【文档说明】江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高二下学期第二次阶段考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，1.576 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试高二化学本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Co59选择题（共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意1．下

列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：NN······B．钠离子的结构示意图：28+10C．中子数为10的氧原子：O188D．聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2n2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1Na

HCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3C．------c(H＋)c(OH－)＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、I－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Cu2＋、SCN－、Cl－

3．下列说法正确的是A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C．NaHCO3溶液的水解方程式为：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋D．已知室温时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，室温下pH＝10的Mg(OH)2悬浊液

中c(Mg2＋)>5×10-5mol·L－14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Fe3O4(s)---→Al高温Fe(s)-------→稀硫酸FeSO4(aq)B．Mg(OH)2-------→稀盐酸MgCl2(aq)-----→电解

MgC．Cu2(OH)2CO3---→△CuO----→H2OCu(OH)2D．NaCl(aq)----→CO2NaHCO3(s)--→△Na2CO3(s)5．下列有机物的命名正确的是A．3-甲基-2-丁烯B．3-乙基丁烷C．OH丙醇D．2,2,3-三甲基丁烷6．CO2催化加氢合成C

H4的反应为CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)ΔH已知：①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－802.0kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1③2CO(g)＋O

2(g)2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ·mol－1下列有关说法正确的是A．CH4的燃烧热为802.0kJ·mol－1B．ΔH＝＋165.2kJ·mol－1C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率D．反应②能自发进行的原因是ΔS>0

7．下列实验操作不．能达到目的的是乙醇冰醋酸浓硫酸NaOH溶液溴乙烷、NaOH、乙醇溴水图甲图乙A．用图甲装置制取并收集乙酸乙酯B．加入NaOH溶液除去苯中溶解的杂质苯酚C．用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝D．用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯8．短周期主族元素X、Y、Z

、W原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)C．Z2Y2中阴、阳

离子的个数比为1∶1B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D．X2W与Z2W所含化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确

的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是A．X和Y分子中各含有1个手性碳原子B．1分子X生成1分子Y同时还得到1分子C2H5OHC．1molX与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOHD．用浓溴水可鉴别产物Z中

是否含有Y10．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。COOHOHOHHOCOOHOHOHHOCOOHOHOHOCOOHHOOH一定条件一定条件YXZ下列说法正确的是A．在有机物X的核磁共振氢谱图中，峰面积之比为1:2:2:1B．Y分子中所有原子可能共平面C

．等物质的量的X、Y与足量溴水反应，消耗溴的物质的量相等D．1molZ在碱性条件下水解可生成2molX11．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是A．有机物X的分子式为C12H13O4NB．有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2

、sp3两种C．有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向一定浓度的苯酚钠溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀酸性：苯酚＞H2CO3B向盛有酸

性KMnO4溶液的试管中分别加入足量苯和甲苯，充分振荡后，加苯的试管中液体为紫红色，加甲苯的试管中液体为无色甲基使苯环变活泼C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子1

3．某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A．t1时刻反应达到平衡状态B．该温度下，反应的平衡常数为300C

．该反应的化学方程式可表示为：A＋3B2CD．0~10min内平均速率v(B)＝0.09mol·L－1·min－11.22.0n/molt/min0.20.610t1AABBC0C非选择题（共64分）14．（12分）Co2O3、Co

3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。⑴一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2＋和SO42-，写出该反应的离子方程式▲。设计实验证明反应后溶液中含有SO42-：▲。（已知：S2O32-与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水）⑵为测定某Co2O3样品中

Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L－1FeSO4溶液充分反应。步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L－1KMnO4标准溶液至终点，消耗K

MnO4标准溶液的体积为20.00mL。已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3→H＋Co3＋→Fe2＋Co2＋、MnO－4→Fe2＋Mn2＋通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数(写出计算过程)。15．(12分)阿司匹林（CH3OCOCOOH）是应用广泛的解热镇痛药，通过乙

二醇将阿司匹林连接在高聚物E上，可制得缓释长效阿司匹林，其合成路线如下（部分反应条件已略去）：CH3OCOOCCOOCH2CH2OCCH2CH3n缓释阿司匹林C7H6O3阿司匹林HOCH2CH2OHCH3COOHEABCDCH3OCOCH3OC③催化剂H2O/H＋④②①HCN/OH－水杨酸

已知：HCN/OH－CH3CHOCNCH3OHCHCOOHCH3OHCHH2O/H＋回答下列问题：⑴水杨酸的结构简式是▲。⑵反应②的化学方程式为▲。⑶写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体X的

结构简式：▲。Ⅰ．属于芳香族化合物，能与NaHCO3溶液反应；Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。⑷写出以CH2CH为原料制备药物中间体Y(OOCCCCOOCH3CH3)的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例

