中转移的电

子数为NAD.标准状况下，0.3molNO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48L第Ⅱ卷<非选择题，共40分>二、填空题。21.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。.的（1）写出A中发生反应化学方程式__

___。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有_____。(填字母序号)A．强氧化性B．酸性C．吸水性D．脱水性（2）一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为_____。C中的实验现象为_____。（3）E装置中NaOH溶液的作用是_____。22.室温下，单质A、B、C分

别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知D溶液为黄色，E溶液为无色．请回答：（1）B是_____，F是_____（请填写化学式）；（2）反应③的离子方程式_____；

（3）反应④的离子方程式_____．23.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO

3溶液⑤Cu⑥品红（1）写出实现转化的化学方程式_______________（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。查阅资料：+2价硫在酸性条

件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。的（3）i中加入的物质是__________，该转化利用的是SO2的_______性质。（4）写出iii的离子方程式_____________。24.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法

”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20°C溶解度/g

36.021.79.637.2（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。（2）下列说法正确的是__（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有Na

Cl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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