【文档说明】【精准解析】湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【武汉专题】.docx，共(19)页，250.712 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-57bc13b865f350beae2aa8952c0ee5c0.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试卷考试时长：75分钟，满分100分一、选择题（每题3分，共54分）1.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电

池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥【答案】D【解析】【分析】A.金属锌可以和酸反应获得氢气；B.碳棒可以做电极；C.废旧电池中的铜帽可以利用；D.废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl、MnO2及有毒

的重金属元素。【详解】A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的做法，故A正确；B.废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，故B正确；C.将废旧电池中的铜帽取下再利用，故C正确；D.废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl，还含有MnO2及有毒的重金属元素，

直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了废弃电池的处理和环保知识，解题关键：根据电池的成分以及对其合理的应用解答。2.下列有关两种微粒ZAX和1AZX++的叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电

子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】D【解析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．XAZ为原子，1XAZ++为离子，两者化学性质不相同，B错误；C．XAZ

的核电荷数为Z，核外电子数为Z；1XAZ++的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；D．XAZ的质量数为A，中子数为A−Z；1XAZ++的质量数为A+1，中子数为A+1－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选

D。3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A.①④B.②③C.①②③D.③④【答案】C【解析】【详解】图中生成氢气的反应速率先

增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意；②由反应

可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意；③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐

增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意；④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意；即影响反应速率的因素为①②③，故选C。4.如果n为第ⅡA族中某元素的原子

序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于()A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA【答案】C【解析】【详解】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1

)的元素可能位于第ⅢA族；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n+1)的元素位于ⅢB族；故答案为：C。5.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述

中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇【答案】C【解析】该反应为可逆反应，CO不能全部转化为

乙醇，A项错误；化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，B项错误；平衡时各物质的浓度不再变化，C项正确；化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，D项错误。6.

元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A.C的原子序数比B的原子序数大1B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素，与B位于同

一主族【答案】D【解析】【分析】A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。【详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2大1，故A正确；B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；C

、B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；故选D。7.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强A.①②B

.①②③C.②③D.①③【答案】A【解析】【详解】①卤族元素由上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性减弱，①正确；②氟气呈淡黄绿色，氯气呈黄绿色，液溴呈深红棕色，碘呈紫黑色，所以从上到下，单质的颜色加深，②正确；③从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的

稳定性减弱，③错误。综合以上分析，①②正确。故选A。8.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-，下列说法正确的是（）A.baXn-中含有的中子数为a+bB.baXn-中含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为236.0210bg【答案】D【解析】【分析】根

据baXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。【详解】A.baXn-中含有的中子数=质量数-质子数=b-a，A错误；B.baXn-的核外电子数=核内质子数+电

荷数=a+n，B错误；C.baXn-的质量数为b，C错误；D.1molbaXn-的质量是bg，根据n=mM及n=ANN，则原子的质量为1mol该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值，所以1个X原子的质量为m=236.0210bg，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了质子数

、质量数和中子数之间的关系，注意把握阴、阳离子核外电子数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。9.下列关于原电池的说法不正确的是A.①②装置都能将化学能转化为电能B.②中的硫酸根离子向负极移动C.②中的电子由Zn流向CuD.②中电流的方向是由正极到负极【答案】A【解析】【详解】A．①中乙

醇是非电解质，不能构成原电池，故A错误；B．②是原电池，锌是负极，硫酸根离子向负极移动，故B正确；C．②是原电池，锌是负极，电子由Zn流向Cu，故C正确；D．②是原电池，锌是负极，电流的方向是由正极到负极，故D正确。10.已知某反应aA(g)+bB(g)＝2C(g

)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是ABC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1【答案】B【

解析】v(A)∶v(B)∶v(C)=3.01.82−∶1.00.62−∶0.802−=3∶1∶2，反应速率之比是化学计量数之比，则A、B、C三种物质的化学计量数之比为3∶1∶2。答案选B。11.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功

多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应式为Li－e－＝Li＋B.Li是负极，电极反应式为Li－e－＝Li＋C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－＝Mn

O2-D.Li是负极，电极反应式为Li－2e－＝Li2＋【答案】B【解析】【分析】在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池。【详解】A．根据锂电池

的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A错误；B．根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B正确；C．MnO2是正极，电极反应为MnO2

+e-=MnO2-，故C错误；D．负极电极反应为：Li-e-=Li+，故D错误；故答案为B。12.在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.

范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】【详解】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化，破坏了共价键；因此在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”

的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故B答案正确；综上所述，答案为B。13.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=

CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】A.a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A正确；B.a和b用导线连接，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，溶液中的Cu

2+得到电子生成铜在铜片上析出，B正确；C.无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2+，溶液中的Cu2+不断得到电子生成Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；D.a和b连接时，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，阴离子（SO42-）向负极（铁电极）移动，D错误；答案选D。14.短周期

元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素非金属性：Z>Y>XB.最高价氧化物水化物酸性：Z

>YC.原子半径：Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X【答案】D【解析】【分析】X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此X是第二周期元素，则X的原子序数是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位于同一主族，

则Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z是P元素。【详解】A、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：X＞Y＞Z，A错误；B、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：Y＞Z，B错误；C、同周期自左向右原子半径

逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，D正确；答案选D。15.在4L密闭容器中充入6molA气体和5m

olB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A.x＝1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D.B的平均反应速

率为0.2mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【详解】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol；3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始：6mol5mol00转化：3mol1mol2molxmol平衡：

