【文档说明】吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二下学期假期作业检测化学试卷含答案.doc，共(7)页，292.500 KB，由小赞的店铺上传

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长春二实验中学2020-2021学年度寒假作业测试高二化学试题本试卷共20题，共100分，共6页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷选择题（单选共72分）1.下列叙述正确的

是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D.石墨，金刚石，，所以石墨比金刚石稳定2.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相

沉积法制备氮化硅，其反应如下：()()()()()422343SiClg2Ng6HgSiNs12HClg＋＋＋0H＜。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）A．容器的温度保持不变B．容

器的压强保持不变C．()()2N6HClvv正逆＝D．容器内的气体()()()22N:H:HCl1:3:6ccc＝3.能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B.采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C.煤

燃烧是化学能只转化为热能的过程D.风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.对于223N3H?2NH+一定条件的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C.工业

制取金属钾的反应为Na(1)KCl(1)NaCl(l)K(g)++，选取适宜的温度，使K成为蒸气从混合物中分离出来D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程

可以表示为22AgZn(OH)+22gOZAnHO++，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是()A.AgB.2Zn(OH)C.2AgOD.Zn6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、

Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤7.可逆反应：222NO(g)2N

O(g)O(g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有()①单位时间内生成2molOn的同时生成2molNOn②容器内总压强不再变化③2NO、NO、2O的物质的量浓度之比为2:2:1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相

对分子质量不再改变A.2个B.3个C.4个D.5个8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>

c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]9

.高铁酸钠（24NaFeO）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备24NaFeO，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是()A.阳极反应为242Fe6e8OHFeO4H

O−−−−+=+B.甲溶液可循环利用C.离子交换膜a是阴离子交换膜D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol2H生成10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：已知：碳的燃烧热，则x为（）A.B.C.D

.11.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是()A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应B.电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动C.石墨Ⅱ电极上的反应式为22CO2eOCO−−−+=D.电路中每通过6mol电子，生成1mol2N12.对于反应A(g)＋3B(g)=

==2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．()Av＝0.0111molLs－－B．()B0.02v＝11molLs－－C．()Bv=1.7mol.L-1.min-1D．()1

1C1.0molLminv－－＝13.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C．图

③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大14．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A

．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V215.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自

发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的HS、应为（）A．00HS＜，＞B．00HS＞，＞C．00HS＜，＜D．00HS＞，＜16.三室式电渗析法处理含24NaSO废水的原理如图所

示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的2-4SO向正极区迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含24NaSO废水时可以得到NaO

H和24HSO产品C.负极反应为222HO4eO4H−+−=+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子时，会有0.5mol的2O生成17．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25℃)K

a1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11Kb＝1.77×10－5现有常温下1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH＋4的水解平衡常数Kh＝KwKb，CO2－3第一步水解的平衡常数Kh＝KwKa2。下列说法正确的是()A．由数据可判断该

溶液呈酸性B．c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(NH3·H2O)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)18．室温下，

用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH

－)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)第Ⅱ卷填空题（每空2分共28分）19.在恒压密闭容器中,充入一

定量的H2和CO2发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔΗ<0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。(1)该反应的ΔS_____0(填“>”或“<”),该反应在_____(填“低温”或“高温”)条件下利于自

发进行。(2)比较T1与T2的大小关系:T1_____T2(填“<”、“=”或“>”),理由是:_________________。(3)在T1和p6的条件下,往密闭容器中充入3molH2和1molCO2,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为_

____;若温度不变,压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_____L，此时平衡常数为。20．(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5①0

.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH_____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。③若将等浓度的草酸溶

液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。a．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)b．c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO

2－3)c．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3)d．c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(CO2－3)(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回

答下列方法中的问题。方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液ⅰSO2ⅱCaONa2SO3溶液①写出过程ⅰ的离子方程式：_______________________________________________；②Ca

O在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________________________。方法2：用氨水除去SO2③已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×1

0－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝___mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO2－3)c(HSO－3)＝____

______。长春二实验中学2020-2021学年度寒假作业测试高二化学试题答案1.D2、A3、A4、B5、C6、A7、B8、A9、C10、C11、C12、A13、BB.D15、B16、B17、C18、C19.答案：(1)<;低温;(2)<;该反应为放热反应,温度降低,反应正向移动,二氧化碳的

转化率升高,所以T1<T2(3)427;63/40；427.20答案(1)①大于②草酸③ac(2)①2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O②SO2－3与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成

③6.0×10－30.62