【文档说明】【精准解析】湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题【武汉专题】.docx，共(20)页，538.114 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷相对原子质量：碳12氢1氧16氮14一、选择题（每题3分，共48分）1.下列关于有机物的说法正确的是（）A.地沟油与矿物油均属于酯类物质B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液

褪色D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】B【解析】【详解】A.矿物油的主要成分属于烃类，地沟油的主要成分属于酯类，A错误；B.疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会

形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，B正确；C.直馏汽油没有不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减

慢，D错误。故选B。【点睛】疫苗储存和运输不是越冷越好，比如许多疫苗都含有非特异性的佐剂，最常用的佐剂是氢氧化铝，能够将疫苗中的成分均匀的吸附在分子表面，具有佐剂作用，疫苗的冻融会破坏氢氧化铝的物理性质，影响免疫效果，增加发生不良反应的机率；有

的疫苗冷冻后肽链断裂，影响疫苗效果；有的疫苗冷冻后疫苗中类毒素解离成为毒素，也增加疫苗接种反应。因此，在储存和运输过程中，都要求疫苗保存在一定温度条件下。2.下列说法中正确的是（）A.含有结构的官能团一定是酮羰基B.和所含官能团相同，属于同类物质C.既属于酚类又属于醛

类D.有机物中含有的官能团相同【答案】C【解析】【详解】A．含有结构的官能团不一定是酮羰基，可能是醛基，也可能是羧基，故A错误；B．和所含官能团相同，但结构不相似，羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类，间接相连的属于醇类

，不属于同类物质，故B错误；C．中羟基与苯环直接相连，属于酚类，又含有醛基，又属于醛类，故C正确；D．甲酸和苯甲酸中含有的官能团是羧基，甲酸甲酯中含有的官能团是酯基，官能团不同，故D错误；故选C。3.下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属

于不同类别的是A.B.CH2=CH2C.D.CH3C≡CH【答案】C【解析】【详解】按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。4.下列

物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，是闭链类的一种，具有苯环基本结构；C中含有氮元素，不属于芳香烃，苯的分子中含有1个苯环，分子式即C6H6，苯的同系物的通式为CnH2

n-6(n≥7)，从通式上面分析可知，A、B属于苯的同系物，D不属于苯的同系物；故选D。5.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于A.酸类B.酯类C.醛类D.醚类【答案】B【解析】分

析：根据有机萃取剂A中含有的官能团判断。详解：根据有机萃取剂A的结构简式可知分子中含有羟基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯类，分子中没有羧基、醛基和醚键，不能看作是羧酸类、醛类和醚类，答案选B。6.某同学

在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是A.能与碳酸钠溶液反应B.能发生银镜反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与单质镁反应【答案】C【解析】【详解】

A．甲酸含有羧基，能与碳酸钠溶液反应放出CO2，A正确；B．甲酸分子中含有醛基，能发生银镜反应，B正确；C．醛基易被氧化，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．甲酸含有羧基，羧基能与镁反应产生氢气，D正确

；答案选C。7.A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是()A.M(A)＝M(B)＋M(C)B.2M(D)＝M(B)＋M

(C)C.2M(B)>M(D)＋M(C)D.M(D)<M(B)<M(C)【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D都是含单官能的团化合物，有如下的转化关系：A+H2O→B+C，B→氧化C或D，D→氧化C，由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数

为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的；又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C）。【详解】A．由于A为酯、B为醇、C为羧酸

，都是单官能团化合物，由A+H2O→B+C，则M（A）+18=M（B）+M（C），A错误；B．根据B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，由醛到羧酸，增加1个氧

原子，即羧酸到醛减少1个氧原子，则：2M（D）=M（B）-2+M（C）-16，即2M（D）=M（B）+M（C）-18，B错误；C．由于B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，由醛到羧酸，增加1个氧原子，则2M（B）=M（D）+2+M（C）-16+2=M（

D）+M（C）-12，所以2M（B）＜M（D）+M（C），C错误；D．由C中分析可知，B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的，又因氧原子的摩尔质量

