【文档说明】山西大学附属中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题.pdf，共(8)页，1.660 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b6790e03cbe8d9e122d102eb0f7df9b9.html

以下为本文档部分文字说明：

高二年级1月阶段性测试化学试题第1页共8页山西大学附中2022—2023学年第一学期高二年级1月阶段性测试（总第五次）化学试题考查时间：90分钟满分：100分考查内容：选择性必修1和选择性必修3第一章至第三章二节命题人：姜山、燕少华审核人：程园园、孔莉可能用到的相对原子质量：O16K39C

r52一、选择题（每小题3分，共60分）1．下列表达式不正确的是（）A．TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O≜TiO2·xH2O↓+4HClB．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)C．AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI+S

2-=Ag2S+2I-D．CH3COONH4在溶液中的电离方程式为：CH3COONH4NH4++CH3COO-2.“孔蚀”又称为点蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。右图为某铁合金钝化膜破损后的孔蚀示意图。下列说法不正确的是（

）A．为防止孔蚀发生可将外接电源负极与金属相连B．蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFeC．孔蚀最终形成的铁锈主要成分为Fe2O3·H2OD．孔蚀中的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+3．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定

剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以10.10molLNaOH溶液为滴定剂滴定10.10molL一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．根据y点坐标可以算得Ka(HA)≈1.9×10-6B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂C．a点溶液满足：c(HA)+c(H+)

=c(A-)+c(OH-)D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大高二年级1月阶段性测试化学试题第2页共8页4.某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和C

O2(g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是（）起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率小于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，

丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L-1D.反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快5．现有几种有机物的结构简式如下：下列对上述有机物分类不正确的是（）A．醇：①③B．酚：②C．烃：⑤⑦D．酯：④⑥⑧6．下列烷烃中，既能由

烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（）A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2,2-二甲基丙烷D．2,3-二甲基丁烷7．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子B．由核磁共

振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键C．仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3全科试题免费下载公众号《高中僧试题下载》高二年级1月阶段性测试化学试题第3页共8页8.由于发生化学反应而使溴水褪色的一组

物质是（）①甲苯②聚乙烯③四氯化碳④2-丁炔⑤(CH3)2C＝CHCH3A．①④B．②④⑤C．④⑤D．①③④⑤9．下列说法正确的是（）A．卤代烃均能通过消去反应生成烯烃B．消去反应是引入碳碳双键的唯一

途径C．溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，再加入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀D．在溴乙烷与NaOH水溶液的反应中，官能团由碳溴键变为羟基10.下表中Ⅱ对Ⅰ的解释不正确的是（）选项ⅠⅡA苯环使羟基变得活泼B＋3HBr羟基使苯环上与羟基处于邻、对位的氢

原子活化C苯环使羟基变得活泼D＋3HNO3――→浓硫酸△＋3H2O甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化11．超临界状态下的CO2流体的溶解性与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成分，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．浸泡时

加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出B．高温条件下更有利于用超临界CO2进行萃取C．升温、减压的目的是使CO2与产品分离D．CO2流体萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点12．由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的

量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断不正确的是（）A．混合气体可能是甲烷和乙烯B．混合气体中可能含有C3H4C．混合气体中不可能有乙烷D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)高二年级1月阶段性测试化学试题第4页共8页13．实验小组在实验室中制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示(部分夹持装置

略去)。下列说法错误的是（）A．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的脱水性B．试剂X可选用NaOH溶液C．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品D．④中收集到的尾气需要进行集中处理14．有机物M(分子式为C5H12O)存在如下

转化关系，下列说法错误的是（）A．N分子可能存在顺反异构B．L在一定条件下可以转化为NC．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种15．某有机物是临床广泛应用的抗抑郁药物，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.分子中所有碳原子一

定共面B.与乙醇互为同系物C.能发生取代反应和氧化反应D.分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团16．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，

也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体制取高分子材料高二年级1月阶段性测试化学试题第5页共8页17．“太阳水”电池装置如图所示，该装置由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4—H2SO4溶液。锂离子交换膜将装置分为A、B

两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列说法正确的是（）A．若用导线连接a、c，则a电极附近pH增大B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为：HxWO3-xe-=WO3+xH+C．若用导线连接b、c，则b电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4O

H-D．若用导线连接b、c，当1molO2参与b电极反应时，有4molLi+进入A区18．某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2

