【文档说明】福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二上学期第二次月考 化学试题 含答案.docx，共(15)页，834.716 KB，由小赞的店铺上传

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龙岩一中2024届高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56（满分：100分考试时间：75min）一、单选题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4

分，共40分）1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确．．．的是A．2022北京冬奥会上碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其中碲（Te）属于半导体B．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法C．植

树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的B．甲烷的标准燃烧热为890.3

kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-

1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJD．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同3．用下列实验装置可以达到对应实验目的是ABCD实验目的将化学能转化为电能比较C

u2+、Fe3+对反应速率的影响测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热制备“84”消毒液实验装置4．下列操作或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．22H(g)I(g)、和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去

2Cl中的HCl，更有利于减少2Cl的损失C．2242NO(g)NO(g)ΔH<0，把2NO球浸泡在冰水中，气体颜色变浅D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出5．如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断

正确的是A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动6．科学家最近发明了一种2AlPbO−电池，电解质为2

4KSO、24HSO、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(已知：a>b)，结构示意图如图所示。下列说法错误．．的是A．X为阳离子交换膜、y为阴离子交换膜B．每消耗0.2mol2PbO电路中

转移0.4mol电子C．放电时，Al电极反应为：()4Al3e4OHAlOH−−−−+=D．R区域的电解质为24KSO，电池工作一段时间后24KSO浓度减小7．下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，

图中左边装置工作时的电极反应分别为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误．．的是A．a与d电极上发生的反应类型相同B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C

．若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7gD．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O28．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：()()()AgBgCsΔH0+，按照不同配比充入AB，，达到平衡时

容器中AB，浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断错误．．的是A．T℃时，该反应的平衡常数值为0.25B．c点没有达到平衡，此时反应正向进行C．T℃时，平衡时A的转化率:b点小于a点D．若c点为平衡点，则

此时容器内的温度高于T℃9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＜pC．图c

是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热D．图d中，曲线a一定使用了催化剂10．CO与H2反应可再生甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，CO的平衡转

化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的是A．B点的速率比C点的大B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC．C点到A点可以采取降温或减压实现D．若达到平衡

状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L二、填空题（共5大题，每空2分，共60分）11．（10分）4CH是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：I.()()()()1422CHgHOgCOg3Hg??H206kJmol−++=+II

.()()()()122CsHOgCOgHg?H131kJmol−++=+III.()()()123COg2HgCHOHg?H124kJmol−+=−(1)请写出甲烷裂解制取炭黑和氢气的热化学方程式。(2)根据反应()()()()1422CHgHOgCOg3Hg?H206kJm

ol−++=+，回答下列问题：①800℃时，平衡常数1K1.0T=。℃测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：()()()()1111422cCH4.0molLcHO5.0molLcCO1.5molLcH2.0molL−−−−====，，

，，则T℃____800℃(填“”、“”或“=”)。②一定条件下，将4CH与2HO按物质的量之比1∶1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。A．体系中混合气体密度不变B．4CH与2HO的转化率相等C．反应体系压强不再改变D．4CH与2HO物质的量之比不再改变E

.混合气体的平均相对分子质量不变(3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。右图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。①B极上的电极反应式为_______。②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极收

集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况)。12．（12分）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：请用下图所示仪器装置设计一个包括：以惰性电极电解饱

和食盐水，测定电解时产生的H2的体积并检验Cl2的氧化性的实验装置。(1)此电解反应的离子方程式为_______。(2)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接______、_______接_______；B接_______、_______接_______

；(3)电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL(标准状况下)；此时溶液的体积为500mL，则溶液中NaOH物质的量浓度是_______，需加入_______g(结果保留一位小数)的_______可使溶液复原。13．（14

分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。①下列途径可增大合成氨反应速率的是_______

____(填字母)。A．采用常温条件B．采用适当的催化剂C．将原料气加压D．将氨液化，不断移去液氨②图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________(填“＞”“＜”或“

=”)K2。(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。①发射卫星时用肼(N2H4)为燃料，用NO2为氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。已知：()()()222Ng2Og2NOg+=1167.7kJmolH−=+()()()()24222NHgOgNg

2HOg+=+12-534kJmolH−=()()22HOlHOg=1344kJmol−=+H写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式；该反应放出131.17kJ的热量时，电子转移的数目为_______。②氨

气与次氯酸钠溶液反应可以生成肼，写出反应的离子方程式。(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。①阴极的电极反应式为。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为；14.（12分

）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据如下表所示：化学键NNH-HN-H键能E/(kJ·mol-1)945.8436.0390.8一定温度下，

利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：(1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；已知该反应的ΔS=198.9J·mol-1·K-1，则在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。

(2)在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH3通入3L的容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(

N2)_______(用含t1的代数式表示)。②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，右图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_____(用图中a、b、c、d表示)；说明理由：。方法II：氨电解法制氢气利用电解

原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如右图所示。(3)阳极的电极反应式为。15．（12分）CO在工农业生产中有广泛用途。(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0。写出该反应的平衡常数表

达式K=_______。(2)向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH2O（g），发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75mol/L的是_______(

填字母)。A．8gC(s)+18gH2O(g)B．2molCO+2molH2C．0.5molCO+0.5molH2D．27gC(s)+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2(3)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g

)CH3OH(g)△H①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)；若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡_______。②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分

别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH3OH(g)的体积分数如上图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；据此判断上述反应的△H_____0（填“＞”或

“＜”）。(4)CO可用于工业炼铁:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1

.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______。龙岩一中2024届高二年级第二次月考化学答题卷二、填空题（共5大题，共60分）11．(1)；(2)①；②；(3)，；12．(1)；(2)A接______

、_______接_______；B接_______、_______接_______；(3)，，；13．(1)，；(2)①；；②；(3)，；14．(1)，；(2)；，；(3)；15．(1)；(2)；(3)

①，；②，；(4)；参考答案：1-5BCDAC6-10DCCCB11．（每空2分，共10分）(1)CH4（g）=C(s)+2H2(g)H=+75kJ/mol(2)①<②CE(3)2422CH8e4OCO2HO−−−+=+5612．（

除备注外，每空2分，共12分）通电(1)2222Cl2HO2OHHCl−−+=++(2)GFH（全对计2分）DEC（全对计2分）(3)0.1mol·L-11.8HCl或氯化氢13．（每空2分，共14分）(1)BC=(2)①()()()

()242222NHg2NOg3Ng4HOl+=+11311.7kJmolH−=−A0.8N②2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O(3)NO+5e-+6H＋=4NH++H2O1∶414．（每空2分，共12分）(1)+91.0较高(2)10.023

tmol·L-1·min-1bb开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小(3)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O15．（除备注外，每空2分，共12分）(1)22c(CO)c(H)c(HO)(2)D(3)①不移

动逆向移动（各1分）②III＜(4)66.7%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com