比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）＜M（B）＜M（C），D正确；答案选D。8.霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（）A.分子式为：C17H20O6B.处于同一平面的碳原子至多9个C.只有2个官能团D.一定条件下，1mol霉

酚酸最多可与3molH2反应【答案】A【解析】【分析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。【详解】A.根据结构简式可知分子式为C17H20O6，正确；B.由于苯环和碳碳双键都是平面型结构，所以处于同一平面的碳原子至多16个，不正确；C.根据有机物的

结构简式可知，分子中含有的官能团有酯基、酚羟基、碳碳双键、羧基和醚键，不正确，D.1个苯环消耗3个H2分子，1个碳碳双键消耗1个H2分子，所以1mol霉酚酸最多可与4molH2反应，不正确。答案选A。9.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑

立体异构)：A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】【详解】这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。10.有机物的一氯取代产物最多有

()A.8种B.6种C.4种D.3种【答案】C【解析】【详解】有机物的分子结构是对称的，有一条对称轴存在，分子呈左右对称，根据对称分析法可知，其一氯取代物中氯原子的位置有、、、共四种，答案选C。11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与

水反应制丙醇B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯【答案】B【解析】【详解】A.溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇属于

加成反应，反应类型不一样，A错误；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，乙醛使溴水褪色属于氧化反应，反应类型一样，B正确；C.氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷属于加

成反应，反应类型不一样，C错误；D.乙酸乙酯的水解属于取代反应，乙烯制聚乙烯属于加聚反应，反应类型不一样，D错误；故选B。12.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的

结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应C.催化剂作用下与H2反应D.与银氨溶液作用只发生银

镜反应【答案】D【解析】【分析】根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此解答该题。【详解】A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，

原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以没有手性碳原子，A错误；B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，B错误；C．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，

原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，C错误；D．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，D正确。答案选D。【点睛】本题

考查了手性碳原子的判断，为高频考点，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可。13.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是()A.符合上述条件的甲

共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多可以和1molNa2CO3反应【答案】A【解析】【分析】酯类化合物甲含-COOC-，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙

中含-OH和-COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，然后结合有机物的结构与性质来解答。【详解】酯类化合物甲含-COOC-，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中

含-OH和-COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或。A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，选项A正确；B．甲中含酚-OH、-COOH、-COOC-，且水解生成的-COOH、-OH均与NaOH反应，则1mol甲最多可以

和4molNaOH反应，选项B错误；C．乙中含酚-OH，能与溴水发生取代反应，选项C错误；D．酚-OH、-COOH均能与Na2CO3反应，则2mol乙最少消耗2molNa2CO3，因酚羟基的酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应生成碳

酸氢钠，最多消耗3molNa2CO3，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查有机物的推断，明确酯化反应的规律及甲水解生成2mol乙可推出乙为解答本题的突破口，熟悉酚、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度中等。14.根据下列实验操作与现象所

得结论正确的是（）选项选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中

滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生变性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油

脂是否完全皂化，故A错误；B．葡萄糖和银氨溶液的银镜反应必须在碱性条件下，所以在滴加银氨溶液之前必须加NaOH溶液，否则得不到Ag，且只能证明蔗糖已经发生水解，无法证明完全水解，故B错误；C．产生无色气体，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，说明X溶液呈酸性，但X不

一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D．铅离子为重金属离子，蛋白质遇到重金属离子发生变性，所以向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正确。故选D。15.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别

加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2【答案】D【解析】【详解】根据醇与金属钠生成氢气的反应原理，2个羟基生成1分子

氢气，所以羟基的个数之比=氢气物质的量之比，设乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量分别为xmol、ymol、zmol，产生等体积的氢气，则：x=2y=3z，所以x：y：z=6：3：2，故选D。16.如图示为一种天然产物，

具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A.分子中含有三种含氧官能团B.既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应C.既可以发生取代反应，又能发生加成反应D.1mol该化合物最多能与6molNa【答案】D【解析】【详解】A．分子中含酚-OH、醚键、-

