【文档说明】宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(8)页，137.539 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c0657e978ca0544f096f62ab678c86ea.html

以下为本文档部分文字说明：

相对原子质量为：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe:56Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分）1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（）A．石墨导电B．焰色反应C．原子光谱D．激光2．下列

判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°D．晶体中一定存在化学键3．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

()A．C2H6B．HClOC．CH4D．CO24．下列晶体中属于原子晶体的是()A.干冰B．食盐C．氖D．金刚石5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<

AlC．还原性：Na>Mg>AlD．电负性：Na>Mg>Al6．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅦB族C．第四周期ⅡB族D．第四周期ⅦA族7．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未

成对电子数为()A．1B．3C．4D．68．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）2020-2021学年第二学期高二年级化学月考试卷

命题人：青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校9、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、

气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10．在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C

之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键11．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形

分子D．NH＋4是三角锥形12．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比

氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素13.中心原子采取sp2杂化的是()A．BCl3B．NH3C．PCl3D．H2O14．下列说法正确的是()A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高15．下列说法不．正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[

Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+17．关于氢键，下列说法正确的是()A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分

子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致18．[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是()A．1B．2C．4

D．619．下列各组顺序不正确的是()A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

20．下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O21、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD22．铊(81T1)是元素周期表ⅢA族元素，

下列关于铊的叙述不．正确的是A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性23．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中

m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO424．对于SO2和CO2的说法中正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原

子和C原子上都没有孤对电子二、填空题25．（共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数

为__________。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_________。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：。（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道

表示式为。(6)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。(7)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该

元素原子的电子排布式是__________。(8)写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。26．(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C

同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式_________________，C原子的价电子排布式________。(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。(3)A、B、C的最高价氧化

物的水化物中，酸性最强的是________。(4)AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。27．(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。(1)

氮原子的原子结构示意图为________________________________。(2)氮气的电子式为_____，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。(3

)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。(4)氮元素的氢化物(NH3)是

一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。28．(12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，

s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原

因是。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1molB2A2分子中含________molσ键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为________，乙为____

_____；高温时，甲易转化为乙的原因为____________________。29．(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题

。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在

空间有个方向，原子轨道呈形。⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图,违背了原理。⑶F位于族区，其基态原子有种运动状态。⑷CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其

晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原

子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。一、选择题（每小题2分，共48分）题号123456789选项ACDDCBDCC题号101112131415161718选项ACBABDDCD题号19202

1222324选项CDBDBC二、填空题25、（共10分）（1）188O（1分）（2）31（1分）（3）硒（1分）（4）三角锥形（1分）、V形（1分）（5）（1分）(6)分子晶体（1分）(7)1s22s22p63s2或[

Ne]3s2（1分）(8)第四周期ⅥB族（1分）d（1分）26、（共8分）(1)（1分）1s22s22p63s23p2（1分）3s23p5（1分）(2)SiH4（1分）(3)HClO4（1分）(4)（1分）sp3（1分）非极性（1分）27、（共8分）(

1)（1分）(2):N⋮⋮N:（1分），1（1分），2（1分）(3)①大于（1分）②小于（1分）(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）28、（共12分）(1)1s22s22p63s23

p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）(2)C<O<N（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），5

（1分）(4)CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）29、（共14分）（其中铜形为1分，其他两空各为2分）