【文档说明】【精准解析】湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一下学期学习质量检测化学试题【武汉专题】.docx，共(16)页，181.545 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：Li7第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。1.已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A.第3周期IVA族B.第2周期VIA族C.第2周期IVA族D.第3周

期VIA族【答案】B【解析】【详解】某元素原子的L电子层上有6个电子，则K层电子数为2，L层电子数为6，L层最多排8个电子，则L层电子没有排满，所以共有2个电子层，最外层电子数为6，因此该元素位于第2周期第ⅥA

族。答案选B。2.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱【答案】B【解析】A.钾与钠

同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A正确；B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，所以卤素单质的颜色逐渐变深，故B错误；C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐

原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故C正确；D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小

；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。3.天然铊有两种稳定同位素20381Tl和20581Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）A.20381Tl和20581Tl质子数相同

B.20381Tl和20581Tl互为同素异形体C.20381Tl和20581Tl中子数之差为2D.20581Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43【答案】B【解析】【详解】A.同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊

元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B.同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；C.中子数=质量数-质子数，20381Tl的中子数为203-81=122，20581Tl的中子数为205-81=124，两者之差为2，故

C正确；D.原子的核外电子数=质子数，20581Tl的电子数为81，中子数为205-81=124，两者之差为124-81=43，故D正确。故选B。【点睛】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，同种

元素构成的不同种单质互称为同素异形体，原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数。4.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离

子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】【详解】A、离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，不仅是引力，故A错误；B、金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，也可能形成共价键，如AlCl3中Al与Cl之间形成共价键，故B错误；C、在化合物CaCl2

中，钙离子与氯离子间形成离子键，两个氯离子之间不存在离子键，故C错误；D、物质只要含有离子键就一定是离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】易错点：C，在化合物CaCl2中，钙离子与氯离子间形成离子键，两个氯离子之间不存在离子键。5.下

列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g【答案】D【解析】【详解】容易形成离子键是活泼的金属和活泼的非金属，活泼的金属主要是最

外层电子数为1个或2个，活泼的非金属主要是最外层电子数为6个或7个，因此b和g易形成离子键，故D符合题意。综上所述，答案为D。6.下列化学用语不正确的是()A.N2的结构式：B.CO2的电子式：C.NH3的形成过程：D.CaF2的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．氮气是非极性分子，其

结构式为，故A正确；B．二氧化碳的电子式为，故B正确；C．氨分子的电子式为，故C错误；D．CaF2是离子化合物，其电子式为，故D正确；答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下

几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③

比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO

4K++HSO4-。7.下列说法不正确的是A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D.一

般情况下，活泼金属（第ⅠA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（第ⅥA、ⅦA族非金属）之间化合时，易形成离子键【答案】A【解析】【详解】A．氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A符合题意；B．原子间通过得失电子变成阴阳离

子后形成离子键，故B不符合题意；C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C不符合题意；D．一般情况下，活泼金属（第ⅠA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（第ⅥA、ⅦA族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故D不符合题意；故答案为：A。8.氯化钠晶体熔化

的过程中，破坏了A.离子键和金属键B.离子键C.共价键和离子键D.共价键【答案】B【解析】【详解】氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，在氯化钠晶体熔化的过程中，只破坏了离子键，故选B。【点睛】离子

晶体熔化，只破坏离子键。原子晶体熔化，只破坏共价键。金属晶体熔化，只破坏金属键。分子晶体熔化，破坏范德华力，有氢键的还会破坏氢键，如冰。9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确

的是A.原子半径：丙＜丁＜戊B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲＞乙【答案】C【解析】【详解】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；B．根据同主族元

素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；D．

根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误；故答案选C。10.下列观点正确的是()A.H2O2中只存在极性键B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键D.Na2O和Na2

O2所含化学键类型完全相同【答案】C【解析】【详解】A.H2O2中存在极性键和非极性键，故A错误；B.在氧化钠中，既存在氧离子和钠离子的静电吸引作用，又存在静电排斥作用，故B错误；C.某化合物熔融态能导电，该化合物中一定

有离子键，故C正确；D.Na2O含离子键，Na2O2含离子键和非极性键，所含化学键类型不完全相同，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】化学键相邻原子或离子之间不仅存在静电吸引力还存在静电排斥力。11.长征2号火

箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B.它们都是强氧化剂C.H、D、T之间互称为同素异形体D

.它们都是强还原剂【答案】D【解析】【详解】A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8g∙mol−1、9g∙mol−1、10g∙mol−1，摩尔质量之比为8:9:10，故A错误；B.氢化合价为−1价，反应中易失去电子，因此它们都是强还原剂，故B

错误；C.H、D、T之间互称为同位素，故C错误；D.根据B选项分析得到它们都是强还原剂，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称同位素。12.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所

示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A.铍、钠、铝B.硼、镁、硅C.碳、铝、磷D.氧、磷、氯【答案】D【解析】【详解】根据图中信息得到A为第二周期，B、C为第三周期

，设A原子序数为x，则B原子序数为x+7，C原子序数为x+9，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故D符合题意。综上所述，答案为D。13.下列排列顺序正确

的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【答案】C【解析】【详解】①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF

＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强

离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。答案选C。14.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子序数：A＞B②离子半径：aAm+＜bBn—③原子半径：

A＜B④元素所在的周期序数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m－nA.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子

序数A＞B，①正确；②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径A＜B，②正确；③A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大，原子半径A＞B，③错误；④A元

素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：A＞B，④正确；⑤A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的