见本题题干)。16．(13分)盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：OCH3OCH3COOHOOCH3OCH3HFOCH3OCH3OHOHNaBH4HClOCH3OCH3OABDEOsO4OCH3OCH3OHFC浓硫酸⑴C中的含氧

官能团的名称为▲。⑵化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：▲。⑶写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．能发生银镜反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。⑷请写出以OO为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干)。17．(7分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。⑴Fe2＋基态的外围电子排布式为▲。⑵实验室用Fe3＋检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为▲。⑶以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域

有广泛应用。①以氨硼烷(NH3·BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为▲(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是▲。②氨气是合成氨硼烷原料之一。NH3属于▲分子（填“极性”或“非极性”）。③右图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为▲。18．（10分

）天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（CHCOOHCOOHCH2H2N）和锌的化合物为原料制备。⑴天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为▲；天门冬氨酸所含σ键和π键的▲▲FeN数目之比为▲；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为▲。⑵Zn(NO3)2中所含NO－3的空间构型

为▲（用文字描述）。⑶工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4，TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是▲。Ti的核外电子排布式为▲。⑷ZnO的晶胞结构如图所示，Zn2＋的配位数为▲。19．（10分）

已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运

动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）⑴基态Y原子的轨道式表示式为1s2s2p。⑵Y的简单氢化物在1200℃以上才开始分解，原因是▲。⑶元素Z与同周期相邻两

元素第一电离能由高到低的顺序为▲。⑷元素R在周期表中位于▲区，R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W，其中熔点较高的为▲。⑸R2+与过量的氨水形成的配合物[R(NH3)4]SO4，先反应后的溶液中加入乙醇可将其从溶液中析出，原因是▲。⑹X的一种

单质（相邻原子间通过共价键形成空间网状结构）、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为▲。2020～2021学年度高二年级第二学期教学质量调研（二）化学(选修)参考答案单项选择题：本题包括

8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。1．C2．B3．D4．A5．D6．D7．A8．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时

，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．AB10．A11．AC12．D13．CD非选择题（共64分）14．(1)8Co3++S2O32—+5H2O＝8Co3++2SO42-+10H+(2分)取反应后

的溶液少许，向其中加入稀盐酸并不断搅拌，充分反应后静置，向上层清液滴加BaCl2溶液（或取上层清液少许，向其中加入BaCl2溶液），若有白色沉淀生成说明反应后的溶液中含有SO42-(4分)(2)n(KMnO4)＝0.0500

mol·L－1×20.00×10－3L＝1×10－3mol(1分)n(FeSO4)＝0.5000mol·L－1×50.00×10－3L＝2.5×10－2mol(1分)根据得失电子守恒：n(Co2O3)×2＋n(KMnO4)×5＝n(FeSO4)×

1n(Co2O3)＝0.01mol(1分)m(Co2O3)＝0.01mol×166g·mol－1＝1.66g(1分)w(Co2O3)＝1.66g2.000g×100%＝83%(2分)Co2O3样品中Co2O3的质量分数为83%（12分）1

5．⑴OHCOOH(2分)⑵COOHCH3OHCCH3COOHCH2CCH3＋H2O浓H2SO4△(2分)⑶COOHHOOCCH3COOHHOOCCH3(3分)⑷CH2CHCH3CHOHCH3OCCH3COHCOOHCH3COHCNH2O/H＋催化剂，△H2OCu，△O2HCN/OH－浓H2S

O4△OOCCCCOOCH3CH3(5分)（12分）16．⑴醚键羟基(2分)⑵OCH3OCH3(3分)⑶OC(CH3)3CHOCHO或OC(CH3)3OHCOHC(3分)⑷稀H2SO4OOHFOHCOOHOHOOHOH浓H2SO4△催化剂，△H2NaBH4OHOH(5分)（13

分）17．⑴3d6(1分)⑵sp2(1分)⑶①NBHHHHHH(1分)氨硼烷分子与水分子间存在氢键(2分)②极性(1分)③Fe4N(1分)（7分）18．⑴sp3(1分)15∶2(2分)O＞N＞C＞H(2分)⑵平面正三角形。

(2分)⑶分子晶体(1分)[Ar]3d24s2(1分)⑷4(1分)（10分）19．⑴1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑↑(1分)⑵H2O分子中O－H键强度大，难断裂(2分)⑶Mg＞Al＞Na(1分)⑷ds(1分)Cu2O(1分)⑸降低了溶剂的极性(2分)⑹C(金刚

石)＞MgS＞SO2＞CO2(2分)（10分）说明：非选择题中的合理答案均给分。