【文档说明】宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学青铜峡分校）2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(11)页，523.000 KB，由小赞的店铺上传

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-可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项是正确的）1．下列说法正确的是（）A．糖类、油

脂和蛋白质均可发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．蔗糖在一定条件下既能发生水解反应又能发生银镜反应2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②

1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①3．下列说法正确的是A．石英、C60、金刚石都是原子晶体B．H2O汽化成水蒸气

、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）①F2、Cl2、Br2、

I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．①④B．②③C．③④D．①③5．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金

刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI6．下列说法中正确的是（）A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键2019-2020学年第二学期高二年级化学期末试卷命题

人：青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依

次是氢键、分子间作用力、极性键7．如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C8．下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原

子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C．氯化铯晶体中，每个铯原子周围紧邻8个氯原子D．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子9．下列有关说法不正确的是()A．水

合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积

模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数为1210．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原

子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④11．实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A

．314AMaNB．3AMaNC．32AMaND．34AMaN12．玉米塑料﹣﹣“聚乳酸”（PLA）被视为继金属材料、无机材料、高分子材料之后的第四类新材料；其生产过程主要是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特殊聚合反应而制得，它

具有良好的生物相容性和可降解性，下列有关说法中不正确的是（）A．玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源B．玉米塑料的广泛使用可有效地解决“白色污染”并减少“温室效应”C．（PLA）的整个生产过程都是生物催化，或

者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的绿色生产工艺D．玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料、无机材料等13．下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2C．CH2

=CH2＋H2OCH3CH2OHD．+HNO3+H2O14．一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）(1)酸性KMnO4溶液(2)NaOH溶液(3)KOH醇溶液(4)Na(5)CuOA．(1)(2)(4)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(4)(

5)D．全部15．下列说法中，正确的是()A．互为同系物B．分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．具有相同的分子通式的有机物一定是同系物16．下列有机物的命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．3

-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇D．1，3-二溴丙烷17．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、加成、取代、缩聚B．取代、酯化、消去、缩聚C．取代、加成、消去、加聚D．取代、酯化、加成、加聚18．下列卤代

烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是A．B．C．D．19．据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，则其结构简式为（）A．B．C．D．20．通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程

，这些操作过程的正确排列顺序是（）①取少量淀粉和水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和酸性④加入新制Cu(OH)2碱性悬浊液⑤加入少量稀硫酸⑥再加热A．①②⑤⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①⑤②③④⑥D．①⑥④⑤③②21．下列实验操作与实验目的对应的是（）实验操作实验目的A淀粉溶液中滴加碘水检验淀粉是否完

全水解BC2H4与SO2混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去C2H4中的SO2C将电石和饱和氯化钠溶液反应生成的气体通入饱和硫酸铜溶液中验证生成的是乙炔气体D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴A．AB．BC．CD．D22．

合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是()A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1mol最多可与2molH2发生反应23．将有机物完全燃烧，生成CO

2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（）A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O224．抗癌化合物ethuliacoumarionA的结

构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是A．分子中有3种含氧官能团B．分子中有4个手性碳原子C．能发生银镜反应D．1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH25．下列说法正确的是（）A．C5H1

0O属于醛的同分异构体有8种B．C5H11Cl属于氯代烃的同分异构体有8种C．C4H8O2属于羧酸的同分异构体有4种D．C4H10O属于醇的同分异构体有2种第II卷（非选择题)二、实验题(共8分)26．(本题8分)某化学兴趣小组用下图所示装置进

行探究实验制取乙烯并验证乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中制取乙烯的化学方程式：____________________

_。(2)验证乙烯具有不饱和性的化学方程式是：_________________________(3)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由

正确的是________(填字母序号)。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．乙醇被氧化生成的气体产物，也会使溴水褪色(4)乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为________，其作用是__

______，B中的试剂为________。三、综合题(共42分)27．(本题9分)是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

_____________________。（2）B→C的反应类型是_______________________。（3）E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为__________。（4）写出F和过

量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________。（5）下列关于G的说法正确的是_________________a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含有

酚羟基、酯基的有________种28．(本题13分)药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如图：已知：；丁烯二酸酐结构简式为回答下列问题：（1）A的键线式为___；B的化学名称为___。（2）试剂1是___；E中所含官能团的名称为___。（

3）G的结构简式为___。（4）反应①～⑦中，属于加成反应的共有___个；反应④的化学方程式为___。（5）W与H互为同分异构体。写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W的结构简式：___(写一种)。a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.能发生银镜反

应c.1molW能与3molNaOH完全反应（6）写出以和CH2=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___。29．(本题10分)物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。（2

）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_________

____。（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为_______

_____，该晶体的密度为___________(用字母表示)。30．(本题10分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问

题：(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+

3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl33AlCl→CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。(4

)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常

数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)高二化学期末考试答案一．选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分。）题号123456789答案CADBCACBC题号1011121314151

61718答案BDDCCBDBA题号19202122232425答案ACABCAB二、填空题（本大题共5小题，共50分）26．（1）CH3CH2OH170C→浓硫酸CH2==CH2↑+H2O（2）CH2==CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（3）BC（4）NaOH溶液除去SO2气体品

红溶液27．（1）CH3CHO（2）取代反应（3）酯基（4）（5）ab（6）328．（1）1，4—二溴—2—丁烯（2）NaOH溶液溴原子、醚键（3）(4)4+H2O(5)或(6)29、（1）H、Mg、Ca（2）（3）大于（4）四面体形极性先产生蓝色沉淀，后

溶解得深蓝色溶液123AM42dNg·cm-3(或3A2M8dNg·cm-3)30．1）1(2)+1大(3)3:2三角锥形（4）sp3（5）共价303310(43(707)5)ANab−++×100%