【文档说明】【精准解析】湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【武汉专题】.docx，共(19)页，250.712 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷考试时长：75分钟，满分100分一、选择题（每题3分，共54分）1.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部

填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥【答案】D【解析】【分析】A.金属锌可以和酸反应获得氢气；B.碳棒可以做电极；C.废旧电池中的铜帽可以利用；D.废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl、MnO2及有毒的重金属元素。【详解】A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废

旧电池变废为宝的做法，故A正确；B.废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，故B正确；C.将废旧电池中的铜帽取下再利用，故C正确；D.废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl，还含有MnO2及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误；故选D。【

点睛】本题考查了废弃电池的处理和环保知识，解题关键：根据电池的成分以及对其合理的应用解答。2.下列有关两种微粒ZAX和1AZX++的叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数

一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】D【解析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．XAZ为原子，1XAZ++为离子，两者化学性质不相同，B错误；C．XAZ的核电荷数为Z，核外电子数为Z；1XAZ++的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；D．XAZ的

质量数为A，中子数为A−Z；1XAZ++的质量数为A+1，中子数为A+1－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选D。3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度

④Cl－的浓度A.①④B.②③C.①②③D.③④【答案】C【解析】【详解】图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小

，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意；③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，

因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意；④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意；即

影响反应速率的因素为①②③，故选C。4.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于()A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA【答案】C【解析】【详解】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+

1)的元素可能位于第ⅢA族；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n+1)的元素位于ⅢB族；故答案为：C。5.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H

2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇【答案】C【解析】该反应为可逆反应，CO不能全部转

化为乙醇，A项错误；化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，B项错误；平衡时各物质的浓度不再变化，C项正确；化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据

，D项错误。6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A.C的原子序数比B的原子序数大1B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族【答案】D【解析】【分析】A为

H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。【详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2大1，故A正确；B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；C、B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故

C正确；D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；故选D。7.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强A.①②B.①②③C.②③D.①③【答案】A【解析】【详解】①卤族元素由上

到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性减弱，①正确；②氟气呈淡黄绿色，氯气呈黄绿色，液溴呈深红棕色，碘呈紫黑色，所以从上到下，单质的颜色加深，②正确；③从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定

性减弱，③错误。综合以上分析，①②正确。故选A。8.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-，下列说法正确的是（）A.baXn-中含有的中子数为a+bB.baXn-中含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为236.0210bg【

答案】D【解析】【分析】根据baXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。【详解】

A.baXn-中含有的中子数=质量数-质子数=b-a，A错误；B.baXn-的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，B错误；C.baXn-的质量数为b，C错误；D.1molbaXn-的质量是bg，根据n=mM及n=ANN，则原子的质量为1mol该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值，所以1个X原

子的质量为m=236.0210bg，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，注意把握阴、阳离子核外电子数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。9.下列关于原电池的说法不正确的是A.①②装置都能将化学能转化为电能B.②中的硫酸根离子向负极移动C

.②中的电子由Zn流向CuD.②中电流的方向是由正极到负极【答案】A【解析】【详解】A．①中乙醇是非电解质，不能构成原电池，故A错误；B．②是原电池，锌是负极，硫酸根离子向负极移动，故B正确；C．②是原电池，锌是负极，电子由Zn流向

Cu，故C正确；D．②是原电池，锌是负极，电流的方向是由正极到负极，故D正确。10.已知某反应aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是A

BC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1【答案】B【解析】v(A)∶v(B)∶v(C)=3.01.82−∶1.00.62−∶0.802−=3∶1∶2，反

应速率之比是化学计量数之比，则A、B、C三种物质的化学计量数之比为3∶1∶2。答案选B。11.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正

确的是()A.Li是正极，电极反应式为Li－e－＝Li＋B.Li是负极，电极反应式为Li－e－＝Li＋C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－＝MnO2-D.Li是负极，电极反应式为Li－2e－＝Li2＋【答案】B【解析】【分析】在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化

反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池。【详解】A．根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A错误；B．根据锂电池

的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B正确；C．MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；D．负极电极反应为：Li-e-=Li+，故D错误；故答案为B。12.在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧

化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】【详解】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华

力，二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化，破坏了共价键；因此在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故B答案正确；综上所述，答案为B。13.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正

确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】A

.a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A正确；B.a和b用导线连接，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，溶液中的Cu2+得到电子生成铜在铜片上析出，B正确；C.无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2+，溶液中的Cu2+

不断得到电子生成Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；D.a和b连接时，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，阴离子（SO42-）向负极（铁电极）移动，D错误；答案选D。14.短周期元素X、Y、Z

，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素非金属性：Z>Y>XB.最高价氧化物水化物酸性：Z>YC.原子半径：Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性：Z<Y<X【答案】D【

解析】【分析】X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此X是第二周期元素，则X的原子序数是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位于同一主族，则Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z是P元素。【详解】A、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属

性逐渐减弱，则元素非金属性：X＞Y＞Z，A错误；B、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：Y＞Z，B错误；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，

则气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，D正确；答案选D。15.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了

2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A.x＝1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D.B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【详解】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mo

l/L=2mol；3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始：6mol5mol00转化：3mol1mol2molxmol平衡：3mol4mol2mol2molA.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A

错误；B.B的转化率为1mol100%5mol=20%，故B正确；C.平衡时A的浓度为3mol4L=0.75mol/L，故C错误；D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为1mol4L5S=0.05mol·L－1·s－1，故D错误；答案：B16.根据下列事实:①A+

