【文档说明】四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题 含答案.docx，共(3)页，471.489 KB，由小赞的店铺上传

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四川省乐山沫若中学2021年高二下期化学入学考试试题一、单选题(每空3分，共57分)1.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．用CCl4萃取碘水中的碘D．苯与

水混合静置后分层2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E23.如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的

“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是A.12:00时“时针”所指元素的金属性最强B.从中午12:00点到下午6:00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C.8:55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所

指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1:1D.2:00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似4．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)△H1＝−71k

J·mol-1②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)△H2＝−90.5kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H3＝−890kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．三个反应

均为放热反应，故不需要加热就能进行B．CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H＜−90.5kJ·mol-1C．25℃、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝−764kJ·mol-1D．甲醇−空气碱性燃料电

池负极反应式为CH3OH+6OH−−6e−==CO2↑+5H2O5.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，下列说法正确的是()A.Na3Al

F6为离子晶体B.AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对C.CO2中碳原子为sp2杂化D.熔沸点：HF>H2O6．已知反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-129.0kJ·mol-1。现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。此时CO的转化率为

()A．25%B．50%C．75%D．80%7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是()A．简单离子半径：E>D>B>CB

．化合物AEC为一元强酸C．电负性：C<BD．C与其他四种元素均能形成两种及以上化合物8．下列说法中正确的是()A．已知t1℃时，反应C+CO22COΔH>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入H

e，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率9.下

列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3D．H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH410．某恒温密闭容器中，

可逆反应A(s)B+C(g)ΔH="Q"kJ·mol－1(Q＞0)，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是()A．产物B的状态可能为固态或液态B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1C．保持体积不

变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ11.下列说法正确的是()①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出的热即为中和热②对任何一个化学平衡，其他条件

不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度是可以改变的⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率A.②④B.②④⑤C.①③④D.除⑤以外12．在密闭容器中发生反应：aX(g)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．(a+b)〈(c+d)C．Z的物质的量浓度

变小D．X的转化率变小13．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是()A．实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面B．II处余烬没有明显变化，Ⅲ处余烬复燃C.实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳D.该实验中M

nO2可以用FeCl3代替14．下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强B．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去C．加入催化剂有利于氨的氧化反应D．用排饱和食盐水法除去Cl2中

的HCl15、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电

离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失16．下列叙述正确的是()A.金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型B.在卤族元素(

F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C.CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1D.晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰17.下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是()A．CO与N2的价电子

总数相等B．由表2可知，CO的活泼性不及N2C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键18.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A.观察外观是否规则B.测定是否有固定的熔点C.验

证是否有各向异性D.进行X射线衍射实验19.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，进行下列两组实验：（已知：N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确

的是()A．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙二、填空题（共43分）20．(12分)钯(46Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：(1)钯与镍是同族元素，它们位于周期表的

________(选填s、p、d、ds、f)区。(2)四(三苯基膦)钯()是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为_________，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为___

_____________。(3)是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为____________。配体中碳原子的杂化类型有____________，其中氯原子的价电子

轨道表达式为_____________________。21.（10分）一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(s)C(g)H<0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：t/s05152535n(

A)/mol1.00.850.810.800.80（1）前5s的平均反应速率v(A)=___________________________，达平衡时C的平衡体积分数为_________。（2）由表中数据计算该温度下反应的平衡常数为_________，随着反应温度升高

，该反应的平衡常数_________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率为________。22.（11分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。（1）铁通过对N2、H2吸

附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0①若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_________(填字母序号)

；②在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入n1molN2和n2molH2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_____________、_____

____________(仅改变一个条件)。（2）Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH2①此反应化学平衡常数的表达式为

________。②一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是__________。A．混合气体的密度不再改变B.铁的物质的量不再改变C．CO和H2的

浓度之比为1:2D.v正(CO)=2v逆(H2)③一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器

的压强是起始压强的2倍。5min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为________________g•min-1；该温度下反应的分压平衡常数Kp=_____[用含p的式子表示；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气

体体积分数）。]23．（10分）甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）

的热化学方程式__________________。（2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为。（3）图1是（2）中反应发生时，CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间的变化曲线，从反应开始

至达到平衡时，反应速率v（H2）=。（4）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生（2）中反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．①比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”

）。②比较KA、KB、KC的大小：______。参考答案1--5BCCCA6--10CDDAD11--15ACCCB16--19ABDA20、每空2分21，每空2分22、每空2分，有3个空1分C加入催化剂（1分）升高温度（1分）AB（1分）3.2P623、每空2分<K

A=KB>KC