COOC-三种含氧官能团，故A正确；B．含酚-OH，能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，故B正确；C．含碳碳双键、苯环可发生加成反应，含酚-OH、-COOC-可发生取代反应，故C正确；D

．结构中只有羟基能够与钠反应，含3个酚-OH，则1mol该化合物最多能与3molNa反应，故D错误；故选D。二、非选择题17.有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：A的性质推断A的组成、结构①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O__________②A与醇或羧酸在浓硫酸存

在下均能生成有香味的物质__________③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L(标准状况下)气体___________(1)填写表中空白。(2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为

_______________(3)若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：_____________________。(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。a.b.c.d.【答案

】(1).一定含有C、H元素，可能含有O元素(2).A分子中含有－OH、－COOH(3).A分子中含有两个－COOH(4).C4H6O5(5).HOOCCH=CHCOOH+H2O(6).b【解析】【分析】①能燃烧，燃烧

产物只有CO2和H2O，根据原子守恒，有机物中一定含有C、H元素，不能判断是否含有O元素；②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质，说明反应生成了酯类物质，故A中含有羧基和羟基；③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成

物与溴水混合，溴水褪色，应是发生消去反应生成了碳碳双键，则A中与羟基相连的碳的邻位碳上有氢原子；④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应，说明有羧基，产生4.48L(标准状况下)二氧化碳，说明A分子中含有两个羧基；结合A的相对分子质量小

于150，其中氧的质量分数为59.7%，则分子中O原子最大数目＜15059.7%16=5.6，据此分析判断A的分子式；若A分子中无含碳支链，据此分析判断A的结构简式，据此分析解答。【详解】(1)①能燃烧，燃烧产物

只有CO2和H2O，根据原子守恒，有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故答案为：一定含有C、H元素，可能含有O元素；②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质，说明反应生成了酯类物质，故A中含有羧基和羟基，故答案为：A分子中含有-O

H、-COOH；④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应，说明有羧基，产生4.48L(标准状况下)气体即0.2mol二氧化碳，说明A分子中含有两个羧基，故答案为：A分子中含有两个-COOH；(2)根据(1)中分析A含有2个羧基，有羟基，A的相对分子质量不超过150，其中氧的质量分

数为59.7%，则分子中O原子最大数目＜15059.7%16=5.6，则最多含有5个O原子，在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色，应是发生消去反应，则A中与羟基相连的碳的邻位碳上有氢原子

，故A中至少有4个碳原子，根据2个羧基，1个羟基，则含有5个O原子，A的相对分子质量为5%5169.7=134，至少两个饱和碳原子，4个碳的相对原子质量为48，5个氧为80，共128，故氢为6个，所以A分子的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；(3

)若A分子中无含碳支链，则A为，反应③的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2O，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2O；(4)同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故与A()互为同系物的物

质中只能含有2个羧基，1个羟基，只有b正确，故答案为：b。18.已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.5

0.90某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热

，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。(1)配制①中混合溶液的方法为________________________________________；反应中浓硫酸的作用是________________

______________________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收乙醇C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是____________________________________；步骤③所观察到的现象是___________________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___

_____；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：实验乙醇(mL)乙酸(mL)乙酸乙酯(mL)①221.

33②321.57③42x④521.76⑤231.55表中数据x的范围是_________；实验①②⑤探究的是_________________。【答案】(1).将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸(或

先将乙醇与乙酸混合后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)(2).催化剂、吸水剂(3).CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O(4).BC(5).大火加热会导致大量的原料汽化

而损失(6).有气泡产生，液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅(7).分液漏斗(8).上口倒(9).1.57～1.76(10).增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的影响【解析】【分析】(1)根据浓硫酸的稀释分析解答

；依据浓硫酸性质分析其在反应中的作用；根据酯化反应原理分析写出反应的化学方程式；(2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应、吸收乙醇同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(3)乙醇、乙酸的沸点较低，易挥发；根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱

和碳酸钠分析；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，会出现分层现象，据此分析解答；(4)根据反应物浓度对化学平衡的影响分析判断；对照实验①②⑤条件的异同分析探究的目的。【详解】(1)浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，所以操作方法为：将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙

酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡；浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用；酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO1

8OC2H5+H2O，故答案为：应先加入乙醇，边加边振荡，最后加入冰醋酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)；催化剂和吸水剂；CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O；(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，

使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，故答案为：BC；(3)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，

所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热；碳酸钠水解溶液呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以

通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出，故答案为：大火加热会导致大量的原料汽化而损失；试管乙中有气泡产生，液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅；分液漏斗；上口倒；(4)在乙酸的物

质的量相同的条件下，增加乙醇的物质的量，平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量，平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜x＜1.76，根据实验①②⑤条件的异同可知，实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响，故答案

为：1.57＜x＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响。【点睛】本题的易错点为(1)中化学方程式的书写，要注意酯化反应的原理，酯化反应中羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子。19.乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生

许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。（已知﹣OH，﹣COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：(1)推断结构简式，C：____________

____；F：________________；(2)B中所含的官能团有________________；反应③的反应类型是________________；(3)反应①的化学方程式为___________________________________________；(4)作

为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是________________________。【答案】(1).CH2

═CHCOOCH3(2).HO﹣CH2CH2﹣OH(3).碳碳双键、羧基(4).酯化反应或取代反应(5).n+(n-1)H2O(6).高聚物G中含有的﹣OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有【解析】【分析】乳酸()中含有-OH和-COOH，一定条件下生成链状高分子化合

物A，则A为，乳酸在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为CH2═CHCOOH，CH2═CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2═CHCOOCH3，F常做内燃机的抗冻剂，F为HO-CH2CH2

-OH，B和F发生酯化反应，1molF和1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，1molF和2molB完全发生酯化反应生成D，则D为CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1m

olF发生酯化反应生成E，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，D或E在一定条件下都可发生聚合反应，结合有机物的结构和性质分析解答。【详解】(1)由以上分析可知C为CH2═CHCOOCH3，F为HO-CH2CH2-OH，故答案为：CH2═CHCOOCH3；H

O-CH2CH2-OH；(2)B为CH2═CHCOOH，含有碳碳双键、羧基两种官能团；反应③为CH2═CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成CH2═CHCOOCH3，故答案为：碳碳双键、羧基；酯化反应或取代反应；(3)反应①的化学方程式为n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-

1)H2O；(4)对比D(CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2)、E(CH2=CHCOOCH2CH2OH)的结构，它们的聚合物H、G结构上的不同点是G的结构中还含有大量的-OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有，所以聚合物G可以

制作隐形眼镜，故答案为：高聚物G中含有的-OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有。20.某含氧有机物的蒸汽密度是相同状况下CO2的2倍，8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g，通过足量澄清石灰水后，澄

清石灰水增重17.6g。求：(1)该含氧有机物的分子式_____________；(2)该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________。【答案】(1).C4H8O2(2).C

H3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3【解析】【分析】(1)浓硫酸增重为生成水的质量，澄清石灰水增重为二氧化碳的质量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量计算分子中氧原子数目，进而确定有机物分子式；(2)该有机

物能水解，说明含有酯基，结合分子式书写可能的结构简式。【详解】(1)某含氧有机物的蒸汽密度是相同状况下CO2的2倍，则该有机物的摩尔质量为88g/mol，8.8g有机物的物质的量为8.8g88g/mol=0.1mol，n(H

2O)=7.218/ggmol=0.4mol，则分子中N(H)=0.4mol20.1mol=8，n(CO2)=n(CaCO3)=17.6g44g/mol=0.4mol，则分子中N(C)=0.4mol0.1

mol=4，则分子中N(O)=881241816−−=2，故有机物分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；(2)若该有机物能发生水解反应，说明含有酯基，可能为乙酸乙酯、甲酸丙酯，甲酸异丙酯、丙酸甲酯。其结构简式分别为：CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOO

CH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，故答案为：CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。【点睛】本题的易错点为（2），要注意酯类物质的同分异构体的书写方法，可以按照酯

基两端碳原子数的变化依次书写，要注意甲酸酯的特殊情况。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com