正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，⑤错误；⑥A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素

相邻的下一周期，且a－m=b+n，⑥错误；答案选B。15.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时

，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】【分析】金属活泼性强弱的比较，主要看金属失电子的难易程度、剧烈程度，而不是看失电子的多少。【详解】A．金属的活泼性不能只根据最外层电子数多少比较，还要考虑原

子半径等因素，比如锂的最外层电子数比钙少，但锂不如钙活泼，A项错误；B．同A项，比较金属的活泼性不能只根据电子层数的多少比较，比如钠的电子层数比铜少，但是钠比铜活泼，B项错误；C．比较金属的活泼性不能根据1mol金属与酸反应生成氢气的多少来判断，比如二价活泼性

弱的金属置换出的氢气多于一价活泼性强的金属，C项错误；D．常温下A能从水中置换出氢，而B不能，说明A更容易失去电子，则A的活泼性肯定强于B，D项正确；所以答案选择D项【点睛】元素的金属性强弱的实验判据有：①金属与水或酸反应的难易程度、剧烈程度；②金属活动性顺序表；③氧化还原反应中还原剂

与还原产物的还原性强弱的比较；④元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等；16.已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为()A.m(M-n)MB.M-n+2MmC.m(M-n-2

)MD.m(M-n+2)M【答案】D【解析】【详解】已知R2−离子的核内有n个中子，R的质量数为M，R的质子数为M−n，则R2−离子电子数为M−n+2，mgR2−物质的量为1mmgmn=molMMgmolM−==，则mgR2−离子里含有电子的物质的量为mm(Mn+

2)mol(Mn+2)=molMM−−，故D符合题意。综上所述，答案为D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题包括3小题，共52分17.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管

中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8

H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：____________________；②处的现象：

____________________；③处所发生反应的离子方程式：__________________________。(4)装置D中④的作用是__________________。(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力

依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。【答案】(1).分液漏斗(2).圆底烧瓶(3).A(4).X(5).Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2(6).棉球变蓝(7).Cl2＋2OH－===Cl－＋C

lO－＋H2O(8).检验氯气是否被吸收完全(9).不能(10).实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，

无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯气与水反应生成H

ClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端

进气。①氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；③氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还

原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单

质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。18.下表为元素周期表的一部分，用化

学用语回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑧的原子结构示意图为________________________________。(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：_

__________(填化学式)。(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化

合物”或“离子化合物”)。(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是______(填字母)。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性【答案】(1).(2)

.NH3>CH4(3).HClO4(4).NH4NO3(5).离子化合物(6).B【解析】【分析】①～⑩元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。(1)⑧为P，核外电子排布分别为2、8、5。(2)非金属越强，气态氢化物越稳定。(3)③⑧⑩分别为N、P

、Cl，根据非金属越强，其最高价含氧酸的酸性最强。(4)③的气态氢化物NH3与③的最高价氧化物对应的水化物HNO3，两者反应生成铵盐。(5)A．非金属强弱与元素单质的沸点无关；B．非金属越强，元素单质与氢气化合的越易；C．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越

强，但氧无最高价含氧酸；D．通过单质与酸或碱反应的难易性不能判断非金属强弱。【详解】(1)⑧为P，其原子结构示意图为；故答案为：。(2)非金属越强，气态氢化物越稳定，②是C，③是N，非金属性N＞C，因此气态氢化物稳定性的大小顺序：NH3＞CH4；故答案为：NH3

＞CH4。(3)③⑧⑩分别为N、P、Cl，根据非金属越强，其最高价含氧酸的酸性最强，因此最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；故答案为：HClO4。(4)③的气态氢化物NH3与③的最高价氧化物对应的水化物HNO3，两者反应生成的盐是NH4NO3，它属

于离子化合物；故答案为：NH4NO3；离子化合物。(5)A．非金属强弱与元素单质的沸点无关，故A不符合题意；B．非金属越强，元素单质与氢气化合的越易，故B符合题意；C．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧无最高价含氧酸，故

C不符合题意；D．通过单质与酸或碱反应的难易性不能判断非金属强弱，故D不符合题意；综上所述，答案为B。19.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两

皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的元素符号：B____，D_______，F_______。

(2)用电子式表示B、F形成的化合物_______。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为______________________________________，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的

离子方程式为___________________________________________。(4)F的氢化物的形成过程可表示为_____________________________________

____，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性_________（填“强”或“弱”）。(5)简述比较B与C金属性强弱的实验方法：_______________________________【答案】(1).

Mg(2).Si(3).Cl(4).(5).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(6).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(7).(8).强(9).镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。【解析】【分析】A、B、C

、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则A为Na，C为Al，B为Mg，根据A、

C、F最外层共有11个电子，则F为Cl，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D为Si，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则E为P。【详解】(1)根据上面分析得到元素符号：B为Mg，D为Si，F为Cl；故答案为：Mg；Si；Cl。(2)B、F形成的化合物为MgCl2，

电子式中阳离子镁离子在中间，阴离子氯离子在两边，其电子式为；故答案为：。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物为NaOH和Al(OH)3，两者之间反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C、F两种元素最高价氧化物的水化物为Al(OH)3

和HClO4，两者之间反应生成高氯酸铝和水，其离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(4)F的氢化物为HCl，电子式

表示其形成过程为，根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性强；故答案为：；强。(5)根据两种金属与热水或则与盐酸反应的现象来进行实验分析，因此比较B与C金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应；故答案为：镁与热水可以反应生成氢

氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可以给分)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com