(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)25℃时，-lgc与-lgc(H+)的关系如图所示，c为M2+或M(OH)42-物质的量浓度的值。下列说法正确的是（）A．曲线①代表-lg[M(OH)42-]与pH的关系B．

M(OH)2的Ksp约为1×10-17C．当溶液的pH达到13.0以上时，M(OH)2才开始溶解D．向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0，体系中元素M主要以M(OH)42-存在19．下列有关图示

的叙述错误的是（）高二年级1月阶段性测试化学试题第6页共8页A．图甲可表示某温度下向0.100mol·L-1CH3COOH中加入NaOH溶液，所得混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，且Ka(CH3COOH)=10-4.

75B．图乙可表示恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙可表示镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，且t1时刻溶液的温度最高D．图丁可表示在0

.1mol·L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO3-)的变化曲线，且Na2CO3的水解程度：A点小于B点20．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2、Ka2(H2S

O3)=6.0×10-8。下列说法错误的是（）实验实验操作和现象1向10mL0.10moL·L-1NaOH溶液中通入11.2mL（标准状况）SO2，测得pH约为92向10mL0.10moL·L-1NaOH溶液中通入SO2至溶液pH=73向10m

L0.10moL·L-1NaOH溶液中通入22.4mL（标准状况）SO2测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01moL·L-1BaCl2溶液，产生白色沉淀注：气体通入后不考虑溶液体积的变

化A．实验1得到的溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)＞c(OH-)B．实验2得到的溶液中：2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)C．实验3得到的溶液中c(Na+)+c(H+

)＜c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(OH-)D．实验4中可知：Ksp(BaSO3)＜1.5×10-8二、非选择题（共40分）21.（14分）(1)有机化合物的名称为。(2)A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A为气态烃，标况下

的密度为1.25g/L，它们之间有如下转化关系。①A的分子式为_______，D中官能团的名称为_______，⑦的反应类型为。高二年级1月阶段性测试化学试题第7页共8页②写出反应⑤和⑧的化学方程式：、。(3)丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：请写出

任意两种符合下述3个条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式______________________________________________________。①含有羧基②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取

代物只有两种22．（14分）甲醇是一种高效清洁的新能源。I.已知在常温常压下：①CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)+H2O(l)ΔH1＝－184.0kJ/mol②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝－572.0kJ/mo

l则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式__________________________________。II.在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应③：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Δ

H3<0制备甲醇；其中的原料气常用反应④：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH4来制备。根据题意完成下列各题：(1)判断反应③达到平衡状态的标志是__________(填字母)。A．容器中气体的压强不变B．CO和CH3OH浓度相等C．v消

耗(CH3OH)=v生成(CO)D．容器中混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化(2)欲提高反应③中CO的转化率，下列措施可行的是_____(填字母)。A．减小容器容积B．升高温度C．向装置中再充入HeD．向装置中再充入H2(3)

一定条件下，反应④中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。则ΔH4_______0(填“<”、“>”或“=”)，在T℃时的10L密闭容器中，充入2molCH4和3molH2O(g)发生反应④，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率

为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为_________mol·L-1·min-1。若向此10L密闭容器中，加入2molCH4、5molH2O(g)、2molCO和3molH2发生反应④，若温度仍为T℃，此时v正__v逆(填“<”、“>”或“=”)。高二年级1月阶段性测试化学试题第8页共

8页(4)若某温度下，将2molCH4(g)和2molH2O(g)加入压强为200kPa的恒压密闭容器中发生反应④，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p为分压，则该反应的压强平衡常数Kp=________(以k正、k逆表示)。

若k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4消耗20%时，v正=___________kPa-1·s-1(保留两位有效数字)23．（12分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3还含有SiO2、Al

2O3、Fe2O3等杂质）制备重铬酸钾（K2Cr2O7）固体的工艺流程如下：资料：NaFeO2遇水强烈水解。(1)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：____FeO•Cr2O3+____Na2CO3+___KClO3=Na2CrO4+___Fe2O3+CO2+KCl(2)熔块的主要成分为Na

2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式。(3)滤渣2的成分为、。(4)用离子方程式解释步骤④调pH的目的。(5)重铬酸钾纯度测定称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，

加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（Cr2O72-的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2

I-+S4O62-）①滴定终点的现象是。②若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______（滴定过程中其它杂质不参与反应）。