B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+B.A2+＞B2+＞D2+＞E2

+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】【详解】根据下列事实：(1)A+B2+=A2++B，氧化性B2+>A2+；(2)D+2H2O=D(OH)2+H2↑，D的还原性很强，但是氧化性：D2+<H+；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池

，电极反应为E2++2e－=E，B–2e－=B2+，即原电池中B将E从其盐溶液中置换出来，氧化性：E2+>B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是E2+>B2+>A2+>D2+，D正确，答案选D。17.氨基甲酸铵分

解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变【答案

】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，不能说明到达平衡，A

错误；B、1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗，17gNH3的物质的量为1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；C、随反应进行混合

气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D错误；答案选C。【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应

是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。18.某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰

石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可

表示为：HCHO+O2CO2+H2O【答案】C【解析】【详解】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断

裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2

+H2O，D正确；故合理选项是C。二、非选择题19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐

酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)___

_____。(2)对实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式：______________________________。②石墨为________极，电极反应式：___________________________。③电池总反应式：_________

_____________________________。(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________写出铝电极的电极反应式_________________________________。(4)解释实验5中电流计

指针偏向铝的原因：_____________________________。【答案】(1).否(2).负(3).2Al－6e－===2Al3＋(4).正(5).6H＋＋6e－===3H2↑(6).2Al＋

6HCl===2AlCl3＋3H2↑(7).负极(8).在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg(9).Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(10).Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极【

解析】【详解】（1）实验1中：Mg、Al都能与盐酸反应，因为Mg的活动性比Al强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中：铝与盐酸反应，铜不与盐酸反应，因此Al作负极，Cu作正极，综上所述，两个实验中铝所作的电极不同；（2）①实验3中铝与盐酸发生氧化还原反应，反应方程式为2A

l＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al作负极，其电极反应式为Al－3e－=Al3＋或2Al－6e－=2Al3＋；②根据①石墨作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑或6H＋＋6e－=3H2↑；③总电池反应式为Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；

（3）实验4中：虽然镁比铝活泼，但是镁不与氢氧化钠反应，而铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此铝作负极，电极反应式为.Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O；（4）Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中

发生反应，被氧化，因此锌作负极，铝作正极。【点睛】本题易错点是（4），应注意判断原电池的正负极，不能只看金属活动性的强弱，还需要看能否与电解质发生氧化还原反应，铝的活动性虽然比锌强，但铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，因此锌作负

极，铝作正极。20.Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结

果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。(2)实验结果

表明，催化剂的催化效果与________有关。(3)某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。(4)该反应的的化学方程式为________________。(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。(6)下列措施能使该反应加快的是

__(仅改变一个条件)。a．降低温度b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂(7)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA③容器内压强不再随时间而发生变化的状态④用C、A、

B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态⑦v逆(A)=v正(C)(8)由图求得平衡时A的转化率为__________。【答案】(

1).2H2O22H2O+O2↑(2).催化剂的颗粒大小(3).C(4).2A+B2C(5).0.1mol·(L·min)-1(6).bc(7).①③⑤⑦(8).40%【解析】【详解】Ⅰ.（1）在催化剂二氧化锰的作用下双氧水分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为2H2O

22H2O+O2↑。（2）根据表中数据可知粉末状的二氧化锰催化效果好，即实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关。（3）曲线斜率越大，反应速率越快，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C点。Ⅱ．（4）根据图像可知2min时各物质的物质的量不再发生变化，此时

A和B分别减少2mol、1mol，C增加2mol，因此该反应的的化学方程式为2A+B2C。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为152minmolL＝0.1mol·(L·min)-1。（6）a．降低温度，反应速率减小，a错误；b．缩小容积，压强增大，反应速率加快，b正确；c．使用效

率更高更合适的催化剂，反应速率加快，c正确；答案选bc；（7）①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC表示正、逆反应速率相等，能说明；②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA均表示逆反应速率，不能说明；③正反应体积减小，容器内压强不再随时间而发生变化的状态能说明；④用

C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态不能说明；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明A的浓度不再发生变化，能说明；⑥密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此

混合气体的密度不再改变的状态不能说明；⑦v逆(A)=v正(C)表示正逆反应速率相等，能说明；答案选①③⑤⑦；（8）由图求得平衡时A的转化率为2/5×100%＝40%。【点睛】平衡状态的判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组

成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质

的量不再发生变化。21.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是___

_____，元素Z的离子结构示意图为________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出该离子电子式__________________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH

溶液反应的离子方程式：___________________________________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2b．X的单质比Y的单质

更容易与H2化合c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态【答案】(1).O3(2).(3).(4).()--223AlOH+OH=AlO+2HO(5).O(6).abc【解析】【分析】短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素；常温下单质为双原子分子，其

氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为铝元素，据此解答。【详解】（1）氧元素的单质O3具有强氧化性，可在生活中常用作饮水机的消毒剂；铝离子的质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为；（2）+4NH中N原

子与H原子之间均存在一对共用电子对，其电子式为：；（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为：()--223AlOH+OH=AlO+

2HO；（4）因N、O元素处于同周期，同周期随原子序数的增大，非金属逐渐增强，故O元素的非金属强；a中的氧化还原反应可判断氧气的氧化性大于氮气的氧化性，则氧的非金属性大于氮元素的非金属性，b中与氢气的化合的难易程度可知氧的非金属性强，c中氧元素比氮元素容易得到电子，则氧的非金属强，故答案

为：O；abc。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性

越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以

最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com