3mol4mol2mol2molA.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误；B.B的转化率为1mol100%5mol=20%，故B正确；C.平衡时A的浓度为3mol4L=0.75mol/L，故C错误；D.B表示该反

应在5min内的化学反应速率为1mol4L5S=0.05mol·L－1·s－1，故D错误；答案：B16.根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2

e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+D.E2+＞B2+＞A2+＞

D2+【答案】D【解析】【详解】根据下列事实：(1)A+B2+=A2++B，氧化性B2+>A2+；(2)D+2H2O=D(OH)2+H2↑，D的还原性很强，但是氧化性：D2+<H+；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++

2e－=E，B–2e－=B2+，即原电池中B将E从其盐溶液中置换出来，氧化性：E2+>B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是E2+>B2+>A2+>D2+，D正确，答案选D。17.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），

在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应

的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，不能说明到达平衡，A错误；B、1molNH2COONH4

分解同时有17gNH3消耗，17gNH3的物质的量为1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平

衡状态，C正确；D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D错误；答案选C。【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的

难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。18.某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确

的是A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O【答案】C【解析】【详解】A

.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，

CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确；故合理选项是C。二、非选择题19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验

结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极

)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。(2)对实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式：______________________________。②石墨为________极，电极反应式：___________________________。③电池总反应

式：______________________________________。(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________写出铝电极的电极反应式_______________________

__________。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。【答案】(1).否(2).负(3).2Al－6e－===2Al3＋(4).正

(5).6H＋＋6e－===3H2↑(6).2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(7).负极(8).在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg(9).Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(10).Al在

浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极【解析】【详解】（1）实验1中：Mg、Al都能与盐酸反应，因为Mg的活动性比Al强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中：铝与盐酸反应，铜不与盐

酸反应，因此Al作负极，Cu作正极，综上所述，两个实验中铝所作的电极不同；（2）①实验3中铝与盐酸发生氧化还原反应，反应方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al作负极，其电极反应式为Al－3e－=Al3＋或2Al－6e－=2Al3＋；②根据①石墨作正极，电极

反应式为2H＋＋2e－=H2↑或6H＋＋6e－=3H2↑；③总电池反应式为Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；（3）实验4中：虽然镁比铝活泼，但是镁不与氢氧化钠反应，而铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因

此铝作负极，电极反应式为.Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O；（4）Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，因此锌作负极，铝作正极。【点睛】本题易错点是（4），应注意判断原电池的正负极，不能只看金属活动性的强弱，还需要看能否与电解质发生氧化还原反应

，铝的活动性虽然比锌强，但铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，因此锌作负极，铝作正极。20.Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记

录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min(1)写出上述实验中发生反

应的化学方程式：_______________________________。(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。(3)某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是

______。Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。(4)该反应的的化学方程式为________________。

(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。(6)下列措施能使该反应加快的是__(仅改变一个条件)。a．降低温度b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂(7)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(

填序号)。①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA③容器内压强不再随时间而发生变化的状态④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气

体的密度不再改变的状态⑦v逆(A)=v正(C)(8)由图求得平衡时A的转化率为__________。【答案】(1).2H2O22H2O+O2↑(2).催化剂的颗粒大小(3).C(4).2A+B2C(5).0.1m

ol·(L·min)-1(6).bc(7).①③⑤⑦(8).40%【解析】【详解】Ⅰ.（1）在催化剂二氧化锰的作用下双氧水分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）根据表中数据可知粉末状的二氧化锰催化效果好，即实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关。

（3）曲线斜率越大，反应速率越快，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C点。Ⅱ．（4）根据图像可知2min时各物质的物质的量不再发生变化，此时A和B分别减少2mol、1mol，C增加2mol，因此该反应的的化学方程式为2A+

B2C。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为152minmolL＝0.1mol·(L·min)-1。（6）a．降低温度，反应速率减小，a错误；b．缩小容积，压强增大，反应速率加快，b正确；c．使用效率更高更合适的催化剂，反应速率加快，c正确；答案选bc；（7）①单位时间内生成n

molB的同时生成2nmolC表示正、逆反应速率相等，能说明；②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA均表示逆反应速率，不能说明；③正反应体积减小，容器内压强不再随时间而发生变化的状态能说明；④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率

的比为2：2：1的状态不能说明；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明A的浓度不再发生变化，能说明；⑥密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不再改变的状态不能说明；⑦v逆(A)=v正(C)表示正逆反应速率相等，能说明；答案选①

③⑤⑦；（8）由图求得平衡时A的转化率为2/5×100%＝40%。【点睛】平衡状态的判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发

生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。21.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素的性质或原子结构X最外层

电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，

请写出该离子电子式__________________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明

这一事实的是________。a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态【答案】(1).O3(2).(3).(4).()--223AlOH+OH=AlO+2HO(5).O(6).abc【解析】【分析】短周期元素

中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为铝元素，据此解答。【详解】（1）氧元素的单质O3具有强氧化性，可

在生活中常用作饮水机的消毒剂；铝离子的质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为；（2）+4NH中N原子与H原子之间均存在一对共用电子对，其电子式为：；（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH的反应为：Al(

OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为：()--223AlOH+OH=AlO+2HO；（4）因N、O元素处于同周期，同周期随原子序数的增大，非金属逐渐增强，故O元素的非金属强；a中的氧化还原反应

可判断氧气的氧化性大于氮气的氧化性，则氧的非金属性大于氮元素的非金属性，b中与氢气的化合的难易程度可知氧的非金属性强，c中氧元素比氮元素容易得到电子，则氧的非金属强，故答案为：O；abc。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单

质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来

判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更

多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com